Cos'è l'ambiente? (Esempi di calcolo)

Lui Miliequivalente, Come indica il nome, è il millesimo di un equivalente. Mentre è un'espressione della concentrazione di scarsa utilità, rispetto alla molarità, continua ad essere utilizzata in fisiologia e medicina perché alcune sostanze di interesse per esse sono caricate elettricamente.

Cioè, sono sostanze ioniche che hanno una bassa concentrazione, quindi la concentrazione extracellulare e intracellulare di questi ioni, ad esempio: Na⁺, K⁺, AC²⁺, Cl^- e HCO₃, Di solito sono espressi in Miliequivalentes/Litro (MEQ/L). Ad esempio, la concentrazione extracellulare di potassio è 5 meq/l.

Vengono utilizzati miliequivalentes e millimoles per indicare la concentrazione di ioni in soluzione.

Il grammo di peso equivalente o equivalente è la quantità di una sostanza che è in grado di produrre o combinarsi con un mole di carichi negativi o con un mole di cariche positive. È anche la quantità di una sostanza che sostituisce o reagisce con una mole di ioni idrogeno (H⁺) In una reazione a base di ossido.

Se una consultazione di scienziati in merito alle loro preferenze tra millimol o milliequivalente. Questi sono più facili da comprendere, utilizzare e sono anche indipendenti dalla reazione che viene fatta con l'analita o un tipo di interesse.

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Esempi di calcolo

Un elemento in soluzione

Una soluzione acquosa contiene 36 g di calcio in forma ionica (CA²⁺) in 300 ml dello stesso. Sapere che il peso atomico del calcio è 40 U e la sua valenza di 2: calcola la concentrazione di calcio nella soluzione espressa in MEQ/L.

Il peso equivalente di un elemento è uguale al suo peso atomico diviso tra il suo Valencia. Esprimendo questo peso atomico nelle talpe e sapendo che ogni mol di calcio ha due equivalenti, abbiamo:

peq = (40 g/mol)/(2 eq/mol)

= 20 g/eq

Va notato che il peso atomico non ha unità (al di fuori dell'UMA), mentre il peso equivalente è espresso in unità (G/EQ). Ora esprimiamo la concentrazione di CA²⁺ In g/l:

Può servirti: solfuro d'argento (AG2S)

Grammi di Ca²⁺/litro = 36 g/0,3 l

= 120 g/l

Ma sappiamo che ogni equivalente ha una massa di 20 g. Pertanto, possiamo calcolare gli equivalenti totali in soluzione:

Equivalenti/litro = concentrazione (g/l)/peso equivalente (g/eq)

Eq/l = (120 g/l)/(20 g/eq)

= 6 EQ/L

E ogni equivalente contiene finalmente 1000 mila equivalenti:

MEQ/L = 6 EQ/L · 1000 MEQ/EQ

= 6.000 meq/l

Una base o un alcalino

Una base, secondo Bronsted-Lowry, è un composto in grado di accettare protoni. Mentre per Lewis, una base è un composto in grado di dare o condividere un paio di elettroni.

Si desidera calcolare la concentrazione in MEQ/L di una soluzione da 50 mg di idrossido di calcio, CA (OH)₂, In 250 ml di soluzione acquosa. La massa molare di idrossido di calcio è pari a 74 g/mol.

La seguente formula è proceduta:

Il peso equivalente di una base = peso molecolare/idrossile

E quindi,

Il peso equivalente di Ca (OH)₂ = peso molecolare/2

peq = (74 g/mol)/(2 eq/mol)

= 37 g/eq

Il peso equivalente può essere espresso come mg/meq (37 mg/meq) che semplifica il calcolo. Abbiamo 250 ml o 0,250 L di soluzione, volume in cui vengono sciolti i 50 mg di Ca (OH)₂; Calcoliamo il disciolto per un litro:

mg di idrossido di calcio /L = 50 mg · (1 L /0,25 L)

= 200 mg/l

Poi,

MEQ/L = Concentrazione (Mg/L)/PEQ (MG/MEQ)

= (200 mg/L)/(37 mg/Meq)

= 5.40 MEQ/L

Un acido

Il peso equivalente di un acido è uguale alla sua massa molare divisa per il suo numero di idrogeno. Sapendo questo, l'analisi dell'acido ortofosfagico (H₃Po₄) mostra che può essere completamente dissociata nel modo seguente:

H₃PO4 3 h⁺   +   Po₄^3-

In questo caso:

peq = PM / 3

Poiché l'acido fosforico si dissocia in rilascio di 3 heles H⁺, cioè 3 moli di carica positiva. Tuttavia, l'acido fosforico può dissociare in modo incompleto in H₂PO4^- o HPO₄^2-.

