Mercurio cloruro (ii) Struttura, proprietà, ottenimento, usi

Lui Mercurio cloruro (II) È un composto inorganico formato da un atomo del mercurio metallico (Hg) e due atomi di alogeno del cloro (CL). Il mercurio è nel suo stato di ossidazione +2 e nel cloro -1.

La sua formula chimica è HGCL₂. È un solido cristallino leggermente volatile a temperatura ambiente. I sindacati tra i loro atomi sono più covalenti che ionici.

Mercurio cloruro (II). Mrgreen71/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/3.0). Fonte: Wikimedia Commons.

Quando si dissolve in acqua, mantiene la sua struttura molecolare. È anche solubile in diversi solventi organici. Alla luce della luce tende a formare mercurio metallico.

In passato era usato come antisettico e per trattare alcune malattie infettive, sia nell'uomo che negli animali. Anche come insetticida per controllare i parassiti come formiche e termiti.

Tuttavia, quando viene verificata la loro alta tossicità, la maggior parte di questi usi sono stati abbandonati ed è attualmente utilizzato solo in laboratori di chimica o di analisi biochimica.

Può sfruttare in determinate condizioni. È un composto velenoso, provoca danni a umani, animali e piante. Non dovrebbe mai essere scartato nell'ambiente. È anche sospettato di essere cancerogeno.

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Struttura

Il cloruro di mercurio è costituito da Hg nell'ossidazione II e cloro con Valencia -1. In questo haluro i collegamenti tra gli atomi hanno un carattere covalente molto marcato.

Molecola HGCL₂. Grigio = mercurio; Verde = cloro. Arrowsmaster / pubblico dominio. Fonte: Wikimedia Commons.

Ciò significa che nel vetro il composto mantiene la sua struttura molecolare Cl-Hg-Cl in cui la distanza HG-CL è simile a quando è in uno stato gassoso, mentre nel vetro la distanza con gli atomi di cloro di altre molecole è molto anziano.

Disposizione delle molecole HGCL₂ Nel vetro. Benjah-bmm27 / dominio pubblico. Fonte: Wikimedia Commons.

In stato gassoso è chiaramente molecolare e anche in soluzione acquosa.

Nomenclatura

• Mercurio cloruro (II)
• Cloruro mercurico
• Mercurio Bicloruro
• Dicloromerio

Proprietà

Stato fisico

Solido cristallino bianco, cristalli rombici.

Cloruro mercurico solido. LeIEM/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/4.0). Fonte: Wikimedia Commons.

Peso molecolare

271,5 g/mol

Punto di fusione

280 ºC

Punto di sublimazione

A 300 ° C sublima, cioè, va direttamente dal solido del gas.

Densità

5,6 g/cm³

Solubilità

Piccola acqua solubile: 7,31 g/100 ml a 25 ° C. Alcool solubile: 33 g/ 100 ml a 25 ° C. Etil acetato solubile. Piccolo solubile in etere: 4 g/100 ml. Qualcosa di solubile in benzene.

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ph

Una soluzione di 0,2 moli/L ha un pH di 3,2-4,7.

Proprietà chimiche

In soluzione acquosa c'è quasi esclusivamente (∼ 99%) sotto forma di una molecola HGCL₂. Tuttavia, subisce un po 'di idrolisi:

Hgcl₂ + H₂O ⇔ hg (oh) cl + h⁺ + Cl^-

Hgcl₂ + 2 h₂O ⇔ hg (oh)₂ + 2 h⁺ + 2 Cl^-,

Presenta una marcata solubilità nei solventi organici, dove assume la forma di dimeri, cioè due molecole legate.

In presenza di materia organica e per azione della luce solare è ridotto formando cloruro di mercurio (I) (HGCL) e poi mercurio metallico.

Hgcl₂ + Luce solare → hgcl → hg⁰

Con la soluzione di idrossido di sodio (NAOH) genera un precipitato giallo precurum giallo (HGO).

È incompatibile o reagisce con forme, solfiti, fosfati, solfuri, gelatina, albumina, alcali, ammoniaca, idrossido di calcio, bromuri, carbonati, ferro, rame, piombo, sali d'argento e alcuni materiali vegetali.

