Caratteristiche rosse di fenolo, preparazione, applicazioni

Lui Rosso di fenolo È una sostanza organicaCiò ha la proprietà di cambiare colore quando passa da alcalino all'acido e viceversa. Con questa caratteristica viene usato come indicatore di base acida. È anche noto con il nome di fenolsulfonfthalein e la sua formula chimica è C₁₉H₁₄O₅S.

Questo indicatore di pH è giallo al di sotto di 6,8 e rosso sopra 8,4. Questa sostanza non è cancerogena, ma è in grado di irritare la pelle e le mucose. Il rosso fenolo è uno degli indicatori di pH più utilizzati nei laboratori.

Struttura chimica di rosso fenolo. Colori secondo il pH. Fonte: Archivio: fenolo-rred-zwitterionic-form-2d-scheletry.Png. Wikipedia.com/pxhere. Immagine modificata.

È usato nella preparazione di importanti test biochimici nella diagnosi e nell'identificazione dei microrganismi batterici. Tra i test biochimici e i terreni di coltura che usano il rosso fenolo come indicatore di pH ci sono: triplo zucchero di ferro (TSI), kligler, urea, agar salty mannitolo, agar XLD, agar verde brillante e vogel-johnson agar.

Il fenolo rosso è stato anche usato nella diagnosi di infezioni da Helicobacter pylori Attraverso la metodologia diagnostica nota come cromoendoscopia.

Recentemente, è stato scoperto che il rosso fenolo ha attività estrogenica, perché ha una struttura simile. Pertanto, si lega ai recettori degli estrogeni presenti in alcune cellule.

Questa scoperta fa l'uso del fenolo rosso nella preparazione di terreni di coltura cellulare riconsiderati quando verranno utilizzate cellule sensibili all'ormone.

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Caratteristiche

È un indicatore rosso del fenolo è caratterizzato dall'essere una polvere formata da minuscole particelle cristalline di colore rosso vivo. In soluzione il liquido è traslucido e rosso chiaro. È solubile in idrossidi alcalini e carbonati, ma è moderatamente solubile in acqua, alcol etilico e acetone e insolubile in cloroformio.

La sua massa molecolare è di 354,59 g/mol e il suo punto di fusione è di 285 ° C. La sua densità è 0,972.

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Preparazione

Per preparare la soluzione è necessario pesare 0.10 g di rosso fenolo e dissolversi in 14.2 ml di NaOH (idrossido di sodio) 0.020 m. Quindi, completo di acqua distillata fino a un volume finale di 250 ml.

Deve essere conservato a temperatura ambiente, in un luogo secco e ben ventilato.

Applicazioni

Come indicatore di pH

Il suo uso principale è circoscritto per essere aggiunto ai terreni di coltura per la diagnosi e l'identificazione dei microrganismi batterici. L'indicatore del pH rosso è incluso in quei media in cui vogliamo mostrare se il microrganismo è stato in grado di fermentare alcuni carboidrati.

La fermentazione dei carboidrati genera formazione acida. Pertanto, le colonie e il terreno di coltura diventeranno gialle. Se al contrario non esiste una fermentazione di carboidrati, il microrganismo utilizzerà gli attuali peptones. Questo alcalizza il mezzo, che si rivolge al colore rosso.

Tra i test biochimici che usano il rosso fenolo ci sono i seguenti: Media Triple Iron Sug. Mentre i media e le culture differenziali che usano il rosso fenolo sono agar salato di mannitolo, agar XLD, agar verde brillante e agar Vogel-Johnson.

D'altra parte, il test dell'urea utilizza anche il rosso fenolo come indicatore di pH, ma in questo caso ciò che deve essere la prova (ammoniaca). In questo caso c'è una svolta a colori fucsia.

Nel caso in cui l'ureasa non sia presente, il mezzo rimarrà dello stesso colore.

Cromoendoscopia con rosso fenolo

Hernández e collaboratori hanno usato l'indicatore rosso dello 0,1% più urea al 5% per valutare la mucosa gastrica e diagnosticare la presenza di Helicobacter pylori. Questa tecnica si chiama cromoendoscopia ed fa parte dei test noti come reattivi.

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Questa tecnica ha il vantaggio di localizzare in modo efficiente il sito di infortunio, evitando l'inquinamento e la lettura immediatamente. La colorazione gialla è interpretata come negativa e la colorazione della fucsia rossa viene interpretata come una reazione positiva.

