Elemento chimico

Spieghiamo cos'è un elemento chimico, le sue proprietà, i tipi che esistono e diamo diversi esempi

Un elemento chimico è un componente che non può essere diviso e ha proprietà uniche diverse da qualsiasi altro materiale esistente

Cos'è un elemento chimico?

UN elemento chimico Può essere definito come una questione o una componente che non può essere divisa e che ha proprietà uniche diverse da qualsiasi altro materiale esistente. Secondo le caratteristiche di ogni elemento, possono essere più o meno scarsi e preziosi.

Affinché un elemento chimico sia definito come tale, deve soddisfare la caratteristica di essere indivisibile. Cioè, non può essere suddiviso in porzioni più piccole. Queste parti che non possono più essere divise sono ciò che è noto come atomi.

Alcuni degli elementi chimici possono condividere i composti in comune, il che lo rende vicino e la relazione tra questi. Tuttavia, hanno molte altre parti che non condividono con altri elementi che si definiscono e unici.

Questi materiali chimici possono essere in stato solido o gassoso e si trovano in luoghi e ambienti diversi intorno al pianeta. Anche studi scientifici hanno trovato questi tipi di sostanze negli elementi esterni alla terra, come asteroidi o altri pianeti lontani.

118 elementi chimici sono attualmente noti e organizzati in base al loro numero di atomi e caratteristiche in quello che è noto come tavola periodica.

Tipi di elementi chimici

In natura, si possono trovare gli elementi chimici definiti sopra; Tuttavia, molti di questi possono essere puri o dovrebbero unirsi ad altri per formare nuovi materiali chimici, dando così origine alla classificazione di questi composti.

Tra i tipi di elementi chimici ci sono quattro grandi gruppi, che saranno spiegati di seguito. Tuttavia, ci sono altri sottogruppi più specifici di questo tipo di elementi che saranno anche esposti.

Metalli

Sono componenti che sono principalmente a stato solido e per le loro proprietà sono conduttori di calore ed elettricità molto buoni. Inoltre, sono elementi che hanno una luminosità caratteristica, che varia la sua intensità secondo ogni soggetto.

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Le sostanze classificate come metalli sono anche caratterizzate dall'essere molto gestibili e duttili, consentendo così loro di trasformare o unirsi facilmente ad altri elementi chimici.

All'interno degli elementi metallici, ci sono sei sottogruppi che sono:

• Actinidi
• Lantanidi
• Metalli di transizione
• Alcalino
• Alcalino-terraos
• Altri metalli.

Nessun metallo

Questi componenti sono principalmente in stato solido; Nonostante ciò differiscono dai metalli, poiché non sono buoni conduttori di calore o elettricità e non hanno la caratteristica luminosità di quest'ultimo.

Inoltre sono componenti che non hanno la duttilità e la facile gestione dei metalli, quindi trasformarli è un processo molto più complesso.

Metalloidi

Si può dire che questi componenti sono una combinazione tra elementi metallici e non metal, condividendo le caratteristiche di entrambi i gruppi. Alcuni di questi consentono parzialmente la conduzione di elettricità e calore e la loro duttilità possono essere maggiori o minori, a seconda dell'elemento chimico.

gas nobili

Sono materiali chimici trovati in natura nello stato gassoso e sono componenti con caratteristiche molto speciali e diversi da qualsiasi altro elemento gassoso esistente.

Questi elementi sono considerati abbastanza stabili e non apportano modifiche chimiche o reazioni con altri elementi per creare nuove sostanze.

Proprietà periodiche

Come accennato in precedenza, tutti gli elementi chimici esistenti sono classificati come quello che è noto come una tabella periodica. Questa tabella non è altro che uno schema organizzato che pone per gruppi (verticalmente) e periodi (orizzontalmente) ciascuno dei soggetti chimici in base alle loro caratteristiche.

Essendo chiari sulla tabella periodica, è quindi possibile definire proprietà periodiche. Questi ultimi sono quelle caratteristiche o particolarità che definiscono ciascun elemento chimico e a loro volta stabiliscono la loro posizione nella tabella periodica.

