Solfato di ferro (Feso4) cosa è, struttura, proprietà, sintesi

Cos'è il solfato di ferro?

Lui Solfato di ferro È un sale inorganico la cui formula chimica è Feso₄. È costituito da un solido cristallino di un colore variabile, ottenuto industrialmente come prodotto secondario della lavorazione in acciaio.

Si trova in natura in diverse forme, il più comune è il solfato ferroso eptoidratato, Feso₄· 7h₂O ("VIRIOLO VERDE", presente al minerale di melenterite). Questo idrato si distingue facilmente dal colore verde blu dei suoi cristalli. Altri idrati sono generalmente FESO₄· XH₂Oppure, dove x varia da 1 a 7.

L'eptaidrato solfato ferroso perde molecole d'acqua a causa del riscaldamento e può essere trasformato in altre forme di solfato ferroso; Pertanto, quando 57 ºC vengono riscaldati, perde tre molecole d'acqua e si trasforma in tetraidrate solfato ferroso. Quanti in totale puoi perdere? Sette molecole d'acqua, cioè troppa acqua.

Il solfato ferroso viene utilizzato nel trattamento e nella prevenzione dell'anemia di carenza di ferro. Tuttavia, può avere effetti tossici, quindi devi stare attento al tuo dosaggio.

Struttura di solfato di ferro

Struttura di Feso4 · 7H2O. Fonte: Smokefoot [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/4.0)]

La formula chimica di Feso₄ Sottolinea che questo sale è composto da ioni di fede²⁺ E così₄^2- In una proporzione 1: 1. Entrambi gli ioni interagiscono attraverso le forze elettrostatiche in modo tale da essere ordinate in un sistema cristallino ortorrombico; che, logicamente, corrisponde al sale anidro.

Nell'immagine superiore, d'altra parte, viene mostrata la struttura del FESO₄· 7h₂O. La sfera arancione rappresenta la fede catione²⁺, Ciò che è apprezzato, coordina con sei molecole d'acqua per formare un ottaedro. L'onere della fede²⁺ attira così tanto l'anione₄^2-, E questo a sua volta, se osservato, forma un ponte idrogeno con la settima molecola d'acqua.

La settima molecola d'acqua (quella distante dall'ottaedro), forma anche un altro ponte idrogeno con un'altra molecola d'acqua appartenente a un ottaedro vicino. Il risultato di queste interazioni è che il vetro passa dall'essere ortorrombico.

Come i cristalli Feso₄ anidro sono idratanti, gli anioni così₄^2- intorno alla fede²⁺ Sono sostituiti da molecole H₂O. Queste sostituzioni disturbano gli elettroni D di ferro, costringendoli a viaggiare con diversi livelli di energie; che sono responsabili dei cambiamenti da colorare tra bianco bluastro.

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Proprietà fisiche e chimiche

Nomi

Solfato ferroso o solfato di ferro (II)

Formula molecolare

-Ferrroso Anhydro solfato (Feso₄)

-Eptaidrato solfato ferroso (Feso₄.7h₂O)

Peso molecolare

Varia con il grado di idratazione del solfato. Ad esempio, il solfato di ferro eptidrato ha un peso molecolare di 278,02 g/mol; Mentre l'anidro ha un peso molecolare di 151,91 g/mol.

Aspetto fisico

Varia anche con il grado di idratazione. Ad esempio, la forma anidra presenta cristalli bianchi ortorrombici; Mentre sono in forma di Heptahidra, i cristalli sono monoclinici blu-verde.

Odore

Gabinetto

Densità

Il solfato ferroso Ashidro è la forma del sale più densa (3,65 g/cm³). La forma eptaidrata, d'altra parte, è la meno densa (1.895 g/cm³).

Punto di fusione

Allo stesso modo, questo varia a seconda del grado di idratazione. La forma di Anhydra ha un punto di fusione di 680 ºC (1.856 ºF, 973 K) e la forma eptaidrata, 60-64 ºC (140-147 ºF, 333-337 K).

Solubilità dell'acqua

-Forma monoidratata: 44,69 g/100 ml di acqua (77 ºC)

-Modulo eptaidrato 51,35 g/100 ml di acqua (54 ºC).

Solubilità alcolica

Insolubile.

Pressione del vapore

1,95 kPa (forma di eptaiddrati)

Indice di rifrazione

1.591 (monohydrata) e 1.471 (eptahidrata).

Stabilità

Nell'aria può ossidarsi rapidamente e coperto di colore giallo-marrone, che indica la presenza del catione di fede³⁺. La velocità di ossidazione viene aumentata dall'aggiunta di alcali o dall'esposizione alla luce.

Decomposizione

Se riscaldato alla decomposizione emette biossido di zolfo tossico e triossido di zolfo, lasciando un ossido di ferro rossastro come residuo.

Reazioni

È un agente riducente che agisce su acido nitrico riducendolo al monossido di azoto. Allo stesso modo, riduce il cloro al cloruro e le forme formiche tossiche presenti nel cemento al cromo (III), di minore tossicità.

