Idrossido di bario (BA (OH) 2)

L'idrossido di bario viene utilizzato per scopi diversi in vari settori. Con licenza

Cos'è l'idrossido di bario?

Lui idrossido di bario È un composto chimico di formula Ba (OH)₂(H₂O)_X. È una base forte e può essere in forma anidra, monoidrata o octoidrato. La forma monoidratata, chiamata anche Barita agua, è l'uso più comune e commerciale.

L'idrossido di bario può essere preparato dissolvendo l'ossido di bario (BAO) in acqua: BAO + 9H₂O → Ba (OH)₂· 8h₂O. Cristallizza come ottaidrato, che diventa monoidrato quando si riscalda in aria. A 100 ° C vuoto, il monoidrato produrrà BAO e acqua.

Proprietà dell'idrossido di bario

Struttura chimica 3D di idrossido di bario. Dominio pubblico, Wikimedia Commons.

- L'idrossido di bario è cristalli ottahédici bianchi o trasparenti. Carente odore e sapore caustico.

- La forma anidra ha un peso molecolare di 171,34 g/mol, una densità di 2,18 g/ml, un punto di fusione di 407 ° C e un punto di ebollizione di 780 ° C.

- La forma monoidratata ha un peso molecolare di 189.355 g/mol, una densità di 3.743 g/mL e un punto di fusione di 300 ° C.

- La forma Octoidrata ha un peso molecolare di 315,46 g/mol, una densità di 2,18 g/mL e un punto di fusione a 78 ° C.

- Il composto è leggermente solubile in acqua e insolubile in acetone. È una base forte con un PKA di 0,15 e 0,64 per il primo e il secondo OH^- rispettivamente.

- L'idrossido di bario reagisce simile all'idrossido di sodio (NaOH), ma è meno solubile in acqua.

- Neutralizza gli acidi esotermicamente per formare sali più acqua.

- Può reagire con alluminio e zinco per formare ossidi metallici o idrossidi e generare idrogeno gassoso.

- Puoi iniziare le reazioni di polimerizzazione nei composti organici polimerizzabili, in particolare gli epossidici.

- Può generare gas infiammabili e/o tossici con sali di ammonio, nituros, composti organici alogenati, vari metalli, perossidi e idroperossidi. Le miscele di gomma clorata esplodono quando vengono riscaldate o schiacciate.

Può servirti: soluzione diluita

- L'idrossido di bario si rompe nell'ossido di bario quando viene riscaldato a 800 ° C. La reazione di anidride carbonica produce carbonato di bario. La sua soluzione acquosa, altamente alcalina, sperimenta reazioni di neutralizzazione con acidi. Pertanto, il solfato di bario e il fosfato di bario si formano rispettivamente con acidi solforici e fosforici.

H₂SW₄ + Ba (oh)₂ Baso₄ + 2h₂O

- La reazione di idrogeno solforato produce solfuro di bario. La precipitazione di molti sali di bario insolubile, o meno solubili, può derivare da una doppia reazione di sostituzione quando una soluzione acquosa di idrossido di bario viene miscelata con molte soluzioni da altri sali di metallo.

- La miscela di idrossido idrossido idratato solido con cloruro amonico solido in un becher produce una reazione endotermica per produrre un liquido, con l'evoluzione dell'ammoniaca. La temperatura diminuisce drasticamente a circa -20 ° C.

Ba (oh)₂ (s) + 2nh₄Cl (s) → bacl₂ (aq) + 2nh₃ (g) + H₂O

- Ba (OH) 2 reagisce con l'anidride carbonica per produrre carbonato di bario. Questo è espresso dalla seguente reazione chimica:

BA (OH) 2 + CO2 → Baco3 + H2O.

Reattività e pericoli

L'idrossido di bario è classificato come un composto stabile e non di combustibile, che reagisce rapidamente ed esotermicamente con acidi, è incompatibile con anidride carbonica e umidità. Il composto è tossico e, come base forte, è corrosivo.

Inalazione, ingestione o contatto cutaneo con materiale può causare gravi lesioni o morte. Il contatto con la sostanza fusa può causare gravi ustioni alla pelle e agli occhi.

Gli effetti del contatto o dell'inalazione possono essere ritardati. Il fuoco può produrre gas irritanti, corrosivi e/o tossici. Le acque reflue del controllo del fuoco possono essere corrosive e/o tossiche e causare contaminazione.

