Struttura di nitrato di sodio (Nano3), proprietà, usi, rischi

Lui nitrato di sodio È un solido inorganico cristallino formato da uno ione di sodio⁺ e uno ione di nitrato no₃^-. La sua formula chimica è nano₃. In natura si trova come il minerale di nitratina o nitratite, che è in abbondanza nel deserto di Atacama in Cile, quindi questo minerale è anche chiamato Salitre de Cile o Caliche.

Il nitrato di sodio è un solido non combustibile ma può accelerare l'ossidazione o la combustione di materiali infiammabili. Per questo motivo ha un ampio uso nei fuochi d'artificio, negli esplosivi, nelle partite, nei mattoni di carbone e in alcuni tipi di pesticidi, per eliminare i roditori e altri piccoli mammiferi.

Nitratina o nitratita, nano sodio nitrato minerale₃. John Sobolowski (JSS) [CC di 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licenze/di/3.0)]. Fonte: Wikimedia Commons.

La capacità di favorire la combustione o l'accensione di altri materiali significa che deve essere manipolata con grande cautela. Se è esposto a fiamme o incendi può sfruttare. Nonostante questo il nano₃ È usato nell'industria alimentare perché ha proprietà conservanti, in particolare carni e alcuni tipi di formaggi.

Tuttavia, la loro ingestione in eccesso può causare problemi di salute, specialmente nelle donne in gravidanza, ai bambini e ai bambini. Quando si trasforma in nitriti nel sistema digestivo può causare determinate malattie.

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Struttura chimica

Nano3 Romboédrica Cell Unitary. Fonte: Benjah-BMM27 [dominio pubblico]

Il nitrato di sodio è costituito da un catione di sodio⁺ e un anione di nitrato no₃^-.

Nano nitrato di sodio₃. Ccroberts [dominio pubblico]. Fonte: Wikimedia Commons.

Nell'anione nitrato no₃^- L'azoto N ha una valenza di +5 e ossigeno una valenza di -2. Per questo motivo l'anione del nitrato ha un carico negativo.

Struttura di lewis di ioni di nitrato. Tem5psu [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/3.0)]. Fonte: Wikimedia Commons.

L'anione no₃^- Ha una struttura piatta e simmetrica, in cui i tre ossigeni distribuiscono il modo negativo o uniforme.

Nello ione nitrato il carico negativo è distribuito equamente tra i tre atomi di ossigeno. Benjah-BMM27 [dominio pubblico]. Fonte: Wikimedia Commons.

Nomenclatura

-Nitrato di sodio

-Nitrato di sodio

-Saltpeter di sodio (inglese Saltpeter di sodio)

-Nitro soda (inglese Soda nitre)

-Salitre de Cile

-Nitrato cileno

-Nitratina

-Nitratito

-Caliche

Proprietà

Cristalli romboédici di nitrato di sodio ottenuti da una soluzione sovrasaturata. Fonte: Vadim Sedov [CC di 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licenze/by/4.0)]

Stato fisico

Colore incolore a cristalli bianchi, trigonali o romboedici.

Peso molecolare

84.995 g/mol

Punto di fusione

308 ºC

Punto di ebollizione

380 ºC (decomposti).

Densità

2.257 g/cm³ a 20 ºC.

Solubilità

Acqua Solubile: 91,2 g/100 g di acqua a 25 ºC o 1 g in 1,1 ml di acqua. Leggermente solubile in etanolo e metanolo.

ph

Le soluzioni di nitrato di sodio sono neutrali, cioè né acido né base, quindi il suo pH è 7.

Altre proprietà

È un solido igroscopico, cioè assorbe l'acqua dall'ambiente.

Nano nitrato di sodio₃ solido. Ondřej mangl [dominio pubblico]. Fonte: Wikimedia Commons.

La sua dissoluzione dell'acqua fa raffreddare la soluzione, quindi si dice che questo processo di dissoluzione sia endotermico, in altre parole, quando si dissolve assorbe il calore dall'ambiente e quindi la soluzione si raffredda.

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A temperature molto basse il nitrato di sodio è solubile in ammoniaca NH liquida₃, formare nano₃· 4nh₃ Sotto -42 ºC.

Nano₃ Non è carburante, ma la sua presenza accelera la combustione di materiali o composti che sono. Questo perché quando è riscaldato, ossigeno o₂, tra gli altri gas.

