Tiosolfato di sodio (Na2S2O3)

Sali di tiosolfato di sodio. Con licenza

Cos'è il tiosolfato di sodio?

Lui tiosolfato di sodio o iposolfito di sodio (Na₂S₂O₃) È un sale inorganico importante con diversi usi medici. È anche disponibile come sale pentaidrato (NA₂S₂O₃.5h₂O).

È un composto ionico formato da due cationi di sodio (Na⁺) e l'anione tiosolfato (S caricato negativamente₂O₃^-), in cui l'atomo di zolfo centrale è collegato a tre atomi di ossigeno e un altro atomo di zolfo (da cui il prefisso -tio), attraverso legami semplici e doppi con carattere di risonanza. Il solido esiste in una struttura cristallina monoclinica.

Il tiosolfato di sodio può preparare lo zolfo di riscaldamento con una soluzione acquosa di solfito di sodio o una soluzione acquosa di idrossido di sodio.

6naoh + 4s → na₂S₂O₃ + 2 °₂S + 3h₂O

Questo è un farmaco che è nell'elenco delle medicine essenziali dell'Organizzazione mondiale della sanità, i medicinali più efficaci e sicuri necessari in un sistema sanitario.

Proprietà fisiche e chimiche

- Il tiosolfato di sodio ha un peso molecolare di 158,11 g/mol per forma anidra e 248,18 g/mol per la forma del pentaidrate.

- Presenta una densità di 1.667 g/ml.

- Il tiosolfato di sodio è un cristallo monoclinico incolore senza aroma caratteristico. Questo solido è efflorescente, il che significa che può essere ridotto alla polvere da sola dalla perdita di acqua di cristallizzazione quando esposto all'aria.

- Il composto ha un punto di fusione di 48 ° C per la forma pentaidrata e da 100 ° C inizia a decomporre.

- Poi un₂S₂O₃ È molto solubile in acqua, essere in grado di dissolvere 70 grammi per 100 millilitri di solvente. Il composto è praticamente insolubile in etanolo.

Può servirti: spettro di assorbimento

- Il tiosolfato di sodio è un sale neutro che si dissocia facilmente in acqua per dare ioni di sodio e tiosolfato. N / a₂S₂O₃ È un solido stabile in condizioni normali, ma si decompone quando riscaldato per dare solfato di sodio e polisolfuro di sodio:

4na₂S₂O₃ → 3na₂SW₄ + N / a₂S₅

- Si rompe anche se trattati con acidi diluiti per dare lo zolfo e il biossido di zolfo (chiamata reazione dell'orologio):

N / a₂S₂O₃ + 2HCL → 2NACL + S + SO₂ + H₂o

- Stoichiometricamente reagisce (in quantità equimolari) con soluzioni acquose di iodio, quindi è ampiamente utilizzato nei laboratori per i gradi a base di iodio.

Reattività e pericoli

Il tiosolfato di sodio non è un materiale tossico e viene utilizzato per scopi medici. Tuttavia, quando si decompone, produce vapori tossici di ossido di zolfo, che possono causare irritazione agli occhi, alla pelle e alle mucose.

Il composto può irritare gli occhi, la pelle e il tratto respiratorio. La sostanza è tossica per i polmoni e le mucose. L'esposizione ripetuta o prolungata alla sostanza può causare danni a questi organi.

Se il composto entra in contatto con gli occhi, le lenti a contatto devono essere controllate e rimosse, in caso di trasportarli. Gli occhi con molta acqua devono essere lavati immediatamente per almeno 15 minuti con acqua fredda.

In caso di contatto con la pelle, l'area interessata per almeno 15 minuti deve essere sciacquata immediatamente, mentre i vestiti e le scarpe contaminati vengono rimossi.

Devi coprire la pelle irritata da un emolliente. Lavare vestiti e scarpe prima di usarli di nuovo. Se il contatto è grave, lavare con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica.

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In caso di inalazione, la vittima deve essere trasferita in un posto nuovo. Se non respiri, viene somministrata la respirazione artificiale. Se la respirazione è difficile, deve essere fornito ossigeno.

Se il composto viene ingerito, il vomito non deve essere indotto, a meno che il personale medico non lo indichi. Allentare abiti attillati, come il collo, la cintura o la cravatta.

In tutti i casi, è necessario ottenere cure mediche immediate.

Applicazioni

Struttura chimica del tiosolfato di sodio

Medicinale

- Il tiosolfato di sodio può essere usato per ridurre alcuni degli effetti collaterali del cisplatino (una medicina per il cancro).

- Viene utilizzato nella gestione della stravasa durante la chemioterapia. Il tiosolfato di sodio impedisce l'alchilazione e la distruzione del tessuto, fornendo un substrato per gli agenti in affitto che hanno invaso i tessuti sottocutanei.

- Viene anche usato con un altro medicinale nel trattamento di emergenza dell'avvelenamento da cianuro.

In questo trattamento, il nitrito di sodio viene iniettato per via endovenosa per produrre emoglobina che si combina con lo ione cianuro, trasformandolo temporaneamente in forma di Ciasemetoglobina. Successivamente, viene iniettato il tiosolfato di sodio.

- Serve da substrato per l'enzima Rodanasa, che catalizza la conversione del cianuro nel tiocianato molto meno tossico, che è escreto nelle urine.

- Viene anche usato come trattamento del calcifilassi nelle persone in emodialisi con malattia renale terminale. Apparentemente, esiste un fenomeno non completamente compreso, per cui questo provoca grave acidosi metabolica in alcuni pazienti.

Iodometria

- Il tiosolfato di sodio reagisce dallo stochiometricamente con lo iodio per dare ioduro secondo la reazione:

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 2 °₂S₂O₃ + I2 → s₄O₆²⁻ + 2i^-

Questa proprietà rende il composto usato come titolo nella determinazione dello iodio.

- Questo particolare uso può essere stabilito per misurare il contenuto di ossigeno dell'acqua attraverso una lunga serie di reazioni nel test Winkler per ossigeno disciolto.

- Viene anche utilizzato nella stima volumetrica delle concentrazioni di alcuni composti in soluzione (perossido di idrogeno, ad esempio) e nella stima del contenuto di cloro nella polvere di candeggina commerciale e nell'acqua.

Acque d'acqua

- Il tiosolfato di sodio viene utilizzato per rivelare l'acqua, compresa la riduzione dei livelli di cloro per l'uso in acquari e piscine e spa, e all'interno delle piante di trattamento delle acque per trattare l'acqua di lavaggio posteriore stabilita prima della sua liberazione nei fili.

La reazione di riduzione è analoga alla reazione di riduzione dello iodio, il tiosolfato riduce l'ipoclorito (ingrediente attivo nella candeggina) e, nel fare ciò, si ossida per solfato. La reazione completa è:

4NACLO + NA₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NACL + 2NA₂SW₄ + H₂O

Estrazione d'oro

Il tiosolfato di sodio è un componente usato come agente di lisciviazione alternativo al cianuro per l'estrazione dell'oro. Tuttavia, forma un forte complesso solubile con ioni dorati (I), [AU (S₂O₃)₂"^3-. 

Il vantaggio di questo approccio è che il tiosolfato non è essenzialmente tossico e che i tipi di minerali che sono refrattari alla ciano d'oro possono essere lisciviati dal tiosolfato.

Riferimenti

1. HSDB: thiosolfato di sodio. Recuperato da Toxnet.Nlm.NIH.Gov.
2. Dati di sicurezza Sheet Sodio Thiosolfato Materiale anidro. Recuperato da Sciencelab.com.