Atomo neutro

Cos'è un atomo neutro?

UN atomo neutro È uno che manca di carica elettrica a causa della compensazione tra il numero dei suoi protoni ed elettroni. Entrambi sono particelle subatomiche caricate elettricamente.

I protoni sono agglomerati accanto ai neutroni e costituiscono il nucleo; Mentre gli elettroni sono sfocati definendo una nuvola elettronica. Quando il numero di protoni in un atomo, pari al suo numero atomico (Z), è uguale al numero di elettroni, si dice che vi sia una compensazione tra le cariche elettriche all'interno dell'atomo.

C'è ad esempio un atomo di idrogeno (immagine superiore), che ha un protone ed elettrone. Il protone è posizionato al centro dell'atomo come il suo nucleo, mentre l'elettrone orbita lo spazio circostante, lasciando regioni di minore densità elettronica mentre si allontana dal nucleo.

Questo è un atomo neutro perché è vero che z è uguale al numero di elettroni (1p = 1E). Se l'atomo di H avesse perso quel singolo protone, il raggio atomico veniva scrollato di spalle e prevarrebbe il carico del protone, diventando il cationico⁺ (Hydron). Se, d'altra parte, avesse vinto un elettrone, ci sarebbero due elettroni e diventerebbero anioni H^-- (Idruro).

Atomo di ione neutro

Per l'esempio dell'atomo neutro di H, si è visto che si soddisfa che il numero di protoni sia uguale al numero di elettroni (1p = 1E); situazione che non accade con gli ioni derivati La perdita o il guadagno di un elettrone.

Gli ioni sono formati da un cambiamento nel numero di elettroni, sia perché l'atomo vince (-) o perderli (+).

Nell'atomo del catione h⁺ Il Valencia del protone solitario predomina di fronte all'assenza totale di un elettrone (1p> 0e). Questo è vero per tutti gli altri atomi più pesanti (np> ne) della tabella periodica.

Sebbene la presenza di un onere positivo possa sembrare insignificante, cambia diagonalmente le caratteristiche dell'elemento in questione.

D'altra parte, nell'Atomo anionico H^- Il carico negativo dei due elettroni predomina davanti all'unico protone del nucleo (1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ e h^- Sono totalmente diversi da H.

Na vs Na⁺

Un esempio più noto è quello del sodio metallico. Il suo atomo neutro, Na, con z = 11, ha 11 protoni; Pertanto, ci devono essere 11 elettroni per compensare carichi positivi (11p = 11e).

Il sodio per essere un elemento metallico altamente elettropositivo, perde i suoi elettroni molto facilmente; In questo caso, perde solo uno, quello del suo strato di Valencia (11p> 10e). Pertanto, si forma il catione⁺, che interagisce elettrostaticamente con un anione; Come il cloruro, CL^-, Nel sale sale sale, NaCl.

Il sodio metallico è velenoso e corrosivo, mentre il suo catione è persino presente all'interno delle cellule. Ciò dimostra come le proprietà di un elemento possano variare drasticamente quando vince o perde elettroni.

D'altra parte, il Nion na^- (soro, ipoteticamente) non esiste; E per essere in grado di formarsi, sarebbe estremamente reattivo, poiché va contro la natura chimica del sodio per vincere elettroni. Poi un^- Avrebbe 12 elettroni, superando la carica positiva del suo nucleo (11p<12e).

Molecole neutre

Gli atomi sono collegati in modo covalente per dare origine a molecole, che il composto può anche essere chiamato. All'interno di una molecola non ci possono essere ioni isolati; Invece, ci sono atomi con carichi formali positivi o negativi. Questi atomi caricati influenzano il carico netto della molecola, trasformandolo in uno ione policimico.

Perché una molecola sia neutra, la somma dei carichi formali dei suoi atomi deve essere uguale a zero; O, più semplicemente, tutti i suoi atomi sono neutrali. Se gli atomi che compongono una molecola sono neutri, questo sarà anche.

Ad esempio, hai la molecola d'acqua, h₂O. I suoi due atomi H sono neutri, proprio come l'atomo di ossigeno. Non possono essere rappresentati allo stesso modo come mostrato nell'immagine dell'atomo di idrogeno; Poiché, sebbene il nucleo non cambi, la nuvola elettronica lo fa.

Lo ione idronio, h₃O⁺, D'altra parte, ha un atomo di ossigeno con carico parziale positivo. Ciò significa che in quello ione poliiatomico perde un elettrone e, quindi, il suo numero di protoni è maggiore di quello dei suoi elettroni.

Esempi di atomi neutri

Ossigeno

L'atomo di ossigeno neutro ha 8 protoni e 8 elettroni. Quando vince due elettroni, forma quello che è noto come anione di ossido, o^2-. In esso, i carichi negativi predominano, con un eccesso di due elettroni (8p<10e).

Gli atomi di ossigeno neutro hanno un'alta tendenza a reagire e unirsi a se stessi per formarsi o₂. È per questo motivo che non ci sono atomi o "sciolti" lì al tuo destino e senza reagire con nulla. Tutte le reazioni conosciute per questo gas sono assegnate all'ossigeno molecolare, o₂.

Rame

Il rame ha 29 protoni e 29 elettroni (oltre ai neutroni). A differenza dell'ossigeno, i loro atomi neutri possono essere trovati in natura a causa del loro legame metallico e della stabilità relativa.

Come il sodio, tende a perdere elettroni invece di vincerli. Data la sua configurazione elettronica e altri aspetti, puoi perdere uno o due elettroni, diventando Cupros⁺, o cuprico, cu²⁺, rispettivamente.

Il Cucion Cu⁺ Ha un elettrone meno (29p<28e), y el Cu²⁺ ha perso due elettroni (29p<27e).

gas nobili

I gas nobili (lui, ne, ar, kr, xe, rn), sono uno dei pochi elementi che esistono nella forma dei loro atomi neutri. I suoi numeri atomici sono: 2, 10, 18, 36, 54 e 86, rispettivamente. Non vincono o perdono elettroni; Sebbene, xeno, XE, possa formare composti con fluoro e perdere elettroni.

Leghe di metallo

I metalli sono protetti dalla corrosione possono mantenere i loro atomi neutri, uniti da collegamenti metallici. Nelle leghe, soluzioni in metallo solido, gli atomi rimangono (principalmente) neutri. In ottone, ad esempio, ci sono atomi neutri di Cu e Zn.

Riferimenti

1. Cos'è un atomo neutro? Recuperato da: Introduzione alla fisica.com
2. Esempio di atomi non neutri. Scientifico. Recuperato da: scientifici.com