Acido cloridrico (HCL)

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Cos'è l'acido cloridrico?

Lui acido cloridrico (HCl), o acido muriatico, è un composto inorganico che è formato dalla soluzione nell'acqua del cloruro di idrogeno, causando lo ione idronio (H₃O⁺) e lo ione cloruro (CL^-). Più specificamente, è l'idrazia dell'alogeno del cloro con idrogeno.

HCL è un forte acido completamente ionizzato in acqua e i suoi prodotti di ionizzazione sono stabili. La ionizzazione HCl completa è confermata dal fatto che il pH di una soluzione HCl 0,1 M è 1.

Il metodo principale per la produzione industriale HCL è la clorazione dei composti organici per produrre, ad esempio, diclorometano, tricloroetilene, perclororoetilene o vinile cloruro. HCl è un sottoprodotto della reazione di clorazione.

È usato in gradi di base in numerose reazioni chimiche, nella digestione chimica dei composti organici, ecc.

I vapori di acido cloridrico (cloruro di idrogeno) possono causare gravi lesioni oculari. Possono anche produrre irritazioni e gravi problemi sulle vie aeree.

La luce gastrica ha un pH acido (1-3) con un'alta concentrazione di HCl. La presenza acida favorisce la sterilizzazione del contenuto gastrico, inattivando numerosi batteri presenti negli alimenti. Ciò spiegherebbe la gastroenterite associata alla condizione di acroeridria.

Inoltre, l'HCL facilita la digestione delle proteine ​​attivando la pepsina enzimatica dell'azione proteolitica.

È usato nella pulizia delle piscine, di solito è sufficiente un detergente comune ma ci sono punti che aderiscono tra le piastrelle, che richiedono in questi casi l'uso di acido cloridrico.

Viene utilizzato nel controllo del pH nei prodotti farmaceutici, alimentare e acqua potabile. Viene anche usato nella neutralizzazione dei flussi di rifiuti contenenti materiale alcalino.

L'acido cloridrico viene utilizzato nella rigenerazione degli scambi di ioni, utilizzati per rapire ioni metallici o altri tipi di ioni nel settore, nei laboratori di ricerca e la purificazione dell'acqua potabile.

D'altra parte, si può anche commentare che il cloruro di idrogeno, composto gassoso, è una molecola diatomica e gli atomi che lo formano sono uniti da un legame covalente. Nel frattempo, l'acido clooidrico è un composto ionico che in soluzione acquosa è dissociata in H⁺ e cl^-. L'interazione tra questi ioni è elettrostatica.

Struttura chimica dell'acido cloridrico

Ogni molecola HCl è formata da un atomo di idrogeno e un altro di cloro. Sebbene a temperatura ambiente l'HCL sia velenoso e un gas incolore, se sciolto in acqua, si verifica l'acido cloridrico.

Formazione di acido cloridrico

-Può essere prodotto dall'elettrolisi NaCl (cloruro di sodio) che causa H₂ (G), CL₂ (g), 2 ° (AC) e OH^- (AC). Poi:

H₂ +  Cl₂ => 2 HCL

Questa è una reazione esotermica.

-HCl si verifica reagendo con cloruro di sodio con acido solforico. Processo che può essere schematizzato come segue:

NaCl +H₂SW₄  => Nahso₄   +   HCl

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Quindi viene raccolto cloruro di idrogeno e il cloruro di sodio con bisolfito di sodio secondo la seguente reazione viene reagito:

NaCl +Nahso₄ => Na₂SW₄   +    HCl

Questa reazione fu introdotta da Johan Glauber nel diciassettesimo secolo per produrre acido cloridrico. È attualmente utilizzato nei laboratori, poiché l'importanza del suo uso industriale è diminuita.

-L'acido cloridrico può essere prodotto come sottoprodotto della clorazione di composti organici, come ad esempio: nella produzione di diclorometano.

C₂H₄   +   Cl₂  => C₂H₄Cl₂

C₂H₄Cl₂  => C₂H₃Cl +HCl

Questo metodo di produzione di HCL viene utilizzato più industrialmente, calcolando che il 90% dell'HCL prodotto negli Stati Uniti è con questa metodologia.

-E infine, HCL si verifica nell'incenerimento di rifiuti organici clorati:

C₄H₆Cl₂      +       5 o₂   => 4 co₂    +     2 h₂O +2 HCl

Dov'è l'acido cloridrico?

L'acido cloridrico è concentrato nella luce gastrica in cui viene raggiunto un pH di 1. L'esistenza di una barriera del muco, ricca di bicarbonato, impedisce alle cellule gastriche di subire danni dovuti al basso pH gastrico.

