Proprietà di ossalato di calcio (CAC2O4), struttura, usi, rischi

Lui Ossalato di calcio È un composto organico formato da elementi di carbonio (c), ossigeno (O) e calcio (Ca) (Ca) (Ca). La sua formula chimica è CAC₂O₄. Si trova generalmente nelle sue tre forme idratate: mono-, di- e triidrato. Questo è, con una, due o tre molecole d'acqua rispettivamente nella sua struttura cristallina.

L'ossalato di calcio si trova in minerali, piante, funghi e altri esseri viventi come i mammiferi e persino negli esseri umani a causa del metabolismo di alcune proteine.  Può essere trovato nelle urine degli umani e alcuni animali.

Cristalli di ossalato di calcio CAC₂O₄ In un campione di urina osservato con un microscopio. J3D3/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/4.0). Fonte: Wikimedia Commons.

Alcuni alimenti come spinaci, ruibarbos, soia.

Puoi evitare l'aspetto di pietre CAC₂O₄ Nei reni se molti liquidi vengono ingeriti, in particolare l'acqua, evitando alimenti con alto contenuto di ossalato e consumando quelli ricchi di calcio e magnesio.

L'ossalato di calcio forma intarsi indesiderabili nei tubi e serbatoi di processo come la produzione di polpa e carta e anche nelle fabbriche di birra.

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Struttura

L'ossalato di calcio è formato dallo ione di calcio²⁺ e lo ione ossalato C₂O₄^2-. L'anione ossalato è costituito da due atomi di carbonio e quattro atomi di ossigeno. I carichi negativi di anione ossalato si trovano negli atomi di ossigeno.

Struttura chimica di ossalato di calcio. Vsimonian/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/2.5). Fonte: Wikimedia Commons.

Nomenclatura

• Ossalato di calcio
• Sale di calcio acido ossalico
• Sale di calcio dell'acido etanodioico

Proprietà

Stato fisico

Cristallino incolore, bianco, giallo o marrone che può essere in tre diverse forme idratate.

Peso molecolare

128,1 g/mol

Punto di fusione

Ossalato di calcio monoidrato si decompone a 200 ° C.

Peso specifico

CAC monoidrato₂O_{4 •}H₂O = 2,22 g/cm³

CAC diidrato₂O_{4 •}2h₂O = 1,94 g/cm³

Cac triidrato₂O_{4 •}3h₂O = 1,87 g/cm³

Solubilità

Quasi insolubile in acqua: 0.00061 g/100 g di acqua a 20 ° C. Il monoidrato si dissolve in acido diluito.

ph

Le soluzioni acquose di ossalato di calcio sono debolmente basilari.

Proprietà chimiche

L'ossalato di calcio è il sale di calcio dell'acido ossalico. Questo è un prodotto secondario naturale del metabolismo, quindi è molto abbondante nel corpo umano e fa parte di molti alimenti.

L'acido ossalico e la sua base coniugata, ossalato, sono composti organici molto ossidati, con una potente attività chelante, cioè possono essere facilmente combinati con ioni positivi con +2 o +3 carichi.

Può servirti: gruppo metil o metilo

Le sue soluzioni acquose sono debolmente basilari perché lo ione ossalato tende a prendere i protoni H⁺ di acqua, che rilascia ioni oh^-. Dopo aver preso due protoni H⁺ Lo ione ossalato diventa acido ossalico H₂C₂O₄:

C₂O₄^2- + H₂O → HC₂O₄^- + OH^-

HC₂O₄^- + H₂O → h₂C₂O₄ + OH^-

Presenza in natura

Nei minerali

L'ossalato di calcio è l'ossalato più comune ed è presentato sotto forma di minerali chiamati Whewellita, Weddellita e Caoxite.

Whewellita è monoidrato CAC₂O_{4 •}H₂O ed è la più stabile delle forme di questo composto.

Roccia minerale Whewellita. Rob Lavinsky, Irocks.Com-CC-BY-SA-3.0/cc BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/3.0). Fonte: Wikimedia Commons.

La Weddellita è il CAC diidrato₂O_{4 •}2h₂O ed è meno stabile del monoidrato.

Cristalli minerali di sposaggio. Leon Hupperichs/CC di (https: // creativeCommons.Org/licenze/di/3.0). Fonte: Wikimedia Commons.

Caxita è il trihrado di ossalato di calcio CAC₂O_{4 •}3h₂O.

In piante e funghi

L'ossalato di calcio è associato a terreni e foglie secchi, anche a agenti patogeni, frizzanti, simbiosi o piante associate alle piante. In quest'ultimo caso, i cristalli sono formati dalla precipitazione del calcio sotto forma del suo ossalato.

Formazione CAC₂O₄ Per i funghi ha un'influenza importante sui processi biologici e geochimici dei suoli, in quanto costituisce una riserva di calcio per l'ecosistema.

