Nessun elettroliti caratteristici ed esempi

IL Nessun elettroliti Sono i composti che non si dissociano nell'acqua o in nessun altro solvente polare per generare ioni. Le sue molecole non si dissolvono nell'acqua, mantenendo la loro integrità o struttura originale.

I non elettroliti non dissociati su ioni, particelle caricate elettricamente, non conducono elettricità. In questo contrasta con i sali, i composti ionici, che quando si dissolvono nell'acqua rilasciano ioni (cationi e anioni), che aiutano il mezzo a essere condotta dell'elettricità.

Lo zucchero è un esempio di ciò che è compreso da un composto non elettrolitico. Fonte: fotografia e altoparlante professionale Marco Verch (https: // www.Flickr.com/foto/[e -mail protegge]/46148146934)

L'esempio classico è il tavolo da zucchero. Le molecole di zucchero di sarrose sono neutrali, non hanno cariche elettriche. Invece, na ioni⁺ e cl^- di sale hanno cariche, positive e negative, rispettivamente.

La conseguenza di ciò è che una soluzione zuccherata non è in grado di accendere una lampadina in un circuito elettrico, a differenza di una soluzione salata satura.

D'altra parte, l'esperimento potrebbe essere ripetuto direttamente con sostanze fuse. Lo zucchero liquido non conducerà elettricità, mentre il sale fuso lo farà.

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Caratteristiche dei non elettroliti

Sostanze chimiche

I composti non elettroliti sono composti covalenti. Ciò significa che si presentano nelle loro strutture collegamenti covalenti. Il legame covalente è caratterizzato dall'essere formato da un paio di atomi che hanno elettronegatività uguali o simili.

Pertanto, la coppia di atomi del legame covalente che condivide gli elettroni non è separata contattando l'acqua, né acquisiscono un certo carico. Invece, l'intera molecola si dissolve mantenendo la sua struttura invariata.

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Recisivi l'esempio di zucchero, le molecole d'acqua non hanno abbastanza energia per rompere i legami C-C o C-O di molecole di saccarosio. Né possono rompere il loro legame glicosidico.

Ciò che fanno le molecole d'acqua è avvolgere quelle di saccarosio e separarle l'una dall'altra; distanziarli, risolverli o idratarli, fino a quando tutto il vetro di zucchero scompare negli occhi dello spettatore. Ma le molecole di saccarosio sono ancora nell'acqua, solo che non formano più un vetro visibile.

Tuttavia, polari che sono le molecole di saccarosio, mancano di carichi elettrici, motivo per cui non contribuiscono agli elettroni a muoversi attraverso l'acqua.

In sintesi alle caratteristiche chimiche: i non elettroliti sono composti covalenti, che non si dissociano in acqua, né forniscono ioni allo stesso.

Fisico

Per quanto riguarda le caratteristiche fisiche di un non -elettrolita, ci si può aspettare che ciò consista di un gas non polare o a bassa polarità, nonché un solido con fusione a basso contenuto di fusione e bolle. Questo perché, poiché sono composti covalenti, le sue interazioni intermolecolari sono più deboli rispetto a quelle dei composti ionici; Ad esempio, sali.

Possono anche essere liquidi, purché non si dissociano sugli ioni e mantengano la loro integrità molecolare intatta. Qui viene menzionato di nuovo il caso dello zucchero liquido, in cui le loro molecole di saccarosio sono ancora presenti senza aver subito la rottura di nessuno dei loro legami covalenti.

Un non -elettrolita non dovrebbe essere in grado di condurre elettricità indipendentemente dalle tue condizioni fisiche. Se viene fuso dall'azione di temperatura o se sciolto in acqua o in qualsiasi altro solvente, né l'elettricità dovrebbe condurre o fornire ioni all'ambiente.

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Il sale, ad esempio, nel suo stato solido è non elettrolitico; non conduce elettricità. Tuttavia, una volta sciolto o sciolto in acqua, si comporta come un elettrolita quando ha i suoi ioni Na⁺ e cl^- in libertà di movimento.

Esempi di non elettroliti

Gas non polari

I gas non polari, come ossigeno, azoto, metano, fluoro, cloro, monossido di carbonio, elio e altri gas nobili, non conducono elettricità quando "si dissolvono" in acqua. Ciò è in parte dovuto alla sua bassa solubilità, e anche al fatto che non reagiscono con l'acqua per formare acidi.

Ad esempio, ossigeno, o₂, Non si dissocierà nell'acqua generare anioni o^2- gratuito. Lo stesso ragionamento si applica ai gas n₂, F₂, Cl₂, CO, ecc. Questi gas sono avvolti o idratati dalle molecole d'acqua, ma senza rompere i loro legami covalenti in qualsiasi momento.

Anche se tutti questi gas fossero stati condannati, non sarebbero in grado di condurre elettricità a causa della totale assenza di cariche elettriche nel seno dei loro liquidi non polari.

Tuttavia, ci sono gas non polari che non possono essere classificati come non -elettrolita in quanto tale. Anidride carbonica, co₂, Non è polare, ma può dissolversi nell'acqua per produrre acido carbonico, h₂Co₃, che a sua volta porta gli ioni H⁺ e co₃^2-; Sebbene se stessi non siano buoni conduttori di elettricità, per essere H₂Co₃ Un elettrolita debole.

Solventi

Il solvente, come acqua, etanolo, metanolo, cloroformio, tetracloruro di carbonio, acetonitrile e altri sono non elettroliti non elettroliti, a causa loro la quantità di ioni generati dai loro equilibri di dissociazione. L'acqua, ad esempio, produce quantità insignificanti di ioni H₃O⁺ e oh^-.

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Ora, se questi solventi possono ospitare ioni, diventeranno soluzioni elettrolitiche. Questo è il caso di soluzioni di acqua di mare e acquosi saturi di sali.

Solidi organici

Lasciare eccezioni come sali organici, la maggior parte dei solidi, principalmente organici, non sono elettroliti. Qui lo zucchero entra di nuovo e l'intera famiglia di carboidrati.

Tra i solidi non elettroliti possiamo menzionare quanto segue:

-I grassi

-Gli alcani delle masse elevate molecolari

-Romagi

-Schiuma di polistirene

-Resine fenoliche

-Plastica in generale

-Antracene

-Caffeina

-Cellulosa

-Benzofenona

-Cristalli di miele

-Asfalto

-Urea

Commento finale

Come commento finale, verrà realizzato un riassunto finale delle caratteristiche generali di un non -elettrolita: sono composti covalenti, prevalentemente non polari, sebbene con diverse eccezioni polari come il caso di zucchero e ghiaccio; Possono essere gassosi, liquidi o solidi, a condizione che non abbiano ioni o li generano quando si dissolvono in un solvente appropriato.

Riferimenti

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