Ottenimento

Si ottiene principalmente mediante estrazione dei depositi minerali o delle miniere di Salitre de Chile (caliche o nitratita). Per questo, viene utilizzata la salamoia e quindi la cristallizzazione e la ricristallizzazione vengono eseguite per ottenere cristalli nano₃ più puro.

Queste miniere sono principalmente in Sud America nel Cile settentrionale nel deserto di Atacama. C'è associato a kno di nitrato di potassio₃ e alla decomposizione della materia organica.

Posizione del deserto di Atacama nel Cile settentrionale, dove ci sono importanti depositi di nitrati di sodio. CIA [dominio pubblico]. Fonte: Wikimedia Commons.

Può anche essere ottenuto reagendo l'acido nitrico con navigatore di carbonato di sodio₂Co₃ o con idrossido di sodio Naoh:

2 hno₃ + N / a₂Co₃ → 2 nano₃ + Co₂↑ + h₂O

Presenza nell'organismo umano

Il nitrato di sodio può entrare nell'organismo umano attraverso cibi e bevande acqua che lo contiene.

Il 60-80% del nitrato ingerito proviene da frutta e verdura. Una seconda fonte sono carni guarite. L'industria della carne la utilizza per prevenire la crescita dei microbi e per conservare il colore.

Tuttavia, un'alta percentuale del nitrato presente nel corpo umano deriva dalla sua sintesi endogena o a causa di processi all'interno dell'organismo.

Applicazioni

Nell'industria alimentare

Viene usato come conservante alimentare, come agente indurimento per le carni sottacete e come agente di ritenzione del colore per le carni. Gli alimenti che possono contenerlo sono pancetta, salsicce, prosciutto e alcuni formaggi.

Carni guarite che probabilmente contengono nitrato di sodio. Autore: Falco. Fonte: Pixabay.

Nei fertilizzanti

Il nitrato di sodio viene utilizzato nelle miscele di fertilizzanti, per fertilizzare il tabacco, il cotone e le colture di verdure.

Trattore fertilizzando una piantagione. Autore: Franck Barske. Fonte: Pixabay.

Come promotore o lusinghiero di combustione o esplosione

Nano₃ È usato come ossidante in molte applicazioni. È un solido ossigeno ricco che facilita il processo di accensione attraverso la produzione di o₂.

La presenza del nano₃ fa sì che i materiali non richiedano ossigeno da fonti esterne per accendere perché questo fornisce sufficiente o₂ Per quanto riguarda le reazioni esotermiche di auto -affidabilità (generatori di calore) che si verificano durante l'infiammazione o l'esplosione.

È stato usato a lungo come il principale ossidante nei materiali pirotecnici (fuochi d'artificio), come componente ossidante in esplosivi e agenti di detonazione o esplosioni e come agente propellente.

Può servirti: composto chimicoFuochi d'artificio. Nella sua composizione c'è nitrato di nano sodio₃. Autore: indossareplaid. Fonte: Pixabay.

Viene inoltre utilizzato per migliorare la combustione di mattoni a carbone (bricchetas), per favorire l'accensione nelle partite e persino per migliorare le proprietà combustibili del tabacco.

Per eliminare i roditori e altri mammiferi

È usato per un tipo speciale di pesticidi. Le composizioni che lo contengono sono fumiganti pirotecnici che vengono posizionati e bruciati in tane che rilasciano dosi letali di gas tossici.

Per questo motivo, viene utilizzato per il controllo di diversi roditori, marmoti, coyote e puzzole, in campi aperti, praterie, aree non coltivate, céspede e campi da golf.

Nella preparazione di altri composti

È usato nella produzione di acido nitrico HNO₃, Nitrito di sodio nano₂, e funge anche da catalizzatore nella preparazione dell'acido solforico H₂SW₄.

È usato nella produzione di protossido di azoto n₂O e come agente ossidante nella produzione di composti farmaceutici.

Nell'estrazione di metalli di rifiuti elettronici

Alcuni ricercatori hanno scoperto che il nano₃ Facilita l'estrazione di non munilli di metalli contenuti nelle apparecchiature elettroniche (telefoni cellulari, tablet, computer, ecc.).

I metalli utili che possono essere estratti dai componenti di queste apparecchiature elettroniche sono il nichel NI, il cobalto CO, il manganese MN, lo zinco Zn, il cu di rame e l'alluminio.

L'estrazione viene eseguita usando solo una soluzione nano₃ e un polimero. E viene raggiunta una resa del 60%.

In questo modo, i rifiuti elettronici possono essere riciclati contribuendo alla minimizzazione dei rifiuti e al recupero stabile delle risorse.