Esistono tre stimoli fisiologici principali per la secrezione di H⁺ dalle cellule parietali del corpo gastrico: gastrina, istamina e acetilcolina.

Gastrina

La gastrina è un ormone che viene secreto nella regione del club gastrico che agisce aumentando la concentrazione intracellulare di CA, un intermediario dell'attivazione del trasporto attivo di H⁺ Verso la luce gastrica.

Il trasporto attivo è effettuato da un enzima ATPay che utilizza l'energia contenuta nell'ATP per trasportare H⁺ Verso la luce gastrica e introdurre K⁺.

Istamina

È secreto dalle cellule così chiamate simili alle enterocromofine (sec) del corpo gastrico. La sua azione è mediata da un aumento della concentrazione di amplificatore ciclico e agisce aumentando, nonché il trasporto attivo a gastrina di H⁺ Verso la luce gastrica mediata da una pompa H⁺-K⁺.

Acetilcolina

È secreto dai terminali nervosi vagali, nonché dalla gastrina media la sua azione per un aumento della CA intracellulare, attivando l'azione della pompa H⁺-K⁺.

Il h⁺ delle cellule parietali derivano dalla reazione del CO₂ con h₂O per formare H₂Co₃  (acido carbonico). Questo viene successivamente suddiviso in H⁺ e HCO₃^-. Il h⁺ Viene trasportato attivamente in luce gastrica attraverso la membrana apicale gastrica. Nel frattempo, l'HCO₃^- Viene portato al sangue accoppiato all'ingresso di CL^-.

Il meccanismo di coupport di contransport o antitransport^-HCO₃^- che si verifica nella membrana basale delle cellule parietali produce l'accumulo intracellulare di Cl^-. Successivamente, lo ione va alla luce gastrica che accompagna H⁺. Si stima che la secrezione gastrica di HCL abbia una concentrazione di 0,15 m.

Altre fonti biologiche HCL

Esistono altri stimoli per la secrezione di HCL da parte delle cellule parietali, come caffeina e alcol.

L'ulcera gastrica e duodenale si verifica quando la barriera viene interrotta che protegge le cellule gastriche dall'azione dannosa di HCL.

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Eliminando la suddetta azione protettiva, batteri Helicobacter Pilori, L'acido acetilsalicilico e gli anti -infiammatori non sterici (FANS) contribuiscono alla produzione di ulcere.

La secrezione acida ha in funzione l'eliminazione dei microbi presenti nel cibo e inizia la digestione delle proteine, attraverso l'azione della pepsina. Le cellule principali del segreto del corpo gastrico.

Proprietà fisiche e chimiche dell'acido cloridrico

Peso molecolare

36.458 g/mol.

Colore

È un liquido incolore o leggermente giallastro.

Odore

È un odore di acro irritante.

Gusto

La soglia per la degustazione in acqua pura è una concentrazione di 1,3 x 10^-4 talpe/l.

Punto di ebollizione

-121º F A 760 mmHg. -85,05º C a 760 mmHg.

Punto di fusione

-174º F (-13,7 º F) per una soluzione HCl del 39,7% P/P in acqua), -114,22º C.

Solubilità dell'acqua

La soluzione HCL può avere il 67% P/P a 86º F; 82,3 g/100 g di acqua a 0ºC; 67,3 g/100 g di acqua a 30º C e 63,3 g/100 g di acqua a 40º C.

Solubilità di metanolo

51,3 g/100 g di soluzione a 0º C e 47 g/100 di soluzione a 20º C

Solubilità dell'etanolo

41,0 /100 g di soluzione a 20º C

Solubilità dell'etere

24,9 g/100 soluzione a 20º C.

Densità

1.059 g/ml a 59º F in una soluzione del 10,17 % P/P.

Densità del gas

1.00045 g/l

Densità del vapore

1.268 (nella relazione aerea presa come 1)

Pressione del vapore

32.452 mmHg a 70ª F; 760 mmHg a -120,6 º f

Stabilità

Ha un'alta stabilità termica.

Autorezione

Non è infiammabile.

Decomposizione

Si decompone riscaldando emettendo un fumo tossico di cloro.

Viscosità: 0,405 cpoise (liquido a 118,6 º K), 0,0131 cpoise (vapore a 273,06 º K).

Corrosività

È altamente corrosivo di alluminio, rame e acciaio inossidabile. Attacca tutti i metalli (mercurio, oro, platino, argento, tantalio, ad eccezione di determinate leghe).

Tensione superficiale

23 mn/cm a 118,6º K.

Polimerizzazione

Le aldeidi ed epossidi sperimentano una polimerizzazione violenta in presenza di acido cloridrico.

