Struttura idrossido di piombo, proprietà, usi, rischi

Lui idrossido di piombo È un solido inorganico bianco in cui il piombo (Pb) si trova nello stato di ossidazione 2+. La sua formula chimica è PB (OH)₂. Secondo alcune fonti di informazione, è possibile preparare l'aggiunta di un alcali a una soluzione di nitrato di piombo (PB (NO₃)₂). Può anche essere ottenuto mediante elettrolisi di una soluzione alcalina con un anodo di piombo.

Tuttavia, c'è una contraddizione dei vari autori, poiché è stato a lungo affermato che c'è stata solo una forma solida stabile di idrossido di piombo (II), formulata come 3pbo.H₂O, o ossido di piombo idrato (ii).

Pb (OH) idrossido di piombo₂ In una provetta. Autore: Ondřej Mangl. Fonte: Vlastní Sbímba. Fonte: Wikipedia Commons.

L'idrossido di piombo è molto poco solubile in acqua. Tra i suoi usi, la sua utilità può essere menzionata per eliminare ioni cromati (VI) di acque reflue, come catalizzatore nelle reazioni chimiche o per aumentare l'efficienza di altri catalizzatori.

È stato anche usato come stabilizzatore di pH in miscele per la sigillatura di formazioni permeabili, come ingrediente di carta sensibile al calore e come elettrolita a batteria al nichel-cadmio.

Un altro dei suoi usi è sugli schermi protettivi contro le radiazioni negli edifici e per stabilizzare le resine di plastica dal degrado.

L'esposizione a Pb (OH) dovrebbe essere evitata₂ Perché tutti i composti di piombo sono tossici in misura maggiore o minore.

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Struttura

Il PB (OH)₂ È un amorfo bianco. Non ha una struttura cristallina.

Configurazione elettronica

La struttura elettronica del metallo di piombo è:

[Xe] 4F¹⁴ 5D¹⁰ 6S² 6P²

Dove [xe] è la configurazione elettronica di Noble Gas Xenon.

La sua forma chimica più stabile è quella dello ione Pb²⁺, Cosa è presente in PB (OH)₂, in cui si perdono i due elettroni dello strato 6P, risultante nella seguente configurazione elettronica:

[Xe] 4F¹⁴ 5D¹⁰ 6S²

Nomenclatura

- Idrossido di piombo (II).

- Plumboso Idrossido.

- Diidrossido di piombo (II).

- Ossido di piombo idrato (ii).

Proprietà

Stato fisico

Solido bianco amorfo.

Peso molecolare

241,23 g/mol.

Punto di fusione

Diventa disidratato quando raggiunge 130 ºC e si decompone al raggiungimento di 145 ºC.

Solubilità

Debolmente solubile in acqua, 0,0155 g/100 ml a 20 ° C. Leggermente più solubile in acqua calda.

Può servirti: forze intermolecolari

È solubile in acidi e alcali. Insolubile in acetone.

Altre proprietà

Lo ione di piombo (II) o Pb²⁺ idrolizza parzialmente in acqua. È stato verificato sperimentalmente mediante spettrometria della regione UV-visibile, che specie Pb²⁺ presente nelle soluzioni alcaline del perclorato di piombo (II) (PB (CLO₄)₂) sono i seguenti: PB (OH)⁺, PB (OH)₂, PB (OH)₃^- e pb (oh)₄²⁺.

Applicazioni

Sulle reazioni chimiche

Il PB (OH)₂ Ha utilità nella sintesi di ammidi di acido carbossilico perché è usato per incorporare una certa percentuale di conduci al catalizzatore di metalli di paladio (PD). In questo modo l'efficienza catalitica del paladio è aumentata.

È stato anche usato come catalizzatore per l'ossidazione del ciclododecanolo.

Nel trattamento dell'acqua contaminata cromata (VI)

Il cromo ione esavalente CR⁶⁺ È un elemento inquinante perché anche in concentrazioni minime è tossico per i pesci e altre specie acquatiche. Pertanto, in modo che l'acqua sia contaminata da CR⁶⁺ Può essere scartato all'ambiente deve essere trattato fino alla completa rimozione del cromo che contiene.

L'idrossido di piombo è stato utilizzato per la rimozione di CR⁶⁺, anche in quantità molto piccole, perché forma un composto insolubile di cromato di piombo (PBCRO₄).

Cromato di piombo, insolubile in acqua. Autore: FK1954. Fonte: proprio lavoro. Fonte: Wikipedia Commons.

Nella preparazione di copie fototermografiche

La copia fototermografica è stata utilizzata per fare copie dei documenti.

Implica il posizionamento del documento originale in contatto conduttivo calorico con un foglio di carta vuoto e la presentazione di entrambe le radiazioni a infrarossi intensi (calore).