Presenza nel corpo umano e nei mammiferi

Oxalato ha origine nel fegato, nei globuli rossi o eritrociti e in quantità minore nel rene. È formato dal metabolismo degli aminoacidi (come la fenilalanina e il triptofano) e per ossidazione della dialdeide gioxal,.

La vitamina C può anche diventare ossalato quando si esegue la sua funzione antiossidante.

L'ossalato di calcio si trova nelle pietre che si formano nei reni di persone o animali con malattia renale.

I calcoli o i calcoli di ossalato di calcio così chiamati sono formati dalla cristallizzazione o dall'aggregazione del CAC₂O₄ Nelle urine complessive con calcio e ossalato. Ciò significa che l'urina contiene sia calcio che ossalato che non è possibile che detto composto rimanga sciolto, ma precipita o passi allo stato solido sotto forma di cristalli.

Negli umani

La formazione di sabbia o pietre nei reni è una malattia chiamata nefrolitiasi; Attacca circa il 10% della popolazione e circa il 75% di queste pietre è composto da CAC di ossalato di calcio₂O₄.

L'ossalato di calcio può formare pietre nei reni. Autore: Vsrao. Fonte: Pixabay.

La formazione e la crescita dei cristalli di ossalato di calcio nel rene si verificano perché in alcune persone l'urina è supersatura con detto sale. L'ossalato di calcio si sviluppa nelle urine acide in pH inferiore a 6,0.

Può servirti: isóbaros

La supeatura si verifica quando l'escrezione o l'eliminazione di questo sale (che è molto poco solubile in acqua) attraverso l'urina si verifica in un piccolo volume d'acqua.

Fattori che influenzano la comparsa di calcoli renali

Tra i fattori che favoriscono la formazione di sabbioso di ossalato di calcio vi sono l'eccesso di calcio nelle urine o ipercalciuria, in eccesso di ossalato nelle urine o iperossaluria, elementi derivati ​​dall'alimentazione e assenza di inibitori.

L'ossalato in eccesso può verificarsi quando vengono ingerite alte quantità di spinaci, ruvidi, soia, noci e cioccolato.

Il cioccolato può essere una fonte di ossalato di calcio e favorire l'aspetto delle pietre nei reni. Autore: Alexander Stein. Fonte: Pixabay.

Tuttavia, ci sono sostanze che inibiscono o impediscono la formazione di pietre. Tra i composti che evitano i calcoli ci sono piccole molecole come citrato e pirofosfato e grandi molecole come glicoproteine ​​e proteoglicani.

Modi per evitare la formazione di pietre di ossalato di calcio

Una buona strategia per prevenire la recidiva di sabbia o i calcoli di ossalato di calcio, incluso l'aumento dell'ingestione di liquidi, l'aumento degli alimenti ricchi di calcio (come i prodotti lattiero -caseari) e limitare il sale da tavola (NaCl), proteine ​​animali, proteine ​​animali e pasti ricchi di ossalato.

Negli animali

Dall'inizio dell'anno 2000. Sembra che ciò dipenda dal tipo di cibo che questi animali ingeriscono e hanno a che fare con l'acidità delle urine e della carenza di magnesio (MG).

Pietre di ossalato di calcio che si trovano nella vescica urinaria di un cane. Joel Mills/CC BY-SA (http: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/3.0/). Fonte: Wikimedia Commons.

Risposta del corpo all'ossalato in eccesso

Vi sono prove che sia umani che animali rispondono all'ossalato in eccesso aumentando il numero di batteri che possono degradare l'ossalato.

Alcuni di questi batteri lo sono Oxalobacter formigenes, Bifidobacterium sp., Porphyromonas gingivalis E Bacillus sp., tra gli altri e sono presenti naturalmente nell'intestino.

Applicazioni

Secondo fonti consultate, l'ossalato di calcio viene utilizzato nel rivestimento in ceramica.

È stato usato per coprire le sculture e altri elementi artistici del calcare ed è stato scoperto che migliora la durezza del materiale, diminuisce la sua porosità e ne aumenta la resistenza agli acidi e agli alcali.

In Italia è stato sperimentato nel coprire gli oggetti calcare di musei con ossalato di calcio per preservarli. Autore: Fonte: Moni Quayle. Pixabay.

Problemi in alcuni processi

Nell'industria della polpa e della carta l'ossalato di calcio può formare inlay che causano molti problemi nel processo.

Per evitare la sua formazione nei condotti o tubi di processo industriali.

Può servirti: cloruro di cobalto (COCL2 (: struttura, nomenclatura, proprietà

Tende anche ad accumularsi come pietra nei contenitori in cui viene prodotta la birra, dove deve essere eliminata per evitare la formazione di microrganismi che possono dare un sapore sgradevole al bere.

Rischi

In alte concentrazioni, ossalare può causare la morte negli animali e occasionalmente nell'uomo a causa principalmente dei suoi effetti corrosivi.

L'accumulo di ossalato e il suo acido coniugato, acido ossalico, può causare disturbi come malfunzionamento cardiaco, calcoli di ossalato di calcio, insufficienza renale e persino morte per tossicità.

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