Proprietà intensive

Quali sono le proprietà intensive?

IL Proprietà intensive È un insieme di proprietà di sostanze che non dipendono dalle dimensioni o dalla quantità della sostanza considerata. Sono correlati alla dimensione o alla quantità della sostanza considerata.

Variabili come lunghezza, volume e massa sono esempi di quantità fondamentali, tipiche di proprietà estese. La maggior parte delle altre variabili sono importi dedotti, essendo espressi come una combinazione matematica degli importi fondamentali.

Un esempio di una quantità dedotta è la densità: la massa della sostanza per unità di volume. La densità è un esempio di proprietà intensiva, quindi si può dire che le proprietà intensive, in generale, sono importi dedotti.

Le proprietà intensive caratteristiche sono quelle che consentono l'identificazione di una sostanza da un valore specifico di essi, ad esempio il punto di ebollizione e il calore specifico della sostanza.

Ci sono proprietà intensive generali che possono essere comuni a molte sostanze, ad esempio il colore. Molte sostanze possono condividere lo stesso colore, quindi non serve per identificarle; Sebbene possa far parte di una serie di caratteristiche di una sostanza o di un materiale.

Caratteristiche delle proprietà intensive

Le proprietà intensive sono quelle che non dipendono dalla massa o dalla dimensione di una sostanza o materiale. Ciascuna delle parti del sistema ha lo stesso valore per ciascuna delle proprietà intensive. Inoltre, proprietà intensive, per i motivi indicati.

Se una vasta proprietà di una sostanza è divisa, come la massa tra un'altra vasta proprietà, come il volume, verrà ottenuta una proprietà intensiva chiamata densità.

La velocità (x/t) è una proprietà intensiva della materia, derivante dalla divisione di una vasta proprietà della materia come lo spazio percorsa (x) tra un'altra vasta proprietà della materia come il tempo (t).

Al contrario, se viene moltiplicata una proprietà intensiva di un corpo, così come la velocità per massa corporea (proprietà estesa), verrà ottenuta la quantità di movimento del corpo (MV), che è una proprietà estesa.

L'elenco delle proprietà di sostanza intensiva è ampio, tra cui: temperatura, pressione, volume specifico, velocità, punto di ebollizione, punto di fusione, viscosità, durezza, concentrazione, solubilità, odore, colore, gusto, conducibilità, elasticità, tensione superficiale, calore specifico, calore specifico, calore specifico, calore specifico, calore specifico, calore specifico, calore specifico eccetera.

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Esempi di proprietà intensive

Temperatura

È una grandezza che misura il livello termico o termico che ha un corpo. Ogni sostanza è formata da un aggregato di molecole o atomi dinamici, cioè si muovono e vibrano costantemente.

In tal modo, producono una certa quantità di energia: energia calorica. La somma delle energie caloriche Una sostanza è chiamata energia termica.

La temperatura è una misurazione media di energia termica. La temperatura può essere misurata in base alla proprietà dei corpi da ritardare in base alla loro quantità di calore o energia termica. Le scale di temperatura più utilizzate sono: Celsius, Farenheit e Kelvin.

La scala Celsius è divisa in 100 gradi, l'intervallo incluso dal punto di congelamento dell'acqua (0 ºC) e il suo punto di ebollizione (100 ºC).

La scala Farenheit prende i punti menzionati rispettivamente come 32 ºF e 212 ºF. E la scala Kelvin parte dall'istituzione la temperatura di -273,15 ºC come zero assoluto (0 K).

Volume specifico

È definito al volume specifico come il volume occupato da un'unità di massa. È una grandezza inversa alla densità; Ad esempio, il volume specifico di acqua a 20 ºC è 0,001002 m³/kg.

Densità

Si riferisce a quanto un certo volume occupato da determinate sostanze pesa; cioè, il quoziente m/v. La densità di un corpo è generalmente espressa in g/cm³.

I seguenti sono esempi delle densità di alcune molecole o sostanze: -aire (1,29 x 10^-3 g/cm³)

-Alluminio (2,7 g/cm³)

-Benzene (0,879 g/cm³)

-Rame (8,92 g/cm³)

-Acqua (1 g/cm³)

-Oro (19,3 g/cm³)

-Mercurio (13,6 g/cm³).

Si noti che l'oro è il più pesante, mentre l'aria è più leggera. Ciò significa che un cubo d'oro è molto pesante di uno ipoteticamente formato solo dall'aria.

Calore specifico

È definito come la quantità di calore richiesta per aumentare la temperatura di un'unità di massa in 1 ºC.

Il calore specifico si ottiene applicando la seguente formula: c = q/m.Δt. Dove c è calore specifico, q la quantità di calore, m la massa del corpo, e Δt è la variazione della temperatura. Maggiore è il calore specifico di un materiale, più energia deve essere fornita per riscaldarlo.

Come esempio di valori di calore specifici, i seguenti sono espressi in j/kg.ºC e

lime/g.ºC, rispettivamente:

-900 e 0,215

-Cu 387 e 0,092

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-Fe 448 e 0,107

-H₂O 4.184 e 1,00

Come può essere dedotto dai valori di calore specifici esposti, l'acqua ha uno dei valori di calore specifici più alti noti. Ciò è spiegato dai ponti idrogeno che si formano tra le molecole d'acqua, che hanno un alto contenuto di energia.