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Nel primo caso:

peq = PM / 1

Poiché l'acido fosforico per formare H₂Po₄^- Rilascia solo una H⁺.

Nel secondo caso:

peq = PM / 2

Poiché l'acido fosforico per formare HPO₄^2- Rilascio 2 h⁺.

Quindi quanti MEQ/L avranno una soluzione acquosa di 15 grammi di fosfato di sodio dibasico (NA₂HPO₄), la cui massa molare è 142 g/mol ed è sciolta in 1 litro di soluzione?

peq na₂HPO4 = peso molecolare/2

= (142 g/mol)/(2 meq/mol)

= 71 g/eq

E calcoliamo l'EQ/L:

Eq/l = (grammi/litro)/(grammi/equivalente)

= (15 g/l)/(71 g/eq)

= 0,211 EQ/L

Finalmente moltiplichiamo questo valore per 1000:

MEQ/L = 0,211 EQ/L · 1000 MEQ/EQ

= 211 MEQ/L di NA₂HPO₄

Ossido di metallo

Il peso equivalente di un ossido è uguale alla sua massa molare divisa per il pedice del metallo moltiplicato per il valencia del metallo.

Una soluzione contiene 40 grammi di ossido di bario (BAO) disciolti in 200 ml di soluzione acquosa. Calcola il numero di miliequivalenti di BAO in quel volume. La massa molare di ossido di bario è 153,3 g/mol.

peq di bao = (peso molecolare)/(pedice ba · valencia ba)

= (153,3 g / mol) / (1 x 2)

= 76,65 g/eq

Ma sappiamo che ci sono 40 g di bao disciolto, quindi:

EQ/200 ml = (40 g BA/200 ml)/(76,65 G/EQ)

= 0,52 EQ/200 ml

Si noti che se facciamo la divisione sopra avremo gli equivalenti in un 1 litro di soluzione; La dichiarazione ci chiede di essere nei 200 ml. Infine, moltiplichiamo il valore ottenuto per 1000:

MEQ/200 ml = 0,52 EQ/200 ml · 1000 MEQ/EQ

= 520 MEQ/200 ml

Un sale

Per il calcolo del peso equivalente di un sale viene seguita la stessa procedura utilizzata per un ossido metallico.

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Vuoi ottenere 50 meq di cloruro ferrico (FECL₃) di una soluzione salina contenente 20 grammi/litro. Il peso molecolare del cloruro ferrico è 161,4 g/mol: quale volume della soluzione dovrebbe essere preso?

Calcoliamo il suo peso equivalente:

peq fecl₃ = (161,4 g/mol)/(1 x 3 eq/mol)

= 53,8 g/eq

Ma nella soluzione ci sono 20 g e vogliamo determinare quanti equivalenti FeCL totali₃ Ci sono sciolti:

EQ/L = concentrazione (G/L)/peso equivalente (G/EQ)

Eq/l = (20 g/l)/(53,8 g/eq)

= 0,37 EQ/L FECL₃

Valuta che in Milliequivalentes è:

MEQ/L di cloruro ferrico = 0,37 EQ/L · 1000 MEQ/EQ

= 370 MEQ/L di FECL₃

Ma non vogliamo 370 MEQ ma 50 MEQ. Pertanto, il volume V che deve essere preso viene calcolato come segue:

V = 50 Meq · (1000 ml / 370 MEQ)

= 135,14 ml

Questo risultato è stato ottenuto dal fattore di conversione, sebbene anche una semplice regola avesse funzionato.

Commento finale

Gli equivalenti sono correlati all'onere dei componenti di una reazione. Un certo numero di equivalenti di un catione reagisce con lo stesso numero di equivalenti di un anione per formare lo stesso numero di equivalenti del sale prodotto.

Ciò costituisce un vantaggio semplificando i calcoli stechiometrici, poiché elimina in molti casi la necessità di bilanciare le equazioni; processo che può essere ingombrante. Questo è il vantaggio che i milliequivalenti hanno per quanto riguarda i millimols.

Riferimenti

1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Chimica. (8 ° ed.). Apprendimento del Cengage.
2. Giorno, r., & Underwood, a. (1989). Chimica analitica quantitativa (quinta ed.). Pearson Prentice Hall.
3. Wikipedia. (2019). Equivalente. Recuperato da: è.Wikipedia.org
4. Chimica. (S.F.). Determinazione di acidi equivalenti di acidi. Recuperato da: FullQuimica.com
5. Beck, Kevin. (6 novembre 2019). Come calcolare milliequivalente. Scientifico.com. Recuperato da: scientifici.com