Ammonio ossalato

L'ossalato di ammonio è un sale di acido di ammonio e ossalico, bianco, toilette e non volatile

Cos'è l'ossalato di ammonio?

Lui Ammonio ossalato È un sale di ammonio e acido ossalico che si combinano in un rapporto 2: 1. È un sale bianco (incolore), inodore e non volatile. 

Si verifica da una reazione di neutralizzazione nell'acqua di acido oxal, h₂C₂O₄, Con carbonato di ammonio o idrossido di ammonio. Nel primo caso, CO₂ viene prodotto secondario.

La sua formula molecolare è C₂H₈N₂O₄, Ma questo è comunemente scritto come (NH₄)₂C₂O₄. Si verifica biologicamente negli animali di vertebrati, a partire dal metabolismo dell'acido glioxilico o dell'acido ascorbico.

L'ossalato di ammonio può essere presente in alcuni tipi di calcoli renali, sebbene la maggior parte dei calcoli di ossalato renale, è combinata con il calcio, formando ossalato di calcio.

Non può essere metabolizzato nel corpo umano, ma può essere assorbito nell'intestino ed essere escreto nelle feci. Può anche essere eliminato dal corpo umano attraverso l'urina.

In natura, si trova nel minerale ossammita, che è considerato un minerale molto scarso e raro.

Inoltre, è presente nel guano: un prodotto della decomposizione dello sgabello di uccelli marini, pipistrelli e foche in un ambiente molto arido. Guano, per la sua ricchezza in azoto, è stato usato come fertilizzante e fungicida per le piante.

Struttura chimica di ammonio ossalato

Struttura di ossalato di ammonio. Fonte: Wikimedia Commons

L'immagine superiore mostra le strutture degli ioni che compongono l'ossalato di ammonio. Anche se non è apprezzato, l'NH₄⁺ È costituito da un tetraedro, mentre il C₂O₄^2- Ha una struttura piatta dovuta all'ibridazione SP² di tutti i suoi atomi di carbonio.

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Il suo formula chimica (NH₄)₂C₂O₄, Indica che ci devono essere due NH₄⁺ interagendo elettrostaticamente con una C₂O₄^2-. Cioè due tetraedri attorno a un aereo.

Oltre al legame ionico, gli ioni sono in grado di formare più ponti idrogeno. Il NH₄⁺ Dona e C₂O₄^2- li accetta (attraverso i suoi quattro ossigeno).

Quando esiste un'alta possibilità che una molecola formi anche ponti idrogeno con uno degli ioni, questo è interpettato dando origine a (NH₄)₂C₂O₄∙ h₂O.

I cristalli sono composti da milioni di ioni e celle unitarie, in cui è soddisfatta la 2NH₄/1 c₂O₄ appena chiamato.

Quindi, in un cristallo di (NH₄)₂C₂O₄∙ h₂O si forma una disposizione cristallina ortorrombica, in cui i ponti idrogeno svolgono un ruolo cruciale nelle loro proprietà fisiche.

Osservando la sua struttura cristallina da un piano frontale, l'NH₄⁺ Formano una fase, mentre la C₂O₄^2- e H₂O formano un'altra fase: le file di tetraedra separate da piani e molecole angolari (acqua).

Proprietà fisiche e chimiche di ammonio ossalato

Aspetto fisico

Solido bianco.

Formula molecolare

C₂H₈N₂O₄

Peso molecolare anidro

124.096 g/mol.

Punto di fusione

70 ° C (158 ° F), come appare su Wikipedia. Tuttavia, in Chemspider e Softschools indicano un punto di fusione tra 131 e 135 ° C.

Nel frattempo, in pubchem si sottolinea che la decomposizione del composto si verifica a 70 ° C, rendendo improbabile un punto di fusione superiore a questa temperatura.

Punto di ebollizione

Indeterminato dalla decomposizione del composto.

Solubilità dell'acqua

5.1 g/100 ml di acqua a 20 ° C. L'ossalato di ammonio viene lentamente solubilizzato nell'acqua e di solito affondò dentro.

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Solubilità nei solventi organici

Leggermente solubile in alcoli e insolubili in ammoniaca.

Densità

1.5 g/cm³ 65.3 ° F.

Pressione del vapore

0 mmHg a 20 ° C.

ph

Tra 6 e 7 in una soluzione del 4% a 25 ° C.

Decomposizione

Se esposto ad alta temperatura, si decompone, emettendo un fumo tossico e corrosivo che include ossidi di ammonio e azoto.

Uso di ammonio ossalato

Industriali

- È usato nella produzione esplosiva.

- Funge da elettrolitico di ferro desiderato.

- Consente di lucidare la superficie dei metalli.

Recentemente, le pectine con ossalato di ammonio sono state estratte per la produzione di gelificazione degli alimenti.

Reagente Wintrobe

È usato in combinazione con ossalato di potassio per formare il reagente Wintrobe, che viene usato come anticoagulante.

Il reagente è una miscela di 1.2 g di ossalato di ammonio con 0.8 g di ossalato di potassio e 0.5 ml di formalina, completando 100 ml con acqua.

Biologico e analitico

- Il sale di ammonio aumenta il volume degli eritrociti, mentre il sale di potassio lo riduce. Pertanto, il loro effetto sugli eritrociti è compensato, garantendo l'integrità morfologica. Questo sistema esercita la sua azione anticoagulante rapendo lo ione di calcio.

- L'ossalato di ammonio viene usato come reagente analitico e l'agente riducente, usando il calcio e la concentrazione plasmatica di piombo. Inoltre, l'ossalato di ammonio viene usato come agente disperso in studio delle interazioni della superficie piastrino.

- Integra anche un sistema di ammortizzatore di pH.

Rischi in uso

- Il contatto diretto con la pelle e gli occhi può causare irritazione e ustioni. Allo stesso modo, il contatto prolungato o ripetitivo della pelle con il composto può causare segni come eruzioni, secchezza e arrossamento.

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- La tua inalazione può irritare il naso, la gola e i polmoni. L'esposizione ripetuta potrebbe causare bronchite con tosse, flemma e mancanza di aria.

- Un'alta esposizione a questo sale può causare mal di testa, vertigini, nausea, vomito, convulsioni, coma e persino morte.

- L'ingestione o l'inalazione eccessiva provoca avvelenamento sistemico. I possibili sintomi includono dolore alla gola, all'esofago e allo stomaco. Le mucosa diventano bianche, ci sono gravi diarrea, impulsi deboli, collassi cardiovascolari e neuromuscolari. Inoltre, può influire sul funzionamento renale e sull'equilibrio del calcio.

- Il calcio interviene in numerosi processi che si verificano negli esseri viventi, ad esempio: la contrazione del muscolo medio, sia nella muscolatura liscia che striata, interviene nelle sinapsi di trasmissione neuromuscolare, è essenziale in diverse fasi della cascata di coagulazione , eccetera.

Pertanto, rapendo ossalato di ammonio allo ione del calcio, le prestazioni delle funzioni essenziali per la vita sono commesse.

Riferimenti

1. Crescita e caratterizzazione dei singoli cristalli monoidrato di ossalato di ammonio [PDF]. Recuperato da Shodhganga.Infibnet.AC.In
2. Ammonio ossalato. Recuperato da Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Gov.