Sintesi

Dalla lana d'acciaio

Il solfato ferroso viene prodotto reagendo l'acciaio (fede) con acido solforico. Nel metodo descritto viene seguita la seguente procedura: l'acciaio viene utilizzato a forma di lana d'acciaio, che è precedentemente infelice con acetone.

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Quindi, la lana in acciaio viene posizionata in un becher di vetro ed è completamente coperta con acido solforico del 30-40 %, lasciando che si verifichi digestione dell'acido per diverse ore; Fino a quando la lana d'acciaio scompare. È possibile aggiungere più lana d'acciaio e ripetere la procedura più volte.

I cristalli verdi che possono essersi formati, vengono ridotti usando l'acqua dell'acqua 1-2 con acido solforico. Questa soluzione viene filtrata su carta da filtro e il pH viene regolato aggiungendo carbonato di sodio. La soluzione viene salvata, per evitare il contatto con l'ossigeno e quindi svantaggiare l'ossidazione della fede²⁺ alla fede³⁺

Successivamente, il filtraggio è soggetto a evaporazione a una temperatura tra 80-90 ºC. La procedura viene eseguita in capsule di Pietri posizionate su una piastra di riscaldamento. Quindi, vengono raccolti i cristalli verdi formati, che possono essere portati a un essiccatore per completare la loro disidratazione.

Dalla pirite

Viene anche prodotto il solfato ferroso per l'ossidazione della pirite (FES₂).

2 Fes₂   +    7 o₂     +    2 h₂O => 2 FESO₄     +      2 h₂SW₄

Rischi

L'inalazione della FESO₄ provoca irritazione al naso, gola e polmoni. Se hai un contatto fisico con questo sale, puoi causare irritazione alla pelle e agli occhi; Inoltre, il contatto prolungato con quest'ultimo può causare in loro un danno brunastro e occhio.

L'assunzione ripetuta può causare nausea, vomito, mal di stomaco, costipazione e movimenti intestinali irregolari.

Tra i segni di avvelenamento da solfato ferroso, ci sono i seguenti: feci nere o sanguinanti; pelle e unghie bluastra; cambiamenti nel volume delle urine escrete; svenimento; secco orale o occhi; dolore pettorale; mangiare; Difficoltà respiratoria.

Inoltre, possono verificarsi battiti rapidi e irregolari, aumento della sete e della fame, del palletà insolita e dell'accorciamento della respirazione.

L'alterazione della coagulazione è un'indicazione di avvelenamento con solfato ferroso, osservando un'estensione in trombina, protrombina e tempo di tromboplastina.

Studi sull'effetto del solfato ferroso sui muscoli isolati del cuore dei conigli, ci hanno permesso di osservare che ha prodotto una riduzione della massima tensione sviluppata dai muscoli cardiaci studiati, nonché la massima velocità dello sviluppo della tensione.

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Applicazioni

In agricoltura

-È usato come pesticida per controllare il pizzico di grano e la decomposizione degli alberi da frutto.

-È usato nel trattamento della clorosi, una malattia caratterizzata dal colore giallastro delle foglie, causata dall'alcalinità dei terreni.

-Il solfato ferroso controlla l'alcalinità, riducendo il pH dei terreni.

- Elimina il muschio e condizionano il prato.

Come reagente e nell'industria

All'interno degli usi della FESO₄ Come reagente e nel settore i seguenti sono:

-Reagente analitico

-Materia grezza per ottenere ossido di ferrite e ferro magnetico

-Ingrediente per l'elaborazione del pigmento blu inorganico

-Acido nitrico reattivo, cloro e cromo

-Nella produzione di altri solfati

-È usato nei bagni di galvanoplastica con ferro

-Di legno

-In incisioni in alluminio

-Analisi qualitativa dei nitrati (test giallo marrone per ossidazione della fede²⁺)

-Catalizzatore di polimerizzazione

-È usato come precursore per la sintesi di altri ferri

-È usato industrialmente come fissativo colorante

-Nella produzione di tintura di ferro

-Mordente nella macchia di lana

-Per dare il colore d'argento al legno arce

-Catalizzatore di ferro nella reazione di Fenton

In medicina e per la fortificazione del cibo

Viene utilizzato nel trattamento dell'anemia di carenza di ferro, usando una dose di 150-300 mg di solfato ferroso, tre volte al giorno, che produce un aumento percepibile della concentrazione di emoglobina in una settimana di trattamento.

È stato anche raccomandato il suo uso nelle donne in gravidanza come integratore della loro dieta. Il solfato ferroso è stato usato come astringente nella guarigione delle ferite da bestiame.

Altri

È usato nel trattamento delle acque reflue mediante flocculazione e anche per l'eliminazione del fosfato da queste acque. Il solfato eptidrato ferroso viene utilizzato nell'identificazione dei tipi di funghi.

Riferimenti

1. Preparazione del laboratorio di solfato ferroso. Recuperato da: CrScientific.com
2. Solfato ferroso eptidrato. Recuperato da: pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Gov