Nella ricerca sulla salute e l'esercizio fisico

Secondo alcuni studi, l'ingestione di nano integratori₃ o alimenti che lo contengono naturalmente hanno effetti positivi verso la salute. Alcuni alimenti ricchi di nitrati sono barbabietole, spinaci e rucola.

Tra gli effetti sono migliorare il sistema cardiovascolare, ridurre la pressione sanguigna, migliorare il flusso sanguigno e aumentare la quantità di ossigeno nei tessuti che vengono esercitati fisicamente.

Ciò indica che l'uso di nano potrebbe essere considerato₃ Come farmaco a basso costo nella prevenzione e nel trattamento dei pazienti con problemi di pressione arteriosa.

Inoltre, può servire come aiuto efficace e naturale per aumentare la potenza muscolare negli atleti.

In diversi usi

Poster pubblicitario del ventesimo secolo, incitando a pagare il terreno con il nitrato del Cile. David Perez [dominio pubblico]. Fonte: Wikimedia Commons.

È usato come agente ossidante e fondatore nella produzione di occhiali e smalti per la ceramica. È anche usato in cementi speciali.

Serve come agente chimico nel recupero della stagno dal metallo spazzatura, nella coagulazione del lattice, nell'industria nucleare e nel controllo della corrosione nei sistemi acquosi.

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Rischi

Pericoli della sua manipolazione

Ha la proprietà di accelerare la combustione di materiali infiammabili. Se sei coinvolto in un incendio può verificarsi un'esplosione.

Se esposto al calore o al fuoco può essere sfruttato, producendo ossidi di azoto tossici.

Problemi relativi alla tua ingestione di cibo o acqua

Il nitrato quando ingerito può diventare nitrito sia in bocca, allo stomaco e all'intestino.

Il nitrito quando reagisce con le ammine presenti in alcuni alimenti può diventare nitrosamina in un mezzo acido come nello stomaco. La nitrosamina è cancerogena.

Tuttavia, ciò non accade quando la frutta e le verdure contenenti nitrati sono ingresso naturalmente.

Secondo alcuni studi, la presenza di alti livelli di nitrati può produrre un disturbo del sangue che fa sì che l'ossigeno venga efficacemente rilasciato nei tessuti.

Ciò può verificarsi nei bambini la cui formula lattiero -casearia è preparata con acqua d'acqua contenente nitrati.

È stato anche osservato che alti livelli di nitrato possono generare problemi nella gestazione dei bambini, causando aborti spontanei, nascite premature o difetti nel tubo neurale dei feti.

Recentemente è stato scoperto che il nitrato di sodio può significare un rischio per lo sviluppo del sistema muscoloscheletrico e la comunicazione nervosa-multi-muscolo è influenzato dall'uomo.

Nitrato di sodio nel cibo

Il nitrato di sodio si trova additivo nella pancetta e in altri prodotti a base di carne. Fonte: CookBookMan17 tramite Flickr (https: // www.Flickr.com/foto/[e -mail protegge]/6175755733)

Il nitrato di sodio è sinonimo di carni, perché insieme al nitrito, vengono aggiunti loro con lo scopo di conservarli e migliorare il loro aspetto e i loro sapori. Per la sua causa, un consumo eccessivo di carni (perrocalientes, pancetta, prosciutti, pesce affumicato, ecc.) è stato coinvolto nel legame inquietante dei tumori in tutto il sistema digestivo.

Mentre la relazione tra carne trattata con sali di nitrato-nitrito e cancro non è assoluta, si raccomanda di moderare l'assunzione.

D'altra parte, verdure (carote, barbabietole, ravanello, lattuga, spinaci, ecc.) Sono ricchi di nano₃ Dal momento che lo hanno assorbito dai terreni di coltivazione a causa della loro azione del fertilizzante. L'assunzione di queste verdure, contrariamente a quella dei prodotti a base di carne, non è collegata alle malattie citate.

Ciò è dovuto a due motivi: la differenza nei livelli proteici di tali alimenti e il modo in cui cucinano. Le carni durante la frittura o il riscaldamento alla fiamma promuove la reazione tra nitrati-nitriti con alcuni gruppi di aminoacidi, per produrre nitrosoaminas: veri agenti cancerogeni.

Il contenuto di vitamina C, fibre e polifenoli nelle verdure riduce la formazione di queste nitrosoamine. Ecco perché il nano₃ Da solo non è una minaccia per il cibo.

Riferimenti

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