Terza rivoluzione chimica

Bohr Atomic Model, 1913. Fonte: Thalia Inga, CC BY-SA 3.0, Wikimedia Commons

Qual è la terza rivoluzione chimica?

IL Terza rivoluzione della chimica Si riferisce ai progressi fatti nell'area di questo ramo della scienza nel ventesimo secolo, in particolare tra il 1904 e il 1924. Alcuni di questi erano la delimitazione del concetto di Valencia, i contributi di Lewis in termini di configurazioni atomiche, legami covalenti, acidi e basi, elettronegatività e ponti idrogeno.

Il documento più rappresentativo di questa era era la monografia di Gilbert Newton Lewis, Su Valencia e la struttura di atomi e molecole (Valenza e struttura di atomi e molecole), Pubblicato nel 1923.

Idee principali della terza rivoluzione della chimica

Su Valencia e la struttura di atomi e molecole, Gilbert n lavoro. Lewis, è la fonte di molte delle attuali idee di teoria elettronica su collegamenti e reattività.

Era il lavoro chiave della terza rivoluzione chimica. Alcuni dei contributi più rilevanti di questo documento sono i seguenti, estratti testualmente dall'opera di cui sopra (quelle tra le citazioni):

1. Il collegamento si è formato attraverso una coppia di elettroni condivisi

"... Il legame chimico è, in ogni momento e in tutte le molecole, un paio di elettroni che rimangono uniti ...".

2. La continuità del collegamento e della polarizzazione

“... A causa della grande differenza tra sostanze polari e non polari, si può mostrare come una molecola può spostarsi da un polare a non polare, in base alle condizioni ambientali. Tuttavia, questo non accade Per saltum, Si verifica attraverso gradazioni impercettibili ... ".

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3. La relazione tra la polarità del legame e l'elettronegatività

“… La coppia di elettroni che costituiscono il collegamento può essere trovata tra due centri atomici in una posizione in modo tale che non vi è polarizzazione elettrica o può essere più vicina a uno dei centri atomici, dando a quell'atomo un carico negativo e, di conseguenza, positivo Carica l'altro atomo ... ".

Da questo, è derivato che l'atomo centrale è generalmente il più elettropositivo, mentre gli atomi periferici sono i più elettronegativi.

4. Acidi e basi

"... La definizione di acido e una base come sostanza che perde o guadagna ioni idrogeno è più generale di quelle che abbiamo usato in precedenza [ad esempio, le definizioni di Arrhenius] ...".

5. La definizione di acido e lewis di base

“... Una sostanza di base è quella che ha un paio di elettroni che possono essere utilizzati per completare un altro atomo e stabilizzarlo (...). Una sostanza acida è quella che può usare la coppia di elettroni di un'altra molecola per completare e stabilizzare ... ".

6. L'importanza dei ponti idrogeno

“... Mi sembra che l'aggiunta più importante della mia teoria di valenza cada a ciò che è noto come ponti idrogeno (...) il che significa che un atomo di idrogeno può essere collegato a due coppie di elettroni di due atomi diversi, in modo che agisca come Un ponte tra questi due atomi ... ".

7. Gli elettroni di Valencia possono verificarsi il legame chimico

Gli elettroni di Valencia sono intesi come lo strato esterno dell'atomo.

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8. La regola dell'ottetto

Gli atomi con due o più strati di elettroni hanno la tendenza a perdere, vincere o condividere elettroni fino a quando il loro strato più esterno è composto da otto elettroni di Valencia. Pertanto, gli atomi ottengono la loro stabilità.

Personaggi della terza rivoluzione chimica e dei suoi contributi

- Gilbert Newton Lewis (1875-1946), Fisico-chimico americano che ha ideato il concetto di legame covalente e ha coniato la parola "fotone". Inoltre, ha stabilito la regola dell'ottetto.

- Niels Bohr (1885-1962), fisico danese che ha contribuito a capire l'atomo e la meccanica quantistica.

- Henry Moseley (1887-1915), Fisico-chimico britannico che ha scoperto 5 nuovi elementi e ha stabilito il concetto di numero atomico.

- Erwin Schrödinger (1887-1961), fisico austriaco che stabilì "l'equazione di Schrödinger", che sarebbe diventata la base della meccanica quantistica.

- Werner Heisenberg (1901-1976), fisico teorico tedesco, pioniere della meccanica quantistica.

- Linus Pauling (1901-1994), ingegnere chimico e biochimico americano. Tra gli altri contributi, ha introdotto la teoria dei collegamenti di Valencia. Era una delle prime sostanze chimiche quantistiche.

Le altre rivoluzioni della chimica

William b. Jensen (1995) sottolinea che la storia della chimica moderna è organizzata in un modello composto da tre rivoluzioni, che corrispondono a tre livelli di discorso utilizzati nella chimica di oggi. Questi tre livelli sono:

1. Il livello macroscopico o il livello molare (sostanze semplici, composti, soluzioni e miscele eterogenee).

2. Il livello atomico-molecolare (atomi, ioni e molecole).

3. Il livello subatomico o il livello elettrico (elettroni e nuclei).

Questi tre livelli corrispondono a tre diverse rivoluzioni in chimica:

1. Prima rivoluzione chimica: tra il 1770 e il 1790

Ha permesso di chiarire i concetti di sostanze semplici e composte, il ruolo del calore e la conservazione della massa nei cambiamenti statali e nelle reazioni chimiche.

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In larga misura, questa prima rivoluzione fu il risultato delle opere di Antoine Lavoisier francese.

2. La seconda rivoluzione chimica: tra il 1855 e il 1875

In questo periodo, sono stati determinati pesi atomici, formule della composizione molecolare, concetto di valencia e legge periodica.

In questo caso, la rivoluzione chimica era dovuta alle opere di molti scienziati, tra cui la Stanisla Canizzaro, tra gli altri, la Stanisla Canizzaro, tra gli altri, tra gli altri, tra gli altri, tra gli altri.

3. La terza rivoluzione della chimica: 1904 e 1924

Ho lasciato il posto alla moderna teoria elettronica sui legami chimici e sulla reazione. Questa rivoluzione fu il prodotto dell'interazione tra fisici e sostanze chimiche.

Riferimenti

1. Il trattito della terza rivoluzione chimica. Un omaggio a "valenza e struttura di atomi e molecole. Recuperato da Che.Uc.Edu.
2. La rivoluzione chimica. Recuperato da ACS.org.