7 pratiche di laboratorio di chimica (semplice)

IL Pratiche di laboratorio di chimica Sono un insieme di esperimenti condotti in istituzioni educative allo scopo di attuare o certificare ciò che è stato appreso nelle classi teoriche. Tuttavia, alcuni sono così semplici e sicuri che possono essere eseguiti in spazi comuni, ad esempio al tavolo della cucina.

Nei laboratori chimici ci sono spazio e materiali necessari per sviluppare anche pratiche relative alla microbiologia e alla biologia in generale. Ci sono reagenti, materiali di vetro, mesoni, imbuti, solventi, acqua distillata, tubi di gomma, campane di estrattore, chiavi sotto vuoto e gas per perdite dovute e stringe i panini.

Laboratorio di chimica di base. Fonte: Allan Cao/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/4.0)

Molte pratiche richiedono la supervisione di insegnanti esperti, oltre a preparare gli studenti, una chiara consapevolezza della tossicologia dei reagenti che sono manipolati e un dominio di tecniche previste da un analista. Questo è così a livello universitario.

A livello secondario, gli esperimenti sono generalmente semplici e non rappresentano alcun rischio. E coloro che sono fatti dallo stesso insegnante, come dimostrazione, in modo che gli studenti prendano dati e poi discutono dei risultati.

Qui verranno fatte menzione di diversi semplici esperimenti o pratiche, che possono essere eseguite dagli stessi studenti o studenti. Qualsiasi esperimento che cerca di mostrare una teoria e richiede la raccolta dei dati, nonché una discussione sui risultati, sarà adatto per una pratica di laboratorio per la chimica.

Crescita batterica

Piatta di Petri con coltivazione di Escherichia coli

In questa pratica sarà sviluppato un grafico di crescita di un ceppo non patogeno dei batteri Escherichia coli. Per fare questo, riceverai una sospensione batterica dal tuo insegnante.

100 ml di terreno di coltura sono inoculati, collocati in un Erlenmeyer con 10 ml di sospensione batterica di E. coli. Erlenmeyer deve essere all'interno di un bagno di temperatura regolato. Il mezzo inoculato viene agitato e un campione sterile viene assunto sterile, per ottenere il tempo zero della curva di crescita.

Allo stesso tempo, lo studente determinerà la densità ottica di questo campione in uno spettrofotometro. Questa procedura deve essere seguita con i campioni prelevati ai diversi tempi di incubazione, costruendo la curva di crescita con i valori di densità ottica.

Lo studente deve discutere la forma della curva di crescita, identificando le diverse fasi della curva elaborate con i dati sperimentali.

Batteri yogurt

Scopo

L'obiettivo della pratica è l'elaborazione di uno yogurt con una procedura ampiamente utilizzata. Inoltre, cercherà di vedere l'effetto di alcuni tipi di zuccheri sulla consistenza dello yogurt e sul suo pH.

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Materiali

-Latte liquido completo

-Latte completo in polvere

-Saccarosio

-Glucosio

-Lattosio

-Termometro

-Indicatore del nastro universale

-4 barattoli di vetro con coperchio del filo

Procedura

Esistono diversi modi per preparare lo yogurt. In questa pratica verrà seguita la seguente procedura:

-Scaldare 1 litro di latte a 85 ºC per 30 minuti.

-Spegnere il fuoco e lasciare raffreddare il latte fino a quando non è caldo (60 ºC).

-Latte separato in 4 porzioni di 250 ml, che verranno collocate in bottiglie etichettate, aggiungendo 1 cucchiaio di latte completo in ciascuno.

-Metti zuccheri diversi in 3 barattoli. Una bottiglia che funge da controllo non riceve zucchero.

-Misurare immediatamente il pH delle 4 bottiglie usando un nastro indicatore di pH.

-Quando la temperatura delle bottiglie è di circa 44 ºC, aggiungi 0,5 cucchiai di uno yogurt commerciale ai 4 barattoli.

-Copri i barattoli e lasciali in un posto con una temperatura calda per una notte.

-Il giorno successivo esamina la consistenza dello yogurt in ciascuna delle 4 bottiglie, nonché il suo pH.

-Annota i risultati e parlarne.

La legge di Hooke

Figura 1. La legge di Hooke in primavera

Questa legge stabilisce che esiste una relazione tra la forza applicata a una primavera e il grado del suo allungamento:

F = k · x

Dove f è la forza applicata, k la costante elastica della molla e x l'entità della deformazione della molla da parte della forza applicata.

Sebbene questa pratica non abbia nulla a che fare con la chimica, rimane uno dei più semplici e sicuri che può essere fatto a qualsiasi livello di istruzione.

Procedura

La primavera è sospesa da un morsetto, montato su un supporto universale. Nel frattempo, verranno posizionati i pesi diversi utilizzati in pratica.

Inizialmente la lunghezza iniziale della molla viene misurata con una regola, ovvero senza l'applicazione di alcun peso, e l'annotazione pertinente viene effettuata. L'insegnante indicherà in base alle caratteristiche primaverili che i pesos dovrebbero usare in pratica.

Viene posizionato il peso più basso e viene misurata la lunghezza della molla. Per sottrazione della lunghezza della molla in assenza di peso, si ottiene un allungamento a molla a causa della forza applicata. Allo stesso modo, procederà con le altre forze applicate.

Quindi lo studente procederà a trasformare il peso applicato a Newton, poiché questa è l'unità di forza. Un chilogrammo di peso è pari a 9,8 Newton e un grammo di peso a 0,0098 Newton.