Può servirti: sali acidi (Oxisals)

Contatto visivo

Se il composto entra in contatto con gli occhi, le lenti a contatto devono essere controllate e rimosse. Gli occhi con molta acqua per almeno 15 minuti, con acqua fredda devono essere lavati immediatamente.

Contatto con la pelle

In caso di contatto con la pelle, l'area interessata deve essere sciacquata immediatamente per almeno 15 minuti con abbondanza. 

Lavare vestiti e scarpe prima di usarli di nuovo. Se il contatto è grave, lavare con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica.

Inalazione

In caso di inalazione, la vittima deve essere trasferita in un posto nuovo. Se non respiri, viene somministrata la respirazione artificiale. Se la respirazione è difficile, fornire ossigeno.

Ingestione

Se il composto viene ingerito, il vomito non deve essere indotto. Abiti allentati come collo, cintura o cravatta.

In tutti i casi, è necessario ottenere cure mediche immediate.

Applicazioni

1. Industria

- L'idrossido di bario viene usato come precursore di altri composti di bario. Il monoidrato viene usato per disidratare ed eliminare il solfato da vari prodotti. Questa applicazione industriale si applica anche agli usi di laboratorio.

- È usato come additivo in termoplastico (come resine fenoliche), rayones e stabilizzatori in PVC per migliorare le proprietà di plastica. Questo materiale viene utilizzato come additivo per uso generale per lubrificanti e grassi.

- Altre applicazioni industriali includono produzione di zucchero, saponi, saponificazione a grasso, fusione di silicati e sintesi chimica di altri composti bario e composti organici.

2. Laboratorio

- È usato in chimica analitica per la titolazione di acidi deboli, in particolare gli acidi organici. È garantito che la sua soluzione acquosa trasparente sia priva di carbonato, a differenza dell'idrossido di sodio e dell'idrossido di potassio, poiché il carbonato di bario è insolubile in acqua.

Può servirti: composti speciali: caratteristiche, formazione, usi

Ciò consente di utilizzare indicatori come la fenolftaleina o la timofthaleina (con cambiamenti di colore alcalino) senza rischio di errori di titolazione causati dalla presenza di ioni carbonati, che sono molto meno basilari.

- Viene usato occasionalmente nella sintesi organica come una base forte, ad esempio per l'idrolisi di esteri e nitrili.

- Viene anche utilizzato nella decarbossilazione degli aminoacidi che rilasciano carbonato di bario nel processo.

- Viene anche usato nella preparazione di ciclopentanone, alcool diacetone e gamma-lattone D-gulonico.

3. Catalizzatore nella reazione di Wittig-Horner

La reazione di Wittig-Horner, nota anche come Horner-Wadsworth-Emmons (o reazione HWE) è una reazione chimica usata nella chimica organica per stabilizzare i carbanioni fosfonati con aldeidi (o chetoni).

La reazione Soncocochemic-horner è catalizzata dall'idrossido di bario attivato e viene eseguita in condizioni di interfaccia solida-liquido.

Il processo Soncoquímico si svolge a temperatura ambiente e con un peso di catalizzatore inferiore e un tempo di reazione rispetto al processo termico. In queste condizioni, si ottengono rendimenti simili a quelli del processo termico.

Viene analizzata la natura del sito attivo del catalizzatore che agisce nel processo. Un meccanismo è proposto dal processo Soncoquímico.

4. Altri usi

L'idrossido di bario ha altri usi, come:

- La produzione di alcali.

- Costruzione in vetro.

- Vulcanizzazione di gomma sintetica.

- Inibitori della corrosione.

- Come fluidi di perforazione, pesticidi e lubrificanti.

- Per il rimedio della caldaia.

- Per perfezionare gli oli vegetali e animali.

- Per vernice fresca.

- Nell'ammorbidimento dell'acqua.

- Come ingrediente di rimedi omeopatici.

- Per pulire le fuoriusci di acido.

- Viene anche utilizzato nel settore dello zucchero per preparare lo zucchero di barbabietola.

- Materiali di costruzione.

- Prodotti elettrici ed elettronici.

- Rivestimenti del suolo.

Riferimenti

1. Idrossido di bario (s.F.). Recuperato da ChemistryLearner.com.
2. Idrossido di bario (s.F.). Recuperato da Chemicalland21.com.