Proprietà del cloruro di piombo, struttura, usi

Lui cloruro di piombo È un sale inorganico la cui formula chimica è PBCL_N, Dove n è il numero di ossidazione del piombo. Pertanto, quando il piombo è come +2 o +4, il sale è PBCL₂ o PBCL₄, rispettivamente. Pertanto, ci sono due tipi di cloruri per questo metallo.

Dei due, il PBCL₂ È il più importante e stabile; mentre il PBCL₄ è instabile e meno utile. Il primo è di natura ionica, dove il catione pb²⁺ Genera interazioni elettrostatiche con l'anione Cl^- costruire una rete cristallina; E il secondo, è covalente, con collegamenti Pb-Cl che originano un piombo e un tetraedro di cloro.

Aghi pbcl2 precipitati. Fonte: RRAUSCH1974 [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/3.0)]

Un'altra differenza tra i cloruri di piombo è che PBCL₂ È un solido di cristalli a forma di vetro bianco (immagine superiore); mentre il PBCL₄ È un olio giallastro che può cristallizzare a -15ºC.  Ingresso PBCL₂ È più estetico del PBCL₄.

Oltre ai suddetti, il PBCL₂ Si trova in natura come minerale Cotunite; mentre il PBCL₄ No, poiché è suscettibile alle decomposizioni. Mentre da PBCL₄ Puoi ottenere il PBO₂, del PBCL₂ Derivano una varietà infinita di composti organometalici.

[TOC]

Proprietà

Le proprietà del cloruro di piombo dipendono nell'essenza del numero di ossidazione del piombo; Dal momento che il cloro non cambia, ma fa il modo in cui interagisce con il piombo. Pertanto, entrambi i composti devono essere affrontati; cloruro di piombo (II) da un lato e cloruro di piombo (IV) dall'altro.

-Cloruro di piombo (II)

Massa molare

278,10 g/mol.

Aspetto fisico

Cristalli di colore bianco con forme di ago.

Densità

5,85 g/ml.

Punto di fusione

501ºC.

Punto di ebollizione

950 ° C.

Solubilità dell'acqua

10,8 g/L a 20 ° C. È poco solubile e l'acqua deve essere riscaldata in modo che una quantità considerevole possa essere sciolta.

Può servirti: idrossido di nichel (ii): struttura, proprietà, usi, rischi

Indice di rifrazione

2.199.

Cloruro di piombo (IV)

Massa molare

349.012 g/mol.

Aspetto fisico

Liquido oleoso giallastro.

Densità

3,2 g/ml.

Punto di fusione

-15 ° C.

Punto di ebollizione

50 ° C. A temperature più elevate si rompono rilasciando cloro gassoso:

PBCL₄(s) => pbcl₂(s) + cl₂(G)

In effetti, questa reazione può essere molto esplosiva, quindi PBCL è memorizzata₄ In acido solforico a -80ºC.

Struttura

-Cloruro di piombo (II)

Inizialmente, si è menzionato che il PBCL₂ È un composto ionico, quindi è costituito da ioni Pb²⁺ e cl^- che costruisce un cristallo in cui viene stabilito un rapporto PB: Cl pari a 1: 2; Cioè, ci sono due volte e cl anioni^- Quali cationi pb²⁺.

Il risultato è che si formano cristalli ortorombici i cui ioni possono essere rappresentati con un modello di sfere e barre come nell'immagine inferiore.

Struttura della cotunite. Fonte: Benjah-BMM27 [dominio pubblico].

Questa struttura corrisponde anche a quella del minerale cotunite. Sebbene le barre siano usate per indicare una direzionalità del collegamento ionico, non dovrebbe essere confuso con un collegamento covalente (o almeno puramente covalente)).

In detto cristalli ortorrombici il PB²⁺ (Sfere grilliane) ha nove cl^- (sfere verdi) che lo circonda, come se fosse bloccato all'interno di un prisma triangolare. Per l'intricato della struttura e la bassa densità ionica del PB²⁺, Le molecole sono difficili da risolvere il vetro; motivo per cui è poco solubile in acqua fredda.

Molecola di fase gassosa

Quando né il cristallo né il liquido possono resistere alle alte temperature, gli ioni iniziano a vaporizzare come molecole PBCL₂ discreto; Cioè, con legami covalenti Cl-Pb-Cl e un angolo di 98º, come se fosse un boomerang. Si dice quindi che la fase gassosa consista di queste molecole PBCL₂ e non di ioni trasportati dalle correnti d'aria.