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Con i dati ottenuti, realizzerà un grafico di forza (Newton) nel tratto ordinato (y) rispetto alla molla in metri nell'asse di Ascissa (X). Lo studente può ottenere la costante di allungamento a molla dal grafico, poiché sarà la pendenza della linea.

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Sperimentare a

Una bottiglia di plastica viene presa e messa nella bocca della bottiglia. Quando la bottiglia di plastica viene schiacciata, la palla viene espulsa dalla bocca della bottiglia.

Domande

Come viene spiegato il comportamento osservato? Quale legge è illustrata con l'esperimento? Qual è la formula della legge? Importanza.

Esperimento b

Il design sperimentale è lo stesso di quello dell'esperimento A, ma in questo caso la bottiglia non è serrata, ma è posizionata in un bagno d'acqua calda. La palla viene espulsa come nell'esperimento precedente.

Domande

Lo stesso del precedente esperimento.

Esperimento c

Vengono presi due palloncini di gomma di uguale volume, pieni di aria e uno immerge uno in acqua fredda e l'altro in acqua moderatamente calda. I volumi dei palloncini vengono confrontati alla fine, rilevando la differenza osservata.

Domande

Lo stesso di quelli dei precedenti esperimenti.

Preparazione della soluzione

In questa pratica lo studente deve preparare una soluzione di massa/volume espressa in una forma percentuale (%). In questo caso, è necessario preparare 0,5 litri di una soluzione di cloruro di potassio al 5 % (m/v).

Procedura

-Lo studente deve calcolare la massa del soluto che deve pesare per creare la soluzione.

-Lo studente peserà sull'equilibrio della massa di cloruro di potassio calcolato, seguendo attentamente le istruzioni fornite per l'uso del saldo.

-Una volta che il cloruro di potassio è pesante, deve essere posizionato in una nave precipitata da 1 litro e viene aggiunto un volume di acqua, in modo che il volume della miscela di potassio e cloruro d'acqua non superi 0,5 L.

-Dopo aver solubilizzato il cloruro di potassio, sarà completato a 0,5 L utilizzando un pallone agrodotto.

Cristallizzazione

La cristallizzazione è una procedura di routine utilizzata nella purificazione dei reagenti.

Per procedere per solubilizzare il cloruro di sodio, viene posizionata la quantità da sciolta in un becher con 250 ml di acqua, aggiungendo con agitazione continua contemporaneamente che la soluzione viene riscaldata.

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Attraverso questa procedura esiste una soluzione supersatura di cloruro di sodio, a causa del riscaldamento della soluzione, che dissolve i cristalli che possono essere intatti. Se esiste una porzione di soluto che non si dissolve, potrebbe essere un contaminante che può essere rimosso mediante filtrazione calda.

Quindi la soluzione di cloruro di sodio può raffreddare. L'eccesso del sale che è stato sciolto dai precipitati riscaldanti sotto forma di cristalli ben definiti. Un altro modo per produrre cristallizzazione è attraverso l'evaporazione lenta e graduale del solvente.

Durezza dell'acqua

La durezza dell'acqua è dovuta alla concentrazione di ioni di calcio e magnesio sciolto. In questa pratica, la sua concentrazione verrà determinata seguendo il metodo di complessometria, utilizzando una soluzione EDTA-disodica standardizzata 01 M. La durezza dell'acqua è espressa come mg di caco₃/L (carbonato di calcio).

Procedura

50 ml del problema del problema sono collocati in una figa da 250 ml e 2 ml di una soluzione di smorzamento (NH viene aggiunto (NH₄Cl-nh₄Oh) ph 10.0 e una quantità di 0,1 - 0,2 g dell'indicatore noto come Eriotocroma T (net) nero, producendo una colorazione rossastra della soluzione.

Quindi, la soluzione problematica è intitolata aggiungendo una soluzione DTA-Disodistica 0,01 m, posizionata in una buretta. L'EDTA deve essere aggiunto lentamente alla soluzione problematica con agitazione continua, visualizzando un cambio di colore della soluzione intitolata.

Per un certo volume di EDTA aggiunto, si osserva che la soluzione intitolata cambia il tono rossastro in una tonalità blu, rilevando il volume di EDTA che ha prodotto il cambiamento nella colorazione.

La durezza dell'acqua verrà determinata (espressa in Mg di Caco₃/L) Applicando la seguente formula:

Mg di Caco₃/L = (V EDTA · m EDTA /V Sample) · 100.091

In arrivo 100.091:

100.091 g/mol (PM di Caco₃) · 1.000 mg/g

Riferimenti

1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Chimica. (8 ° ed.). Apprendimento del Cengage
2. Serway e Jewett. (2008). Fisica per la scienza e l'ingegneria. Volume I. (7 ° ed.) Cengage Learning.
3. María de Los Angeles Aquiahuatl R. & María de Lourdes Pérez. C. (2004). Manuale delle pratiche di leici di microbiologia generale. Università autonoma metropolitana. [PDF]. Recuperato da: Uamenlinea.Uam.MX
4. Ana Zielinski et al. (2013). Supporto di lavoro popolare: elaborazione dello yogurt artigianale. Ini. Estratto da: imprenditori.com.ar
5. Carlos Hernán Rodríguez M. (4 ottobre 2007). Durezza totale in acqua con EDTA per volumetria. Ideam. Recuperato da: ideam.Gov.co