Solfuro di sodio (Na2s)

Il solfuro di sodio è un composto chimico comunemente usato nel processo di Kraft dell'industria della carta. Fonte: Ondřej Mangl

Cos'è il solfuro di sodio?

Lui solfuro di sodio (N / a₂S) È un solido cristallino di mattoni da giallo a rosso. In natura si trova in diversi gradi di idratazione, il più comune è il solfuro di sodio non aidrato (NA₂S · 9h₂0).

Sono sali solubili in acqua che danno soluzioni fortemente alcaline. Se esposti all'aria umida, assorbono l'umidità dell'aria, essendo in grado di riscaldare spontaneamente e causare l'accensione dei materiali combustibili vicini. Allo stesso modo, a contatto con l'aria umida, emettono idrogeno solforato, che odora di uova marce.

Sono forti agenti riducenti. Queste sostanze possono essere pericolose per l'ambiente, specialmente per gli organismi acquatici.

Il monosolfuro di sodio viene fornito commercialmente sotto forma di scale contenenti il ​​60-62% di NA₂S.

Formule

Le formule sono:

- Solfuro di sodio (anidro): Na₂S

- Solfuro di sodio (non ahydrate): NA₂S 9h₂0

Numero CAS: 1313-82-2 solfuro di sodio (anidro)

Numero CAS: 1313-84-4 solfuro di sodio (non aidrato)

Proprietà fisiche e chimiche

- Sono cristalli da giallo a rosso.

- Il suo peso molecolare è 79.048 g/mol. Il solfuro di sodio non aidrato è 241.183 g/mol.

- Si decompone a una temperatura di 920-950 ° C.

- La temperatura di accensione è> 480 ° C.

- La sua densità è 1,86 g/cm³.

- Il monosolfuro di sodio (Na₂S) cristallizza con la struttura antifluorita, in cui ogni atomo S è circondato da un cubo di 8 atomi di Na e ogni atomo di Na da un tetraedro di 4 atomi.

Struttura chimica molecolare del solfuro di sodio

Infiammabilità

- L'unico membro altamente infiammabile nel gruppo dei solfuri inorganici è l'idrogeno solforato. Tuttavia, alcuni altri solfuri inorganici, come il solfuro di sodio, possono riscaldarsi spontaneamente e persino luce se sono esposti all'umidità.

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- Essendo esposto al fuoco, il solfuro di sodio emana gas o vapori di biossido di zolfo, che sono irritanti o tossici.

Reattività

- I solfuri inorganici sono generalmente basilari (alcuni sono fortemente basilari e, quindi, incompatibili con gli acidi).

- Molti di questi composti stanno riducendo gli agenti (reagiscono vigorosamente con gli agenti ossidanti).

- I semplici sali di zolfo (come sodio, potassio e solfuro di ammonio) reagiscono vigorosamente con gli acidi per rilasciare gas idrogeno solforato, altamente tossici e infiammabili.

- Il solfuro di sodio è infiammabile. Può esplodere quando si riscalda rapidamente o colpisce.

- Se riscaldato alla sua decomposizione, emette vapori tossici di ossido di sodio e ossidi di zolfo.

- Reagisce violentemente con carbonio, con carbone vegetale, sali di diazonium, N, n-diclorometalamina, ossidanti forti e acqua.

Tossicità

- Molti dei membri del gruppo di solfuri inorganici si comportano come basi forti e possono causare gravi ustioni quando entrano in contatto con la pelle.

- Questa proprietà dipende dalla sua solubilità. I solfuri inorganici più insolubili (ad esempio il solfuro di mercurio (II) e il solfuro di cadmio) non sono caustici.

- Il solfuro di sodio ha un mezzo coefficiente di partizione ottanolo/acqua (POW) (da -3.5). Questo valore viene utilizzato come misura della solubilità (e della bioconcentrazione) di una sostanza nei tessuti grassi animali (in particolare animali acquatici).

- Il solfuro di sodio è considerato pericoloso per l'ambiente, in particolare per gli organismi acquatici.

Applicazioni

A casa, il solfuro di sodio viene utilizzato per scoprire tubi, detergenti domestici (per il forno, il bagno), piastre per capelli, sapone per lavastoviglie e airbag automobilistici.

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Nel settore, viene utilizzato nei detergenti, nel cemento e come precursore nella produzione di altri prodotti chimici. Anche nell'industria della polpa e della carta.

Effetti clinici

L'esposizione al solfuro di sodio è comune nei paesi sviluppati e nei paesi sottosviluppati, sia nell'industria che nella casa. Queste sostanze corrosive sono presenti in diversi prodotti domestici a bassa concentrazione.

Nei paesi sviluppati, gli effetti gravi sono rari. Questi si verificano principalmente a causa dell'ingestione deliberata del chimico negli adulti. Tuttavia, nei paesi in via di sviluppo, gli effetti gravi sono più comuni.

Corrosivo alcalino causa necrosi mediante liquefazione. Sapponificano i grassi nella membrana cellulare, distruggendo la cellula e permettendo una profonda penetrazione nelle mucose.

Esposizione orale 

- Nel tessuto gastrointestinale c'è un'infiammazione iniziale, seguita dalla necrosi del tessuto (con possibile perforazione), quindi alla granulazione e infine alla formazione di stenosi.

- I pazienti con lieve ingestione sviluppano irritazione o ustioni di grado I (iperemia superficiale ed edema) dell'orofaringe, dell'esofago o dello stomaco.

- I pazienti con avvelenamento moderato possono sviluppare ustioni di grado II (ampoule superficiali, erosioni e ulcerazioni) con possibile successivo allenamento di stenosi (in particolare esofageo).

- Alcuni pazienti (specialmente i bambini piccoli) possono sviluppare edema nel tratto respiratorio superiore.

- I pazienti con avvelenamento da ingestione grave possono sviluppare ustioni profonde e necrosi della mucosa gastrointestinale, con complicanze come perforazione (esofagea, gastrica, raramente duodenale), formazione di fistole (tracheoesofagico, aortofagico) ed emorragia gastrointestinale.

- Ipotensione, tachicardia, tachipnea, formazione di stenosi (principalmente esofageo), carcinoma esofageo e edema del tratto respiratorio superiore (che è comune e spesso minaccia la vita).

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- L'avvelenamento grave è generalmente limitato ad assunzioni deliberate negli adulti.

Esposizione per inalazione

- La lieve esposizione può causare tosse e broncospasmo.

- La grave inalazione può causare edema del tratto respiratorio superiore, ustioni, stridor e, raramente, lesione polmonare acuta.

Esposizione oculare

- Può produrre gravi irritazioni congiuntivali e chemosi, difetti epiteliali corneali, ischemia limbica, perdita visiva permanente e nei casi gravi di perforazione.

Esposizione cutanea

- La lieve esposizione provoca irritazione e ustioni di spessore parziale. L'acidosi metabolica può essere sviluppata in pazienti con ustioni gravi o shock.

- L'esposizione prolungata o i prodotti ad alta concentrazione possono causare ustioni spesse totali.

Riferimenti

1. Classificazione ed etichettatura notificata. Solfuro di sodio, idratato. Recuperato da Echa.Europa.Unione Europea.
2. Solfido di sodio. Bethesda, MD, UE: National Library of Medicine. Recuperato da Toxnet.Nlm.NIH.Gov.