Le proprietà fisiche, come viscosità, pressione del vapore, punto di ebollizione e punto di fusione sono influenzate dalla concentrazione percentuale per HCL.

Usi di acido cloridrico

L'acido cloridrico ha numerosi usi a casa, in vari settori, nei laboratori di insegnamento e ricerca, ecc.

Industriale e casa

-L'acido cloridrico viene utilizzato nell'elaborazione idrometallurgica, ad esempio nella produzione di allumina e biossido di titanio. È usato nell'attivazione della produzione di pozzi petroliferi.

L'iniezione acida aumenta la porosità attorno all'olio, favorendo così la sua estrazione.

-È usato per l'eliminazione dei depositi di caco₃ (Carbonato di calcio) mediante trasformazione in COCL₂ (cloruro di calcio), che è più solubile e facile da eliminare. Allo stesso modo, viene utilizzato industrialmente nella trasformazione dell'acciaio, materiale con numerosi usi e applicazioni sia nelle industrie che nelle costruzioni e nella casa.

-Le masse usano soluzioni HCL per lavare e pulire i mattoni. È usato a casa nel lavoro di pulizia e disinfezione dei bagni e dei loro scarichi. Inoltre, l'acido cloridrico viene utilizzato nelle incisioni, comprese le operazioni di pulizia dei metalli.

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-L'acido cloridrico viene applicato nell'eliminazione dell'ossido di ferro mohoso.

Fede₂O₃    +    Fe +6 HCl => 3 FECL₂     +      H₂O

-Nonostante sia altamente corrosivo, viene utilizzato per rimuovere le macchie metalliche presenti in ferro, rame e ottone, usando una diluizione 1:10 in acqua.

Sintesi e reazioni chimiche

-L'acido cloridrico viene utilizzato nella titolazione di base o nelle reazioni alcalis, nonché nella soluzione del pH della soluzione. Inoltre, viene utilizzato in numerose reazioni chimiche, ad esempio nella digestione delle proteine, una procedura prima degli studi e dell'identificazione del contenuto di aminoacidi.

-Un uso principale di acido cloridrico è la produzione di composti organici, come il cloruro di vinile e il diclorometano. L'acido è un intermediario nella produzione di policarbonati, carbonio attivo e acido ascorbico.

-È utilizzato nei produttori di pegas. Mentre nel settore tessile viene utilizzato nella sbiancamento del tessuto. È utilizzato nel settore abbronzante in pelle che intervenga nella sua lavorazione. Trova anche l'uso come fertilizzante e nella produzione di cloruro, coloranti, ecc. È anche usato in galvanoplastica, nella fotografia e nell'industria della gomma.

-È usato nella produzione di seta artificiale, nella raffinazione di oli, grassi e saponi. Inoltre, viene utilizzato nelle reazioni di polimerizzazione, isomerizzazione e alchilazione.

Rischi e tossicità dell'acido cloridrico

Ha un'azione corrosiva sulla pelle e le mucose che producono ustioni. Questi, se gravi, possono produrre ulcerazioni che lasciano cicatrici cheloidi e retrattili. Il contatto visivo può causare una riduzione totale o una perdita di visione a causa del danno da cornea.

Quando l'acido raggiunge il viso può causare gravi cicatrici che sfigurano il viso. Il contatto frequente con l'acido può anche causare dermatite.

L'ingestione di acido cloridrico provoca l'ustione della bocca, della gola, dell'esofago e del tratto gastrointestinale, causando nausea, vomito e diarrea. In casi estremi, può verificarsi la perforazione dell'esofago e dell'intestino, con arresto cardiaco e morte.

D'altra parte, i vapori acidi, a seconda della loro concentrazione, possono causare un'irritazione del tratto respiratorio, causando faringite, edema di glottide, restringimento di bronchi con bronchite, cianosi ed edema polmonare (eccessivo accumulo di liquido nei polmoni) e in estrema casi, morte.

L'esposizione ad alti livelli di vapori di acido cloridrico può causare gonfiore e spasmo della gola con il conseguente soffocamento.

La necrosi dentale che si manifesta nei denti è anche frequente con la perdita della loro luminosità; Diventano giallastri e morbidi e infine si rompono.

Riferimenti

1. Studiatoguy. (2018). Acido cloridrico (HCL): usi e applicazioni importanti. Preso da: Studiousguy.com
2. Ganong, w. F. (2003). Revisione della fisiologia medica. Venti più edizione. The McGraw-Hill Companies Inc.
3. Ctr. Foglio di sicurezza dell'acido cloridrico. [PDF]. Preso da: uacj.MX