Ossidi non metallici

L'anidride carbonica è un gas serra ed è anche un ossido non metallico

Quali sono gli ossidi non metallici?

IL Ossidi non metallici Sono composti binari formati tra uno stato non metallo con stato di ossidazione positivo e ossigeno con stato di ossidazione -2. Chiamati anche anidridi e ossidi acidi, questi composti tendono a formare soluzioni acide dissolvendoli in acqua e tendono anche a reagire con gli ossidi di base per formare sali ossisali.

Gli ossidi non metallici sono molto comuni in natura. In effetti, sono ovunque. L'acqua, il liquido vitale che copre i due terzi della superficie terrestre, è un ossido non metallico. Così sono l'anidride carbonica che espiriamo durante la nostra respirazione e gli ossidi di zolfo che contaminano l'aria e che causano pioggia acida.

Essendo formati da non metallici e ossigeno (che è anche non metal), i collegamenti che uniscono i loro atomi sono legami covalenti, nella maggior parte dei casi polari. Per questo motivo, la stragrande maggioranza di ossidi non metallici o anidridi ha punti di ebollizione considerevolmente bassi e molti di essi sono gas a temperatura ambiente.

Proprietà di ossidi non metallici

• Non hanno lucentezza o lucentezza metallica.
• Possono avere colori diversi.
• I loro atomi sono uniti per mezzo di legami covalenti anziché collegamenti ionici.
• Sono formati dall'ossigeno e da un non metal.
• Rispetto agli ossidi metallici, di solito hanno bassi punti di fusione e ebollizione, anche se molto diversi.
• La maggior parte sono gas, ma si trova anche in stato solido (come n₂O₃) o liquido a temperatura ambiente.
• Gli ossidi solidi non metallici sono generalmente fragili e possono avere una durezza diversa.
• Sono cattivi conduttori di calore ed elettricità.
• Quando li dissolvono in acqua, reagiscono per formare acidi oxacidi.
• Alcuni dei suoi acidi oxacidi sono acidi forti che tendono a formare anioni o ossiani in soluzione acquosa.
• Reagiscono con ossidi di base per formare sali ossisali.

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Tipi di ossidi non metallici

Non esiste una classificazione formale o universalmente accettata di ossidi non metallici. Tuttavia, questi possono essere raggruppati in base alle loro proprietà di base acida.

Sebbene gli ossidi non metallici siano anche chiamati ossidi acidi, non tutti reagiscono sempre come acidi contro altri composti. In considerazione di ciò, tre diversi tipi di ossidi non metallici possono essere identificati in base alle loro proprietà acido/base:

Ossidi di acido non metallico

Sono i più comuni. La stragrande maggioranza dei composti tra ossigeno e un altro non metal, indipendentemente dal loro stato di ossidazione, produce acidi minerali quando li dissolve in acqua, dando origine a soluzioni acide.

• Alcuni esempi di ossidi acidi sono anidride nitrica (n₂O₅) e l'anidride solforica (SO₃).

Ossidi non metallici neutri

Alcuni ossidi non metallici non reagiscono affatto con l'acqua quando si dissolvono in esso. In questi casi, la soluzione risultante è neutra (non è né acida né base).

• Alcuni esempi di ossidi neutri sono il monossido di carbonio (CO), l'ossido di azoto (N₂O) e il biossido di cloro (CLO₂).

Ossidi anfotori non metallici

Il termine Anfótero Si riferisce alla capacità di un composto chimico di comportarsi come acido o come base, a seconda di chi reagisce. Cioè, questi sono composti che sono sia acidi che basi allo stesso tempo.

• Tra gli ossidi anfotici non metallici, il più comune è l'acqua (h₂O). L'acqua è anfotente, poiché è in grado di dare un protone a una base (che agisce come acido), ma è anche in grado di ricevere un protone di un acido (che agisce come base).