Indagini che coinvolgono l'indicatore di pH rosso

Varie indagini hanno dimostrato che il rosso fenolo ha una struttura chimica simile a alcuni estrogeni non sterici; E nei terreni di coltura tissutale ha attività estrogenica, poiché ha la proprietà di unire il ricevitore di estrogeni quando si trova a concentrazioni tra 15 - 45 μg.

Soprattutto, è stato visto che il ricevitore di estrogeni delle cellule di carcinoma mammario umano MCF-7 è legato in modo efficiente, con un'affinità dello 0,001%.

Ciò rappresenta una scoperta molto importante, poiché i ricercatori hanno cercato di ottenere terreni cellulari senza estrogeni in modo che le cellule non siano stimolate. Per questo avevano cercato di eliminare gli estrogeni sierici, ma non avrebbero mai immaginato che una sostanza che faceva parte del mezzo di coltura potesse simulare l'azione ormonale.

Pertanto, in questo senso, l'uso di media delle colture cellulari contenenti rossi di fenolo dovrebbe essere riconsiderato quando vengono utilizzate le cellule sensibili agli estrogeni.

Tossicità

Per la manipolazione del rosso di fenolo, si raccomanda l'uso di strumenti e misure di biosicurezza.

In caso di fuoriuscita accidentale, è necessario raccogliere la sostanza meccanicamente con materiali assorbenti. Scartare in un contenitore appropriato. Non dovrebbe essere versato fuori dal drenaggio.

Rischi

L'NFPA (National Fire Protection Association) classifica Fenol Red con un rischio per la salute 2. Questo significa un rischio moderato. D'altra parte, in termini di infiammabilità e reattività è classificato rispettivamente come 1 e 0; Cioè, c'è un leggero rischio di infiammabilità e non vi è alcun rischio di reattività.

Per quanto riguarda il danno causato dal fenolo rosso al contatto diretto, è possibile menzionare l'irritazione della pelle e della mucosa per gli occhi. È anche dannoso se viene ingerito solo in grandi quantità. L'inalazione non è pericolosa e non è cancerogena.

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Primo soccorso

In caso di pelle e contatto mucoso si consiglia di lavare l'area interessata con molta acqua per 15 minuti, sollevando le palpebre.

A livello di pelle, una crema emolliente può essere collocata nell'area interessata per alleviare l'irritazione. Se l'irritazione persiste, è necessario andare dal medico.

In caso di lieve ingestione la bocca deve essere sciacquata. Se l'ingestione era in volume considerevole, è essenziale cercare assistenza medica immediata. Non causare vomito o dare latte.

Incompatibilità con altre sostanze

È necessario prestare attenzione che il rosso fenolo non contatta le seguenti sostanze con cui è incompatibile: perossidi, perossidi, permanganati, fosfonia, stagno II, cloruro e idrori metallici. Con tutti loro puoi reagire violentemente (esplosivo) e causare fuoco.

Riferimenti

1. Berthois e Katzenellenbogen JA, Katzenellenbogen BS. Il rosso del fenolo nei terreni di coltura tissutale è un Estagene debole: le implicazioni in concomitanza lo studio delle cellule resigite per gli estrogeni in coltura. Proc Natl Acad Sci u s a. 1986; 83 (8): 2496-2500.

2. SCHEDA DI SICUREZZA Rossa MSDS. National University of Heredia. Costa Rica. Scuola di chimica. Disponibile su: utenti/team/download/rosso%20fenolo.PDF

3. Roth. Fenol Red Safety Data Sheet. 2015. Spagna. Disponibile su: Carlroth.com

4. Ingegneri chimici e associati. Red of Ph Waters. Foglio di sicurezza. Colombia. Disponibile su: entrate.com

5. Neogen. Base Breck rossa di Fenolo. Disponibile su: sicurezza alimentare.Neogen.com

6. Hernández H, Castellanos V, González L, Infante M, Peña K, Andrain e. Cromoendoscopia con rosso fenolo nella diagnosi di infezione da Helicobacter pylori. Rivista di malattie digestive spagnole. 2012; 104 (1). Disponibile su: scielo.org

7. Marín J, Díaz J, Solís J. Cromoendoscopia nell'infezione da Helicobacter pylori: è un tempo di reazione? Spanish Journal of Digestive Diseases: Organo ufficiale della Società spagnola di Patologia digestiva. 2011; 104 (1): 01-03. Disponibile su: ResearchGate.netto