L'elevato calore specifico dell'acqua è di vitale importanza nella regolazione della temperatura ambiente sulla Terra. Senza questa proprietà, estati e inverni avrebbero temperature più estreme. Questo è anche importante nella regolazione della temperatura corporea.

Solubilità

La solubilità è una proprietà intensiva che indica la quantità massima di un soluto che può essere incorporato in un solvente per formare una soluzione.

Una sostanza può essere sciolta senza reagire con il solvente. L'attrazione intermolecolare o interno tra le particelle del soluto puro deve essere superata in modo che il soluto sia sciolto. Questo processo richiede energia (endotermico).

Inoltre, è necessario l'approvvigionamento energetico per separare le molecole di solvente e quindi incorporare le molecole di soluto. Tuttavia, l'energia segue quando le molecole del soluto interagiscono con il solvente, rendendo esotermico il processo globale.

Questo fatto aumenta il disturbo delle molecole di solvente, che provoca esotermica il processo di dissoluzione delle molecole di soluto.

I seguenti sono esempi della solubilità di alcuni composti in acqua a 20 ºC, espressi in grammi del soluto/100 grammi di acqua:

-NaCl, 36.0

-KCL, 34.0

-Fratello maggiore₃, 88

-KCL, 7.4

-Agno₃ 222.0

-C₁₂H₂₂O_undici (saccarosio) 203.9

Caratteristiche generali

Le vendite, in generale, aumentano la loro solubilità in acqua all'aumentare della temperatura. Tuttavia, il NaCl aumenta a malapena la sua solubilità di fronte a un aumento della temperatura. D'altra parte, il NA₂SW₄, Aumenta la sua solubilità in acqua fino a raggiungere i 30 ºC; Da questa temperatura la sua solubilità diminuisce.

Oltre alla solubilità di un soluto solido nell'acqua, possono essere fornite numerose situazioni per la solubilità; Ad esempio: solubilità di un gas in un liquido, di un liquido in un liquido, di un gas in gas, ecc.

Indice di rifrazione

È una proprietà intensiva relativa al cambio di direzione (rifrazione) che sperimenta un raggio di luce quando passa, ad esempio dall'aria in acqua. Il cambio di direzione del raggio di luce è dovuto al fatto che la velocità della luce è maggiore nell'aria che nell'acqua.

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L'indice di rifrazione è ottenuto con l'applicazione della formula:

η = c/ν

η rappresenta l'indice di rifrazione, C rappresenta la velocità della luce nel vuoto e ν è la velocità della luce nel mezzo il cui indice di rifrazione sta determinando.

L'indice di rifrazione dell'aria è 1.0002926 e acqua 1.330. Questi valori indicano che la velocità della luce è maggiore nell'aria che nell'acqua.

Punto di ebollizione

È la temperatura alla quale una sostanza cambia lo stato, spostandosi dallo stato liquido allo stato gassoso. Nel caso dell'acqua, il punto di ebollizione è di circa 100 ºC.

Punto di fusione

È la temperatura critica in cui una sostanza passa dallo stato solido allo stato liquido. Se il punto di fusione è considerato uguale al punto di congelamento, è la temperatura in cui inizia la variazione dal liquido al solido. Nel caso dell'acqua, il punto di fusione è vicino a 0 ºC.

Colore, odore e gusto

Sono proprietà intensive legate alla stimolazione che produce una sostanza nei sensi della vista, dell'odore o del gusto.

Il colore di una foglia di albero è lo stesso (idealmente) al colore di tutte le foglie di quell'albero. Inoltre, l'odore di un campione di profumo è uguale all'odore dell'intera bottiglia.

Se una vetta arancione viene fatta da succhiare, lo stesso sapore sarà sperimentato come mangiare l'arancia completa.

Concentrazione

È il quoziente tra la massa di un soluto di una soluzione e il volume della soluzione.

C = m/v

C = concentrazione.

M = massa del soluto

V = volume della soluzione

La concentrazione è generalmente espressa in molti modi, ad esempio: g/L, mg/ml, % m/v, % m/m, mol/l, mol/kg di acqua, MEQ/L, ecc.

Altre proprietà intensive

Alcuni esempi aggiuntivi sono: viscosità, tensione superficiale, viscosità, pressione e durezza.

Temi di interesse

Proprietà qualitative.

Proprietà quantitative.

Proprietà generali ..

Proprietà della materia.

Riferimenti

1. Lume Chimica sconfinata. (S.F.). Proprietà fisiche e chimiche della materia. Recuperato da: corsi.Lumenarning.com
2. Wikipedia. (2018). Proprietà intensive ed estese. Recuperato da: in.Wikipedia.org
3. Comunicazioni Venemedia. (2018). Definizione della temperatura. Estratto da: concetto di finizione.Di
4. Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Chimica. (8 ° ed.). Apprendimento del Cengage.
5. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (22 giugno 2018). Definizione ed esempio di proprietà intensiva. Recuperato da: Thoughtco.com