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Esempi di ossidi non metallici

Gli ossidi non metallici più comuni di ciascun non metallo sono presentati di seguito, insieme alla sua formula molecolare, il suo nome secondo la nomenclatura sistematica dell'IUPAC, secondo la nomenclatura azionaria e secondo la tradizionale nomenclatura:

Ossidi di carbonio

Formula	Nome sistematico Iupac	Nomenclatura di stock	Nome tradizionale
Co	Monossido di carbonio	Ossido di carbonio (ii)	Anidride carboniosa
CO2	Diossido di carbonio	Ossido di carbonio (IV)	Anidride carbonica

Ossido d'azoto

Formule e strutture dei 6 ossidi di azoto non metallici

Formula	Nome sistematico Iupac	Nomenclatura di stock	Nome tradizionale
N2O	Monossido di dinitrogen	Ossido di azoto (i)	Ossido nitroso (Anidride hiponitroso)
NO	Monossido di azoto	Ossido di azoto (II)	Monossido di azoto
N2O3	Triossido di dinitrogen	Ossido di azoto (III)	Anidride nitrosa
N2O4	Dinitrogen Tetraxide	Ossido di azoto (IV)	Tetraxide di azoto
NO2	Diossido di azoto	Ossido di azoto (IV)	Diossido di azoto
N2O5	Pentaossido di dinitrogeno	Ossido di azoto (V)	Anidride nitrica

Ossidi di fosforo

Formula	Nome sistematico Iupac	Nomenclatura di stock	Nome tradizionale
P2O3	Triossido di difosfacking	Ossido di fosforo (III)	Anidride di fosforo
P2O5	Pentaossido di difosphack	Ossido di fosforo (V)	Anidride fosforica
P2O4	Tetraxide difosphack	Ossido di fosforo (III, V)	---

Ossidi di arsenico

Formula	Nome sistematico Iupac	Nomenclatura di stock	Nome tradizionale
AS2O3	Triossido diarsenico	Ossido di arsenico (III)	Anidride di arsenioso
AS2O5	Pentaossido diarsenico	Ossido di arsenico (V)	Anidride di arsenico

Ossidi di antimonio

Formula	Nome sistematico Iupac	Nomenclatura di stock	Nome tradizionale
SB2O3	Triossido di diantimo	Ossido di antimonio (III)	Anidride antimoniosa
SB2O5	Pentaossido di diantimo	Ossido di antimonio (V)	Anidride antimonica

Ossidi di zolfo

Formula	Nome sistematico Iupac	Nomenclatura di stock	Nome tradizionale
SW	Monossido di zolfo	Ossido di zolfo (ii)	Anidride iposulful
So2	Diossido di zolfo	Ossido di zolfo (IV)	Anidride di zolfo
So3	Triossido di zolfo	Ossido di zolfo (VI)	Anidride solforica

Ossidi di selenio

Formula	Nome sistematico Iupac	Nomenclatura di stock	Nome tradizionale
Seo	Selenio monossido	Ossido di selenio (II)	Anidride iplolina
SEO2	Biossido di selenio	Ossido di selenio (IV)	Anidride di selenario
SEO3	Triossido di selenio	Ossido di selenio (VI)	Anidride di selénic

Telurio Oxides

Formula	Nome sistematico Iupac	Nomenclatura di stock	Nome tradizionale
Teo	Telurio Monossido	Telurio Ossido (II)	Anidride ipelugo
Teo2	Biossido di teluro	Telurio Ossido (IV)	Anidride telluosa
Teo3	Triurio Triossido	Telurio Ossido (VI)	Anidride telluica

Ossidi di cloro

Formula	Nome sistematico Iupac	Nomenclatura di stock	Nome tradizionale
Cl2O	Monossido di cloro	Ossido di cloro (i)	Anidride ipoclorosa
Cl2O3	Triossido di cloro	Ossido di cloro (III)	Anidride di cloro
Cl2O5	Pentaossido di cloro	Ossido di cloro (V)	Anidride clorica
Cl2O7	Eptossido di cloro	Ossido di cloro (VII)	Anidride perclorica

Ossidi di bromo

Formula	Nome sistematico Iupac	Nomenclatura di stock	Nome tradizionale
Br2o	Monossido di bromo	Ossido di bromo (i)	Anidride hipobromosa
BR2O3	Triossido di bromo	Ossido di bromo (III)	Anidride bromosa
BR2O5	Pentaossido di bromo	Ossido di bromo (V)	Anidride bromica
BR2O7	Eptaossido di bromo	Ossido di bromo (VII)	Anidride perbromica

Ossidi di iodio

Formula	Nome sistematico Iupac	Nomenclatura di stock	Nome tradizionale
I2o	Monossido di iodio	Ossido di iodio (i)	Anidride ipoyodoso
I2o3	Triossido di iodio	Ossido di iodio (iii)	Anidride di Yodoso
I2o5	Pentaossido di iodio	Ossido di iodio (V)	Anidride di yodium
I2o7	Eptossido di iodio	Ossido di iodio (vii)	Anidride periódicoica