Ossido di litio

Sfere e barre Modello di una cellula unitaria di ossido di litio. Fonte: Benjah-BMM27, Wikimedia Commons

Cos'è l'ossido di litio?

Lui Ossido di litio È un composto chimico inorganico di formula li₂O che si forma insieme a piccole quantità di perossido di litio quando il metallo di litio viene bruciato nell'aria e si combina con ossigeno.

Fino agli anni '90, il mercato dei metalli e del litio era dominato dalla produzione statunitense da depositi minerali, ma all'inizio del 21 ° secolo la maggior parte della produzione deriva da altre fonti: Australia, Cile e Portogallo erano i fornitori più importanti al mondo. La Bolivia ha metà dei depositi di litio nel mondo, ma non è un grande produttore.

La forma commerciale più importante è il carbonato di litio, li₂Co₃, prodotto da minerali o salmuelas da diversi processi.

Quando il litio brucia nell'aria, il prodotto principale è l'ossido di litio bianco, Li₂O. Inoltre, si verifica un po 'di perossido di litio, Li₂O₂, Anche bianco.

Può anche essere fatto attraverso la decomposizione termica di idrossido di litio, lioh o perossido di litio, li₂O_2.

4li (s) + o₂(g) → 2li₂Voi)

2LIOH (s) + calore → li₂O (s) + h₂o (g)

2li₂O₂(s) + calore → 2li₂O (s) + o₂(G)

Proprietà fisiche e chimiche

- L'ossido di litio è un solido bianco noto come Litia, che manca di aroma e ha un sapore salato.

- L'ossido di litio sono cristalli con geometria antiflorito, simili al cloruro di sodio (centrato cubico su facce).

- Il suo peso molecolare è di 29,88 g/mol, la sua densità è di 2.013 g/ml e i punti di fusione e di ebollizione sono rispettivamente di 1438 ° C e 2066 ° C.

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- Il composto è molto solubile in acqua, alcol, etere, piridina e nitrobenzene.

- L'ossido di litio reagisce facilmente con il vapore acqueo per formare idrossido e anidride carbonica per formare carbonato; Pertanto, deve essere immagazzinato e gestito in un'atmosfera pulita e secca.

- I composti di ossido non conducono elettricità. Tuttavia, alcuni ossidi strutturati di Perovskita sono conduttivi elettronici che trovano l'applicazione nei sistemi di generazione di celle a combustibile a ossido solido e ossigeno.

- Sono composti che contengono almeno un anione di ossigeno e un catione metallico.

Rischi 

L'ossido di litio è un composto stabile incompatibile con acidi forti, acqua e anidride carbonica. Per quanto ne sappiamo, le proprietà chimiche, fisiche e tossicologiche dell'ossido di litio non sono state studiate e riportate a fondo.

La tossicità dei composti di litio è una funzione della loro solubilità in acqua. Lo ione al litio ha tossicità nel sistema nervoso centrale. Il composto è altamente corrosivo, irritante se viene a contatto con gli occhi e la pelle, se inalato o ingerito.

In caso di contatto visivo, è necessario verificare se vengono utilizzate le lenti a contatto e rimuoverle immediatamente. Devono essere sciacquati con acqua corrente per almeno 15 minuti, mantenendo aperte le palpebre. Può essere usata l'acqua fredda e non un unguento per gli occhi.

Se la sostanza chimica entra in contatto con i vestiti, mantienilo il più rapidamente possibile, proteggendo le proprie mani e il proprio corpo. Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza.

Se la sostanza chimica si accumula nella pelle esposta della vittima, come le mani, la pelle contaminata da acqua corrente e sapone non abrasiva viene lavata dolcemente e attentamente. Può essere utilizzata l'acqua fredda. Se l'irritazione persiste, consultare il medico. Lavare i vestiti contaminati prima di usarli di nuovo.

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In caso di inalazione, la vittima dovrebbe essere autorizzata a stare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il più presto possibile.

Allentare abiti attillati, come colli di camicia, cinture o cravatta. Se la vittima è difficile da respirare, l'ossigeno deve essere somministrato. Se la vittima non respira, viene fatta una rianimazione della bocca.

Tenendo sempre conto che può essere pericoloso per la persona che fornisce aiuto per dare la rianimazione a bocca alla bocca quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo. In tutti i casi, dovrebbero essere cercate cure mediche immediate.

Applicazioni

- L'ossido di litio è usato come fondatore in smalti ceramici e crea blu con rame e rose con cobalto. Reagisce con acqua e vapore, formando idrossido di litio e dovrebbe essere isolato da essi.

- Ossido di litio (li₂O), con il suo alto potenziale Tritio, è un candidato attraente per il materiale di coltivazione solida di una pianta di energia di fusione DT, a causa della sua alta densità di atomi di litio (rispetto ad altre ceramiche di litio o litio metalliche) e la sua conduttività termica relativamente elevata.

Li₂O Sarà esposto ad alte temperature sotto irradiazione dei neutroni durante il funzionamento delle coperte di fusione. In queste circostanze, un gran numero di difetti di irradiazione sarà prodotto in Li₂Oppure, come gonfiore indotto dall'elio, espansione termica relativamente elevata, crescita del grano, formazione di LYH (t) e precipitazioni a basse temperature e trasporto di massa Lioh (T) ad alte temperature.

Inoltre, il Li₂O sarà soggetto a tensioni che derivano dalle differenze di espansione termica tra Li₂O e materiali strutturali. Queste caratteristiche di Li₂O portare a impegnativi problemi di ingegneria sia nella produzione che nel design di mante.

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- Un possibile nuovo utilizzo è come una sostituzione del cobalto e dell'ossido di litio, come il catodo nelle batterie al litio utilizzate per aumentare i dispositivi di telefono cellulare elettronici ai laptop, nonché auto con batterie.

Riferimenti

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