Può servirti: elettronegatività

Cloruro di piombo (IV)

Nel frattempo, il PBCL₄ È un composto covalente. Perché? Perché il cation Pb⁴⁺ È più piccolo e ha anche una densità di carico ionica maggiore rispetto al PB²⁺, che provoca una maggiore polarizzazione della nuvola elettronica del CL^-. Il risultato è che invece di un'interazione del tipo ionico Pb⁴⁺Cl^-, Si forma il collegamento covalente Pb-Cl.

Considerando questo, è compresa la somiglianza tra il PBCL₄ E, ad esempio, il CCL₄; Entrambi sono presentati come singoli molecole tetraedriche. Pertanto, si spiega perché questo cloruro di piombo è un olio giallastro in condizioni normali; Gli atomi di CL sono alcuni relativi tra loro e "slittamento" quando due molecole PBCL₄ stanno arrivando.

Tuttavia, quando la temperatura scende e le molecole diventano più lente, la probabilità e gli effetti dei dipoli istantanei sono aumentati (PBCL₄ È apolare data la sua simmetria); E poi, l'olio si congela come cristalli esagonali gialli:

Struttura cristallina di PBCL4. Fonte: Benjah-BMM27 [dominio pubblico]

Si noti che ogni sfera grigiastra è circondata da quattro sfere verdi. Queste molecole PBCL₄ "Squareered" costituisce un cristallo instabile e suscettibile alla decomposizione vigorosamente.

Nomenclatura

I nomi: cloruro di piombo (II) e cloruro di piombo (iv) corrispondono a quelli assegnati in base alla nomenclatura delle azioni. Poiché il numero di ossidazione +2 è il più piccolo per il piombo e +4 il più grande, entrambi i cloruri possono essere nominati secondo la tradizionale nomenclatura come cloruro di impianti (PBCL₂) e cloruro plúbic (PBCL₄), rispettivamente.

E infine è la nomenclatura sistematica, che evidenzia il numero di ciascun atomo del composto. Quindi, il PBCL₂ È dicloruro di piombo e PBCL₄ tetracloruro di piombo.

Può servirti: impenetrabilità chimica

Applicazioni

Un uso pratico per PBCL non è noto₄ Oltre a servire la sintesi PBO₂. Tuttavia, il PBCL₂ È più utile ed è per questo che solo alcuni usi per questo specifico cloruro di piombo saranno elencati di seguito:

- Per la sua natura altamente luminescente, è destinato a rilevatori fotografici, acustici, ottici e di radiazioni.

- Non assorbente nella regione dello spettro a infrarossi, viene utilizzato per la produzione di vetro che trasmette questo tipo di radiazione.

- Ha fatto parte di quello che chiamano il vetro Aureno, un materiale attraente di colorazioni bluastre iridescenti usate per scopi ornamentali.

- Inoltre, seguendo il tema dell'arte, quando sei raggiunto, PBCL₂· PB (OH)₂ acquisisce intense tonalità biancastre, usando il pigmento di piombo bianco. Tuttavia, il suo uso è stato scoraggiato a causa della sua elevata tossicità.

- Fuso e miscelato con bario titanato, Batio₃, Origina la ceramica Titanato di bario e piombo BA_{1 - x}Pb_XZio₃. Se un PB²⁺ Entra nel Batio₃, Un BA²⁺ È necessario lasciare il vetro per consentire la sua incorporazione, e si dice quindi che si verifichi uno scambio di cationi; Ecco perché la composizione del BA²⁺ È espresso come 1-x.

- E infine, da PBCL₂ Diversi composti organometalici di formula generale rumula sono sintetizzati r₄Pb o r₃PB-PBR₃.

Riferimenti

1. SHIVER & ATKINS. (2008). Chimica inorganica. (Quarta edizione). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Cloruro di piombo (ii). Recuperato da: in.Wikipedia.org
3. Formulazione chimica. (2019). Cloruro di piombo (IV). Recuperato da: formulazione Quimica.com
4. Clark Jim. (2015). I cloruri di carbonio, silicio e piombo. Recuperato da: ChemGuide.co.UK
5. Studi non lineari spettrali e ottici sul cloruro di piombo (PBCL₂) Cristalli. [PDF]. Recuperato da: shodhganga.Infibnet.AC.In
6. Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (2019). Cloruro di piombo. Database pubchem; CID = 24459. Recuperato da: pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Gov