Struttura di idruro di potassio, formazione, proprietà

Lui idruro di potassio (KH) È un composto chimico di tipo ionico formato dalla combinazione diretta di idrogeno nella sua forma molecolare e potassio in metallo alcalino. Come tutti gli altri idruri di questo tipo, è un composto solido, che ha un punto di fusione elevato come con tutte le molecole ioniche.

Gli idros sono composti chimici formati dall'idrogeno e uno o più elementi diversi, di natura metallica o non metallica. Secondo la loro struttura e caratteristiche, queste sostanze possono essere di tre tipi: idrori ionici, covalenti o interstiziali.

Possedendo la natura di un composto ionico, l'idruro di potassio è costituito da un anione (in questo caso, l'idruro H^-) e un catione (il potassio ionico k⁺).

Lo ione idruro si comporta come una forte base di Brønsted; Cioè, adotta facilmente i protoni di una sostanza donatore come il potassio metallico, che li riceve.

[TOC]

Struttura chimica dell'idruro di potassio

Il potassio fu identificato per la prima volta sperimentalmente nel 1807 dal chimico britannico Sir Humphry Davy, così come altri elementi chimici (calcio, magnesio, boro, stronzio e bario) attraverso la tecnica di elettrolisi.

Questo scienziato è stato anche quello che ha scoperto la reazione chimica che risulta.

La struttura di questo idruro binario è caratterizzata dall'essere cristallino, in particolare del tipo cubico, cioè la cellula unitaria di questo vetro è un cubo centrato sui volti, come si vede nella figura precedente. 

Le reazioni condotte dagli idros in metallo sono presentate sulla superficie cristallina e questo idruro ha dichiarato il raggio di idruro e l'energia reticolare ottimale per questo tipo di reazioni, anche al di sopra degli idrosi metalli.

Formazione

L'idruro di potassio, la cui formula è rappresentata come KH, è una sostanza inorganica che è classificata come idruro di metallo alcalino perché è formata da una combinazione direttamente di idrogeno molecolare con potassio attraverso la seguente reazione:

H₂ + 2k → 2kh

Questa reazione è stata scoperta dallo stesso scienziato che ha identificato il potassio per la prima volta. Si rese conto di come questo metallo fosse vaporizzato essendo esposto a un flusso di gas idrogeno, quando la temperatura di questo è aumentata al di sotto del suo punto di ebollizione.

Un idruro di potassio che possiede un'attività più elevata in modo semplice, basato su una reazione di idrogeno e altri composti di natura superbasica (come il boutrossido di potassio, chiamato t-buk-tmeda), ed essere preparati e preparati, in esano essano.

Proprietà

L'idruro di potassio non si trova spontaneamente in natura. Si verifica dalla reazione sopra descritta ed è come un solido cristallino, che si decompone a una temperatura di circa 400 ° C, prima di raggiungere il suo punto di fusione.

Questo composto ha una massa molare di circa 40.106 g/mol a causa della combinazione delle masse molari dei suoi due componenti. Inoltre, la sua densità è di 1,43 g/cm³ (Prendendo come punto di riferimento l'acqua in condizioni standard, che è 1,00 g/cm³).

In questo senso, è anche noto che questo composto ha proprietà piroforiche; Cioè, può essere infiammato spontaneamente in presenza di aria, nonché agenti ossidanti e alcuni gas.

Per questo motivo, dovrebbe essere trattato con cautela e contenente se stessa come sospensione in un olio di tipo minerale o addirittura cera di paraffina, riduce così la sua piroporicità e facilita la sua gestione.

Solubilità

Per quanto riguarda la sua solubilità, questo idruro è considerato solubile in idrossidi fusi (come idrossido di sodio fuso), nonché miscele di sale. D'altra parte, è insolubile nel solvente di origine organica come dietirt, benzene o disolfuro di carbonio.

Allo stesso modo, è considerata una sostanza abbastanza corrosiva, che manifesta anche una reazione violenta quando viene messa in contatto con composti acidi, interagendo nella relazione quantitiva.

Questa specie si comporta anche come un "superbase" considerato ancora più forte del composto di idruro di sodio; Inoltre, ha carattere donatore a ioni idruri.

Applicazioni

L'idruro di potassio che è disponibile in commercio, formato attraverso la reazione di idrogeno molecolare con potassio elementare, ha una reattività correlata alle impurità che possiede (principalmente potassio o i suoi prodotti di reazione), che porta a reazioni secondarie e rese che possono variare.

La sua natura della basicità estrema rende molto utile effettuare una certa sintesi organica, nonché nei processi di volontà disospettata di alcune sostanze che hanno gruppi carbonil.

Allo stesso modo, l'idruro di potassio viene utilizzato nella trasformazione di alcune ammine nei loro corrispondenti Amids (Amide con catene alquiliche del tipo KNHR e KNR₂), Attraverso la tua devrootonazione. Allo stesso modo, esegue una rapida deprotonazione negli alcoli terziari.

Proprio come è una assurdità eccellente, questo composto viene utilizzato anche in una certa rimozione, ciclismo-condanna e reazioni molecolari di rea-regolare e costituisce un eccellente agente riducente.

In un altro tipo di reazioni, un etere a corona può eseguire come agente di trasferimento di fase, sebbene possa anche fungere da semplice agente "sottaceto" (processo per eliminare le impurità) dalla superficie dell'idruro di potassio, attraverso la dissoluzione dei sali inorganici che che sono formati.

Riferimenti

1. Chang, R. (2007). Chimica. Messico: McGraw-Hill
2. Brown, c. A. (1974). Idruro di potassio, nuovo reagente idruro altamente attivo. Reattività, applicazioni e tecniche in reazioni organiste e organometalliche. The Journal of Organic Chemistry.
3. MacDiarmid, a. G. (2009). Sintesse inorganiche. Ottenuto dai libri.Google.co.andare
4. Majewski, m., e Snieckus, V. (2014). Scienza della sintesi: metodi di trasformioni molecolari Hoube-Weyl. Ottenuto dai libri.Google.co.andare