Struttura di ossido di stagno (ii), proprietà, nomenclatura, usi

Lui ossido di stagno (ii) È un solido inorganico cristallino che è formato dall'ossidazione di stagno (SN) dall'ossigeno, dove Tin acquisisce Valencia 2+. La sua formula chimica è sno. Sono noti due modi diversi di questo composto: il nero e il rosso. La forma comune e più stabile a temperatura ambiente è la modifica del blu nero o nero.

Questa forma è preparata mediante idrolisi del cloruro di stagno (II) (SNCL₂) In soluzione acquosa, a cui viene aggiunto l'idrossido di ammonio (NH₄OH) per ottenere un precipitato di ossido idratato da Sn (ii) la cui formula è SNO.Xh₂O, dove x<1 (x menor que 1).

Struttura cristallina tetragonale dello sno blu nero. L'atomo SN si trova al centro della struttura e degli atomi di ossigeno nei vertici del parallelepiped. PNG originali dell'utente: Rocha, rintracciato in Inkcape dall'utente: Stannered [CC BY-SA 3.0 (http: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/3.0/]] Fonte: Wikipedia Commons

L'ossido idratato è un solido amorfo bianco, che viene quindi riscaldato in sospensione a 60-70 ºC per diverse ore in presenza di NH₄Oh, fino a quando non ottieni il black cristalline puro sno.

La forma rossa del sno è metastabile. Può essere preparato aggiungendo acido fosforico (h₃Po₄) - con acido fosforo del 22%, h₃Po₃ - E poi NH₄Oh una soluzione Sncl₂. Il solido bianco ottenuto viene riscaldato nella stessa soluzione a 90-100 ºC per circa 10 minuti. In questo modo si ottiene il sno cristallino rosso puro.

L'ossido di stagno (II) è un materiale di partenza per la produzione di altri composti di stagno (II). Per questo motivo, è uno dei composti di stagno che ha un'importanza commerciale apprezzabile.

L'ossido di stagno (II) presenta una bassa tossicità come con la maggior parte dei composti di stagno -inorganico. Ciò è dovuto al loro scarso assorbimento e alla rapida escrezione di tessuti viventi.

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Presenta una delle più grandi tolleranze di composti di stagno nei test effettuati con ratti. Tuttavia, può essere dannoso se viene inalato in grandi quantità.

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Struttura

Ossido di stagno (ii) blu nero

Questa modifica si cristallizza con la struttura tetragonale. Ha un livello di livello.

Altri ricercatori affermano che ogni atomo di SN è circondato da 5 atomi di ossigeno che sono approssimativamente nei vertici di un ottaedro, dove il sesto vertice è presumibilmente occupato da una coppia di elettroni liberi o non accoppiati. Questo è noto come la disposizione φ-ottica.

Ossido di stagno rosso (ii)

Questa forma di ossido di stagno (II) si cristallizza con struttura ortorrombica.

Nomenclatura

- Ossido di stagno (ii)

- Ossido di estany

- Monossido di stagno

- Ossido di estany

Proprietà

Stato fisico

Solido cristallino.

Peso molecolare

134,71 g/mol.

Punto di fusione

1080 ºC. Si decompone.

Densità

6,45 g/cm³

Solubilità

Insolubile in acqua fredda o calda. Insolubile in metanolo, ma si dissolve rapidamente in acidi e alcali concentrati.

Altre proprietà

Se più di 300 ºC viene riscaldato in presenza di aria, l'ossido di stagno (II) viene rapidamente ossidato nell'ossido di stagno (IV) che presenta l'incandescenza.

È stato riferito che in condizioni non ossidanti, il riscaldamento dell'ossido di stagno (II) ha vari risultati in base al grado di purezza dell'ossido iniziale. È generalmente sproporzionato in SN metallico e ossido di stagno (IV), SNO₂, Con varie specie intermedie che finalmente diventano sno₂.

L'ossido di stagno (II) è anfotero, in quanto è sciolto in acidi per dare ioni Sn²⁺ o complessi di anioni e si dissolve anche negli alcali per formare soluzioni ioniche per stanziamento dell'idrossi, SN (OH)₃^-, che hanno una struttura piramidale.

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Inoltre, SNO è un agente riducente e reagisce rapidamente con acidi organici e minerali.

Presenta una bassa tossicità se rispetto ad altri sali di stagno. La sua DL50 (dose letale al 50% o dose letale medio) nei ratti è superiore a 10000 mg/kg. Ciò significa che sono necessari più di 10 grammi per chilogrammo per uccidere il 50% dei campioni di ratto in un determinato periodo di prova. In confronto, il fluoruro di stagno (II) presenta un 188 mg/kg DL50.

Tuttavia, se viene inalato per molto tempo, viene depositato nei polmoni perché non è assorbito e può produrre stagno (infiltrazione della polvere di sno negli interstizi polmonari).

Applicazioni

Nella produzione di altri composti di stagno (II)

La sua rapida reazione con gli acidi è la base del suo uso più importante, che è come intermediario nella produzione di altri composti di stagno.

È usato nella produzione di bromuro di stagno (II) (SNBR₂), Stagno cianuro (ii) (SN (CN)₂) e idrato fluoroborato di stagno (II) (SN (BF₄)₂), Tra gli altri composti di stagno (ii).

Tin Fluoroborate (II) viene preparato dissolvendo SNAM. Ciò è dovuto, tra le altre cose, alla sua alta capacità di copertura.

L'ossido di stagno (ii) viene utilizzato anche nella preparazione del solfato di stagno (ii) (SNSO₄), per reazione SNO e acido solforico, h₂SW₄.

Lo snso₄ Ottenuto, viene utilizzato nel processo in scatola per la produzione di piastre di circuiti stampati, per la finitura del contatto elettrico e per gli utensili da cucina.

Può servirti: carbonato di alluminio: struttura, proprietà, usiCircuito stampato. Nessun autore leggibile dalla macchina fornita. Abraham del Pozo assunto (basato su reclami di copyright). [Dominio pubblico] Fonte: Wikimedia Commons

La forma idratata dello sno, lo stagno idrotado (ii) sno.Xh₂Oppure, è trattato con acido fluorhorico per ottenere fluoruro di stagno (II), SNF₂, che viene aggiunto alle creme dentifric come agente per combattere la carie.

In gioielli

L'ossido di stagno (II) viene utilizzato nella preparazione di cristalli di intreccio d'oro e di rame. Apparentemente la sua funzione in questa applicazione è quella di agire come agente riducente.

Gioiello con rubino. Fonte: Pixabay

Altri usi

È stato utilizzato nei dispositivi fotovoltaici per la produzione di elettricità dalla luce, come le celle solari.

Dispositivo fotovoltaico. Georg Slickers [CC BY-SA 2.5 (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/2.5)] Fonte: Wikipedia Commons

Recenti innovazioni

Le nanoparticelle di snoro sono state utilizzate negli elettrodi di nanotubi di carbonio per batterie al litio-sullo zucchero.

Nanofibre SNO idrate. Fionán [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/4.0)] Fonte: Wikipedia Commons

Gli elettrodi preparati SNO presentano un'alta conducibilità e pochi cambiamenti di volume nel caricamento e nei cicli di download ripetitivi.

Inoltre, lo SNO facilita un rapido trasferimento di ioni/elettroni durante le reazioni di riduzione dell'ossidazione che si verificano in tale sistema di batterie.

Riferimenti

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