Zinco idrossido (Zn (OH) 2)

Campione di idrossido di zinco. Di Alchemist-HP (talk) (www.PSE-Mendelejew.di) [fal], di Wikimedia Commons

Cos'è l'idrossido di zinco?

Lui idrossido di zinco (Z_N(OH)₂) È considerato una sostanza chimica di natura inorganica, composta da soli tre elementi: zinco, idrogeno e ossigeno. Può essere trovato raramente in natura, in diverse forme solide cristalline di tre minerali che si trovano appena trovati, noti come Sweetita, Ashoverita e Wülfingita.

Ognuno di questi polimorfi ha caratteristiche intrinseche alla sua natura, sebbene comunemente provengano dalle stesse fonti di calcare e sono in combinazione con altre specie chimiche.

Allo stesso modo, una delle proprietà più importanti di questa sostanza è la sua capacità di agire come acido o base a seconda della reazione chimica che viene effettuata, cioè è amfotato.

Tuttavia, l'idrossido di zinco produce un certo livello di tossicità, irritazione oculare se si ha un contatto diretto con esso e rappresenta un rischio ambientale, specialmente negli spazi acquatici.

Struttura chimica dell'idrossido di zinco

Nel caso del minerale chiamato Sweetita, si forma in vene ossidate che si trovano nel letto delle rocce calcaree, insieme ad altri minerali come fluorite, galena o cerusita, tra gli altri.

La dolceta è costituita da cristalli tetragonali, che hanno un paio di assi di lunghezza identica e un asse di diverso lunghezza, causando angoli di 90 ° tra tutti gli assi. Questo minerale ha un'abitudine cristallina di struttura bipiramidale e fa parte del set spaziale 4/m.

D'altra parte, l'Ashoverita è considerata un polimorfo della Wülfingita e della Sweetita, diventando traslucida e luminescente.

Inoltre, l'Ashoverita (che si trova accanto alla Sweetita e altri polimorfi nelle rocce di calcare) ha una struttura cristallina tetragonale, le cui cellule si intersecano agli angoli.

L'altro modo in cui si trova l'ossido di zinco è Wülfingita, la cui struttura si basa sul tipo ortorrombico, disfenoidale, si trova in set sotto forma di stelle o increzioni.

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Ottenimento

Per produrre idrossido di zinco, è possibile utilizzare varie procedure, tra queste è l'aggiunta di idrossido di sodio in soluzione (in modo controllato) a uno dei numerosi sali che forma lo zinco, anche in soluzione.

Poiché l'idrossido di sodio e il sale di zinco sono elettroliti forti, si dissociano completamente in soluzioni acquose, in modo che l'idrossido di zinco si formasse secondo la seguente reazione:

2oh^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

L'equazione precedente descrive la reazione chimica che si verifica per la formazione di idrossido di zinco, in modo semplice.

Un altro modo per ottenere questo composto è attraverso una precipitazione acquosa di nitrato di zinco con l'aggiunta di idrossido di sodio in presenza dell'enzima noto come senza intoppi, che è in un gran numero di secrezioni come lacrime e saliva degli animali, tra gli altri Oltre ad avere proprietà antibatteriche.

Sebbene l'uso della levigatezza non sia indispensabile, si ottengono diverse strutture di idrossido di zinco quando le proporzioni e la tecnica sono alterate da cui questi reagenti sono combinati.

Altre reazioni

Sapendo che lo Zn²⁺ Dà origine a ioni che sono esaidratati (quando si trova ad alte concentrazioni di questo solvente) e ioni tetraidrato (quando è in piccole concentrazioni di acqua), si può influenzare che donando un protone del complesso formato allo ione OH^- Un precipitato (bianco) si forma come segue:

Zn²⁺(OH₂)₄(AC) + OH^-(AC) → Zn²⁺(OH₂)₃OH^-(AC) + H₂O (l)

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In caso di aggiunta in eccesso di idrossido di sodio, si verificherà la dissoluzione di questo precipitato di idrossido di zinco con la conseguente formazione di una soluzione ionica nota come cioccolato, che è incolore, secondo la seguente equazione:

Zn (oh)₂ + 2oh^- → Zn (OH)₄^2-

Il motivo per cui l'idrossido di zinco si dissolve è perché questa specie ionica è comunemente circondata da ligandi idrici.

Aggiungendo un eccesso di idrossido di sodio a questa soluzione formata, ciò che accade è che gli ioni idrossido ridurranno il carico del composto di coordinamento a -2, oltre a trasformarlo in solubile.

D'altra parte, se viene aggiunta l'ammoniaca (NH₃) In eccesso, viene creato un equilibrio che provoca la produzione di ioni idrossido e genera un composto di coordinazione con carico +2 e 4 sindacati con specie di ligando di ammoniaca.

Proprietà idrossido di zinco

Come per gli idrossidi formati da altri metalli (ad esempio: idrossido di cromo, alluminio, berillio, piombo o stagno), idrossido di zinco e ossido formato da questo stesso metallo, ha proprietà anfoteriche.

Quando si considera un anfoter, questo idrossido ha la tendenza a dissolversi facilmente in una soluzione diluita di una forte sostanza acida (come acido cloridrico, HCl) o in una soluzione di una specie di base (come idrossido di sodio, NaOH).

Allo stesso modo, quando si tratta di eseguire test per verificare la presenza di ioni di zinco in soluzione, viene utilizzata la proprietà di questo metallo che consente la formazione dello ione coglione quando si aggiunge idrossido di sodio in eccesso a una soluzione contenente idrossido.

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Inoltre, l'idrossido di zinco può produrre un composto di coordinazione di un'ammina (che è solubile in acqua) quando si è sciolto in presenza di ammoniaca acquosa in eccesso in eccesso.

Per quanto riguarda i rischi che questo composto rappresenta quando si entra in contatto con esso, sono: grave irritazione negli occhi e nella pelle, mostra una tossicità sufficiente per gli organismi acquatici e rappresenta rischi a lungo termine per l'ambiente.

Usi di idrossido di zinco

Nonostante sia in minerali rari, l'idrossido di zinco ha molte applicazioni, tra cui l'ottenimento sintetico di idrossidi a doppio lamina (HDL) sotto forma di film di zinco e alluminio, attraverso processi elettrochimici.

Un'altra applicazione che viene solitamente concessa è in procinto di assorbimento nei materiali o medicazioni chirurgiche.

Allo stesso modo, questo idrossido viene utilizzato per trovare sali di zinco mescolando un interesse di idrossido di sale.

Esistono anche altri processi che coinvolgono la presenza di idrossido di zinco come reagente, come l'idrolisi dei sali attraverso composti di coordinazione di questo composto.

Allo stesso modo, nello studio delle proprietà presentate dalla superficie nel processo di adsorbimento reattivo nell'idrogeno solforato, la partecipazione di questo composto di zinco viene analizzata.

Riferimenti

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2. Pauling, l. (2014). Chimica generale. Ottenuto dai libri.Google.co.andare
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