Metalli, non metallo e metalloidi

IL Metalli, non metallo e metalloidi Sono le tre divisioni in cui possono essere classificati tutti gli elementi chimici della tavola periodica. Gli elementi che appartengono a ciascuna di queste divisioni condividono un insieme di caratteristiche fisiche e chimiche, che li differenziano da altri elementi.

L'immagine inferiore mostra una tabella periodica in cui sono apprezzate le posizioni dei metalli, non metallici e metalloidi. Si noti che i metalloidi hanno a malapena sette elementi, mentre la stragrande maggioranza corrisponde agli elementi metallici. D'altra parte, i non metalli, tranne l'idrogeno, si posizionano alla fine del tavolo.

Metali (sodio, potassio, rame, oro, ecc.) hanno caratteristiche, in linea di principio, molto diverse da quelle dei non metalli (cloro, carbonio, zolfo, ossigeno, ecc.). Tuttavia, metalloidi (boro, silicio, germanio, arsenico, ecc.) consistono in una leggera fusione di entrambi i mondi, costruendo il confine tra metalli e non metalli.

Pertanto, le caratteristiche metalliche e non metalliche presentano sia metallo che non metallico. Tra queste divisioni chimiche abbiamo dozzine di anomalie, ad esempio lo stato liquido del mercurio, che è dovuto alla struttura dei suoi atomi.

Caratteristiche metalliche

Fisico

I metalli sono generalmente solidi con luminosità argento, malleabile, duttile, denso, duro e opaco. Tuttavia, alcuni come oro, rame, mercurio, cesio e osmio, hanno colorazioni distintive, i primi due sono i più eccezionali. Abbiamo anche metalli rotti, come manganese e bismuto; o morbido, come il sodio, che può essere tagliato anche con un coltello.

I metalli sono eccellenti conduttori di calore ed elettricità, hanno alti punti di scioglimento e ebollizione e formano strutture cristalline compattate. D'altra parte, questi elementi hanno la straordinaria capacità di mescolarsi a vicenda per causare soluzioni solide chiamate leghe.

Sebbene tendano ad essere solidi, ci sono metalli che sono liquidi a temperature moderate, come nel caso di mercurio, gallio e cesio.

Sostanze chimiche

I metalli sono specie che producono facilmente gli elettroni. Pertanto, è normale che i cationi originarono, ossidanti in innumerevoli reazioni chimiche.

Le loro basse energie di ionizzazione, queste sono, le energie necessarie per rimuovere un elettrone dai loro atomi voluminosi in una fase gassosa, così come le loro basse elettronegatività, sono legate alla loro naturale tendenza a ossidare.

Quando donavano elettroni, di solito sono presenti nei loro composti derivati ​​come cationi, di conseguenza prevalendo un forte carattere ionico nei loro legami chimici. Tali composti sono caratterizzati, in particolare gli ossidi metallici, a causa della loro basicità, rilasciando ioni OH^- In soluzioni acquose.

Ad esempio, ossido di sodio₂Oppure, si dissolve in acqua per originare ioni oh^-, Prodotto NAOH risultante:

N / a₂O (s) + H₂O (l) → 2Naoh (aq)

Inoltre, gli ossidi di metallo reagiscono con gli acidi per causare sali e acqua:

Child (S) + H₂SW₄(AQ) → NISO₄(aq) + h₂O (l)

I numeri di ossidazione dei metalli sono generalmente positivi e di solito hanno valori che vanno tra +1 (Na⁺) e +3 (a³⁺, Ga³⁺, Fede³⁺); Tuttavia, il titanio e lo zirconio hanno +4 numeri di ossidazione, TI⁴⁺ e zr⁴⁺, rispettivamente. Alcuni possono diventare molto positivi (MN⁷⁺, Voi⁸⁺ e vai⁹⁺).

Caratteristiche dei non metalli

Fisico

I non metalli hanno stati fisici più variabili, sebbene la maggior parte sia gassosa. Tra i solidi abbiamo zolfo, carbonio (carbone o diamante), fosforo, selenio e iodio. Bromo è l'unico non metal che esiste come un liquido marrone rossastro. Nel frattempo, fluoro, cloro, azoto, ossigeno, idrogeno, elio, argon, ecc., Sono elementi gassosi.

I non metalli sono, in condizioni normali, cattivi conduttori di calore ed elettricità. Sono poco densi e, di solito, i loro solidi sono fragili.

A differenza dei metalli e dei colori argento, i non metalli tendono ad essere incolori e luminosi, ma ci sono gialli (zolfo), verde (cloro), viola (iodio), rosso e bianco (fosforo).

Sostanze chimiche

I non metalli sono specie che guadagnano facilmente elettroni, ad eccezione dei gas nobili a causa della loro mancanza di reattività. Pertanto, tendono a formare anioni e si combinano con cationi metallici per formare un conglomerato di sali e composti ceramici (alogenuri, cloruri, iodidi, solfuri, fosfuri, nituros, ecc.).

I metalli, se combinati tra loro, danno origine a leghe, collegate internamente dal collegamento metallico. I non metalli, d'altra parte, hanno origine composti covalenti (molecole) formando legami covalenti; Cioè, presentano una condivisione relativamente equa degli elettroni di legame.

I non metalli di solito producono composti acidi, che si dissolvono negli ioni H di rilascio dell'acqua₃O⁺. Ad esempio, il CO₂, Un ossido di acido reagisce con l'acqua per causare acido carbonico, h₂Co₃:

Co₂(g) + H₂O (l) → h₂Co₃(AQ)

I non metalli hanno elevate elettronegatività, il fluorescente è l'elemento più elettronegativo di tutti. Sono anche caratterizzati dalle loro energie ad alta ionizzazione, poiché è difficile rimuovere gli elettroni dai loro piccoli atomi gassosi.

La loro facilità di vincere o accettare gli elettroni li rende buoni agenti ossidanti. Tuttavia, possono anche perdere elettroni, mostrando entrambi i numeri di ossidazione positivi (S⁴⁺, N⁵⁺, O²⁺, H⁺) come negativo (f^-, O^2-, H^-).

Caratteristiche di metalloidi o semimetri

I metalloidi hanno una miscela delle caratteristiche fisiche e chimiche di metalli e non metalli. Tutti sono solidi bianchi e argento leggermente densi. Fisicamente, i metalli metallici sembrano metalli, ma chimicamente si comportano come non metalli.

Gli elementi metallici o non metallici sono antimonio, polonio, telurio, arsenico, germanio, silicio e boro.

I loro composti tendono ad essere anfotori, quindi reagiscono con acidi e basi. Allo stesso modo, i metalloidi non sono buoni agenti ossidanti, né buoni agenti riducenti. Le sue conduttività termiche non sono molto elevate, ad eccezione di quella del silicio. E per quanto riguarda le loro conduttività elettriche, quelle di arsenico e antimonio assomigliano a quelli di altri metalli.

Possono formare sali e composti ionici, nonché molecole o composti covalenti, che sono caratterizzati da essere volatili o polimerici. In parole vaghe: i metalloidi fanno.

Ci sono quelli che considerano i metalloidi come parte dei metalli post -transizionali e altri che affermano che dovrebbero essere trattati come elementi non metallici.

Riferimenti

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