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Ci sono quattro principali proprietà periodiche:

Elettronegatività

Questa proprietà può essere definita come la capacità di una particolare componente chimica di attrarre o colleghi ad altri elementi chimici. In altre parole, l'elettronegatività è la forza che hanno gli atomi di una componente specifica, per attirare gli atomi di un altro elemento.

All'interno della tabella periodica, gli elementi che aumentano la sua elettronegatività si trovano da sinistra a destra nei periodi e nei gruppi verso l'alto.

Radio atomica

La proprietà radio atomica non è altro che il riferimento alla dimensione degli atomi che compongono ogni elemento chimico. Cioè, ogni soggetto ha un certo numero di atomi con dimensioni diverse.

Nella tabella periodica si trovano dall'alto verso il basso man mano che le dimensioni del raggio atomico aumentano nei gruppi e nei periodi diminuiscono.

Affinità o struttura elettronica

Questa proprietà può essere definita come il cambiamento di energia che un elemento ottiene nella sua struttura atomica avendo un po 'di cambiamento all'interno dello stesso.

All'interno della tavola periodica si trovano nello stesso gruppo, poiché hanno in comune questa struttura atomica.

Potenziale di ionizzazione

Ciò si riferisce all'energia richiesta dalla struttura atomica di un particolare elemento per cambiare il suo stato.

Nella tabella periodica, la sua classificazione è data in un gruppo diminuendo dall'alto verso il basso e nei periodi che aumentano da sinistra a destra.

Esistono altre proprietà periodiche secondarie come elettropositività, densità atomica, volume atomico, temperatura di fusione e temperatura di ebollizione.

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Esempi di elementi chimici

Come accennato, attualmente sono identificati 118 elementi chimici. Questi elementi hanno un nome e un simbolo unici che li identifica non solo all'interno della tabella periodica ma anche nel campo scientifico della chimica.

Successivamente, 50 di questi elementi saranno presentati con i loro nomi e simboli di identificazione, che fanno parte dei quattro tipi di elementi sopra menzionati.

1.   Ossigeno (O)
2.   Fluoruro (f)
3.   Neon (NE)
4.   Sodio (NA)
5.   Magnesio (mg)
6.   Alluminio (AL)
7.   Silicio (sì)
8.   Fosforo (P)
9.   Zolfo (i)
10.   Cloro (CL)
11.   Xenón (xe)
12.   Cesio (CS)
13.   Bario (BA)
14.   Lantano (La)
15.   Cerio (CE)
16.   Prasodimio (PR)
17.   Neodimium (ND)
18.   Prometio (PM)
19.   Samario (SM)
20.   Europio (UE)
21.   Renio (Re)
22.   Osmio (OS)
23.   Ididio (IR)
24.   Platino (pt)
25.   Oro (AU)
26.   Mercurio (HG)
27.   Talio (TL)
28.   Lead (PB)
29.   Bismuto (bi)
30.   Polonio (PO)
31.   Astato (at)
32.   Radon (RN)
33.   Francia (FR)
34.   Radio (RA)
35.   Actinio (AC)
36.   Torio (Th)
37.   Protacinium (PA)
38.   Uranio (u)
39.   Neptunio (NP)
40.   Plutonio (PU)
41.   Dubnium (DB)
42.   Seaborgio (SG)
43.   Bohrio (BH)
44.   Hassio (HS)
45.   Meitnerio (MT)
46.   DarmStatio (DS)
47.   Roentgenio (RG)
48.   Copernicio (CN)
49.   Flerovio (FL)
50.   Livermoorio (LV)

Riferimenti

1. Palla, p. (2019). Cos'è un elemento? Ottenuto da ChemistryWorld.com
2. Tabella periodica (2018). Ottenuto da RSC.org
3. Tabella periodica degli elementi (2019). Ottenuto da Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Gov
4. Tabella periodica degli elementi (2018). Ottenuto da SigmaalDrich.com
5. Cosa si associano? (2020). Ottenuto da BBC.co.UK