Peso atomico

Il peso atomico è la massa di un atomo espresso in unità di massa atomica (u.M.A.)

Cos'è il peso atomico?

Lui peso atomico È la massa media di atomi di un certo elemento chimico. È noto e usato in modo intercambiabile come massa atomica, sebbene letteralmente il significato di ciascuno sia diverso.

Il termine "peso", in fisica, implica la forza esercitata in un campo gravitazionale espresso in unità di forza come Newton. Tuttavia, dal 1908 viene utilizzato il peso atomico, che è attualmente meglio noto come massa atomica relativa. Cioè, sono sinonimi.

Gli atomi sono così piccoli, abbondanti e diversi, anche per lo stesso elemento, che non è facile assegnare loro una grandezza fisica come la massa. Proprio, nel tempo la scelta dell'unità che rappresenta il peso o la massa atomica di un elemento chimico è variata.

Inizialmente, l'impasto del più piccolo atomo è stato scelto come unità di massa atomica, che è l'atomo di idrogeno (H). È stato successivamente modificato dalla massa atomica di ossigeno naturale 1/16, e quindi è stato preferito il suo isotopo più leggero, il ¹⁶O.

Dal 1961, a causa della grande importanza dell'atomo di carbonio (C), è stato scelto per fare riferimento al peso atomico al suo isotopo C-12. Inoltre, C Atom è l'elemento chimico centrale o chiave della chimica organica e della biochimica.

Pertanto, può essere definito come la quantità tra la massa di un atomo di una certa classe di isotopi e 1/12 della massa dell'atomo di carbonio.

Qual è il peso atomico?

Come peso atomico (PA) il peso medio delle masse degli isotopi naturali che compongono un elemento chimico è noto. Il termine si riferisce alla massa atomica relativa posseduta dagli atomi di ciascuno degli elementi chimici.

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Come menzionato nella sezione iniziale, il peso atomico viene tradizionalmente usato, ma in realtà è la massa atomica. Dal 1961, basato sull'atomo di carbonio-2, è stato adottato il suo valore di 12 per la scala del peso atomico relativo.

Quindi, la massa atomica è la somma di protoni e neutroni che l'atomo possiede, la massa fornita dagli elettroni è insignificante. La massa atomica di idrogeno (H), per esempio, è 1.00974 DA e quello di magnesio (mg) è 24.3050 da.

Confrontando, ciò significa che gli atomi MG sono più pesanti di H: 24 volte di più, esattamente. Quando è necessario conoscere i valori del peso atomico o della massa di alcuni elementi chimici, la tavola periodica può essere consultata.

Unità

Una delle prime unità del peso atomico, UMA, è stata espressa in 1/16 (0,0625) del peso di un atomo di ossigeno.

Questa unità è cambiata con la scoperta degli isotopi naturali di un elemento del 1912, quindi gli isotopi non potrebbero più essere ignorati.

Attualmente, l'unità standard della massa atomica, o Dalton, è 1/12 del peso dell'isotopo dell'isotopo di ¹²C. Questo è più stabile e abbondante di ¹³C e ¹⁴C.

Un'unità di massa atomica standardizzata è l'impasto di un nucleo (un protone o un neutrone) ed è equivalente a 1 g/mol. Questa unificazione o standardizzazione è stata effettuata con un atomo di C-12 a cui sono assegnate 12 unità di massa atomica.

E quindi, il peso atomico relativo o la massa atomica possono essere espressi oggi in grammi da un mole di atomi.

Come viene calcolato il peso atomico?

Per determinare il peso atomico, la massa atomica dell'isotopo deve prima essere calcolata, che è la somma del numero di protoni e neutroni che ha un certo atomo.

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La quantità di elettroni che ha non è presa in considerazione, poiché la sua massa è insignificante rispetto a quelle di neutroni e protoni.

Lo stesso è fatto con ogni isotopo dello stesso elemento. Quindi, conoscendo la sua abbondanza naturale, viene calcolata una massa atomica media ponderata media di tutti gli isotopi aggiungendo il prodotto M Mo (M = massa atomica e all'abbondanza divisa per 100).

Ad esempio, supponiamo di avere un gruppo di atomi di ferro in cui lo sono il 93% ⁵⁶Fede, mentre il 5% lo è ⁵⁴Fede e il restante 2% ⁵⁷Fede. Le masse atomiche sono già indicate negli angoli in alto a sinistra dei simboli chimici. Calcolo allora:

56 (0.93) + 54 (0.05) + 57 (0.02) = 55.92 g/mol atomi di fede

In quel cluster, il ferro ha un peso atomico di 55,92. Ma che dire del resto del pianeta Terra o del resto dell'universo? Nel cluster ci sono appena tre isotopi, le cui abbondanze cambiano se la terra viene presa in considerazione, dove ci saranno più isotopi disponibili e i calcoli diventano più complicati.

Considerazioni

Per il calcolo del peso atomico degli elementi riportati nella tabella periodica, dovrebbe essere preso in considerazione quanto segue:

- Gli isotopi che esistono nella natura dello stesso elemento chimico. Gli atomi dello stesso elemento chimico che hanno un numero diverso di neutroni sono gli isotopi di quell'elemento chimico.

- Nei campioni ottenuti da ciascun isotopo, la massa atomica di ciascuno di esse viene presa in considerazione.

- È anche importante l'abbondanza relativa di ciascuno degli isotopi per un determinato elemento nei campioni presenti in natura.

- Puoi trovare il valore di peso atomico di un atomo da solo o presente in un campione naturale dell'elemento. O di un gruppo di atomi, nel caso di isotopi dello stesso elemento, determinando il peso atomico standard o medio.

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- Per determinare il peso atomico standard degli elementi chimici, sono stati considerati uno o più isotopi dello stesso elemento.

- Ci sono alcuni elementi chimici, come Francia (FR) che non hanno isotopi stabili e non hanno ancora un peso atomico standardizzato.

Esempi

Consultare la tabella periodica degli elementi chimici può essere trovata il peso atomico di un elemento chimico, ovvero quelli che sono stati calcolati considerando tutti gli isotopi stabili (e per questo motivo di solito hanno molti decimali).

Diamo un'occhiata ad alcuni:

- Peso di idrogeno atomico (H): 1.00797 u.M.A.

- Peso atomico Peso (B): 10.811 u.M.A.

- Peso atomico dell'ossigeno (O): 15.99 u.M.A.

- Peso di ferro atomico (Fe): 55.845 u.M.A.

- Nickel Atomic Peso (NI): 58.693 u.M.A.

- Gold Atomic Peso (AU): 196.967 u.M.A.

- Peso atomico di rame (Cu): 63.546 u.M.A.

- Peso di alluminio atomico (AL): 26.982 u.M.A.

- Peso atomico elio (lui): 4.0026 u.M.A.

- Peso atomico di zinco (Zn): 65.38 u.M.A.

Non esiste un peso atomico standard nel caso di elementi innaturali o sintetici che non hanno isotopi in natura, come il caso sopra menzionato di Francia (FR), polonio (PO), radon (RA), tra gli altri elementi chimici.

In questi casi, il peso atomico è limitato alla somma del numero di protoni e neutroni di questo elemento.

Il valore del peso atomico è riportato tra parentesi, il che significa che non è un peso atomico standardizzato. Anche il valore di peso atomico standard cambierà se vengono scoperti più isotopi di un determinato elemento.

Riferimenti

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