Questo viene fatto in modo tale che la parte stampata dell'originale assorbe una porzione di energia radiante. Questo calore fa sviluppare l'immagine dell'originale nel foglio vuoto.

In questo processo, il foglio di carta vuoto deve essere formulato in modo tale che quando il caldo possa cambiare in un colore contrastante. Cioè, la carta deve essere sensibile al calore.

L'immagine generata dal calore può essere formata sia da un cambiamento fisico nel foglio vuoto che da una reazione chimica indotta dal calore.

L'idrossido di piombo è stato utilizzato nella preparazione di carta speciale per eseguire copie fototermografiche. Viene applicato sul documento in una dispersione con un solvente volatile organico in modo che si forma un rivestimento.

Può servirti: permanganato di potassio (KMNO4)

Il rivestimento di idrossido di piombo deve trovarsi nella parte interna, ciò significa che un altro rivestimento è posizionato sopra, in questo caso un derivato di Tiota.

Durante il caldo -up della carta, si verifica una reazione chimica in cui si formano solfuri di piombo di colore scuro.

La carta prodotta in questo modo produce copie ben definite in cui la parte grafica è nera in contrasto con il candore della carta.

In miscele per la tenuta temporanea

A volte è necessario sigillare temporaneamente formazioni permeabili in cui sono state fatte aperture. Per fare ciò, vengono utilizzate miscele in grado di formare una massa che supporti pressioni apprezzabili e quindi liquefie in modo che il cappuccio smetta di funzionare e consenta il flusso di fluidi attraverso la formazione attraverso la formazione.

Alcune di queste miscele contengono gomma derivata dalla gomma.

L'idrossido di piombo è stato usato come composto di controller pH in questo tipo di miscele. Il PB (OH)₂ Ioni idrossile gratuiti (oh^-) e aiuta a mantenere il pH tra 8 e 12. Ciò garantisce che la gomma notata idrofobica non si gonfia a causa di condizioni acide.

In diverse applicazioni

Il PB (OH)₂ Funge da elettrolita nelle batterie nichel-cadmio sigillate. È stato utilizzato in carta isolante elettrica, nella produzione di vetri porosi, nel recupero dell'uranio dell'acqua di mare, nei grassi lubrificanti e nella produzione di schermi protettivi contro le radiazioni negli edifici.

Autore: Michael Gaida. Fonte: Pixabay

Come materia prima per produrre altri composti di piombo, in particolare nel settore della plastica, per produrre stabilizzatori per resine di cloruro di polivinile per resistere alla degradazione termica e causata dalla luce UV.

Studi recenti

È stato studiato l'uso di un derivato di Pb (OH)₂, Idrocloruro di piombo (II), Pb (OH) CL, come un nuovo anodo nei sistemi di accumulo di energia al litio (LI). È stato scoperto che la capacità di ricarica iniziale di Pb (OH) CL è alta.

Può servirti: relazione di chimica con altre scienzeBatterie a ioni di litio. Autore: Dean Simone. Fonte: Pixabay

Tuttavia, nel processo elettrochimico si verifica la formazione di Pb (OH)₂ e PBCL₂ A spese di Pb (OH) Cl e la formazione di fori sulla superficie dell'elettrodo si osserva. Di conseguenza, la proprietà ciclica di carico e ricarica sta diminuendo a causa di danni all'elettrodo Cl Pb (OH) durante la ripetizione di questi cicli.

Pertanto, l'uso di questi elettrodi Pb (OH) nelle batterie al litio deve essere rivisto per trovare una soluzione a questo inconveniente.

Rischi

Il piombo è tossico in tutte le sue forme ma in diversi gradi a seconda della natura e della solubilità del composto. Il PB (OH)₂ È molto poco solubile in acqua, quindi è probabile che sia meno tossico rispetto ad altri composti di piombo.

Tuttavia, l'effetto tossico del piombo è cumulativo, quindi l'esposizione prolungata a una qualsiasi delle sue forme dovrebbe essere evitata.

I sintomi più comuni del idraulico (avvelenamento da piombo) sono il tipo gastrointestinale: nausea, diarrea, anoressia, costipazione e colica. L'assorbimento del piombo può influenzare la sintesi dell'emoglobina e la funzione neuromuscolare.

Nelle donne il piombo può ridurre la fertilità e danneggiare i feti. In caso di alti livelli di Pb nel sangue, si verificano encefalopatie.

Per evitarlo, nei settori in cui esiste una possibilità di esposizione, protezione respiratoria, indumenti protettivi, monitoraggio continuo dell'esposizione, sale da pranzo isolate e supervisione medica.

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