Altre proprietà

A causa del suo carattere ionico più covalente del carattere ionico, è leggermente volatile a temperatura ambiente ed è in modo apprenamente volatilizzato a 100 ° C.

Ottenimento

Puoi preparare il mercurio metallico ossidante (HG⁰) con gas di cloro (CL₂). Quando si riscaldano e si raggiungono più di 300 ° C, appare una fiamma e un vapore che viene raccolto viene sublimato e quando si formano i cristalli HGCL₂.

Hg + Cl₂ + Calore → hgcl₂

Si ottiene anche riscaldando il solfato di mercurio (ii) asciutto con cloruro di sodio. Vapori HGCL₂ Quel subliman viene raccolto e condensato a un solido cristallino.

Hgso₄ + 2 NaCl → HGCL₂ + N / a₂SW₄

La reazione tra ossido di mercurio (II) con acido cloridrico in quantità stechiometriche produce cristalli HGCl₂ Quando il mezzo è raffreddato.

HGO + 2 HCl → HGCL₂ + H₂O

I cristalli possono essere purificati mediante ricristallizzazione e sublimazione.

Applicazioni

In laboratori chimici

È usato come reagente in varie analisi chimiche. Permette la preparazione di altri composti di mercurio, come ioduro di mercurio (II), ossido di mercurio (II), cloruro di mercurio (I), ammonio e cloruro di mercurio (II).

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In laboratori di patologia

Fa parte della soluzione acetica di Zenker, che viene utilizzata per trattare campioni o campioni di biopsie del midollo osseo. I tessuti sono rapidamente impostati con eccellenti dettagli istologici da osservare con il microscopio.

A volte HGCL₂ È usato nei laboratori di patologia. Autore: Ernesto Eslava. Fonte: Pixabay.

Usi abbandonati

In epoca medievale e fino all'inizio della XX veniva utilizzato in varie applicazioni, poiché il suo effetto dannoso per la salute era sconosciuto.

• Come trattamento di alcune malattie, antisettico e disinfettante topico.

Nel passato HGCL₂ È stato usato per trattare la sifilide. G. H. Volpe / dominio pubblico. Fonte: Wikimedia Commons.

• Nella medicina veterinaria come agente caustico, disinfettante e antisettico.
• In agricoltura ha agito da fungicida, per controllare i vermi di terra, come l'insetticida e il repellente di scarafaggi, formiche e termiti e come disinfettante per proteggere semi e bulbi.
• Per la conservazione del legno, l'agente chimico per imbalsamare e conservare campioni anatomici.
• Come catalizzatore nell'ottenere il cloruro di vinile dall'acetilene.

Il cloruro di mercurio (II) funge da catalizzatore per ottenere alcuni composti chimici. CHEM SIM 2001 / Public Domain. Fonte: Wikimedia Commons.

• Nell'elettrodo in alluminio.
• Segnare ferro e acciaio.
• Come reagente fotografico.
• Nella stampa di tessuti, come mordente per la pelliccia di coniglio e ricino, per la tintura in legno.
• Come componente di batterie secche.

Rischi

Alla salute

È un composto corrosivo ed estremamente tossico se viene ingerito, in quanto può causare la morte. Attacca il tratto gastrointestinale e il sistema renale. Causare gravi ustioni sulla pelle e gli occhi.

L'esposizione prolungata o ripetuta a questo composto provoca danni agli organi interni. Tutte le forme di mercurio sono velenose e l'HGCL₂ è uno dei più tossici.

Si sospetta che sia cancerogeno, che provoca difetti genetici e danni alla fertilità.

Pericolo di incendio

Sebbene non sia il carburante che può esplodere quando si applica il calore. Quando si rompe i gas tossici tossici e di mercurio.

Miscele HGCL₂ Con metalli alcalini come sodio o potassio sono molto sensibili ai colpi e possono sfruttare con gli impatti. Se entri in contatto con ammoniaca, solfuri, acido ossalico e acetilene possono anche esplodere.

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Effetti sull'ambiente

È molto tossico per gli organismi acquatici e terrestri, i suoi effetti durano nel tempo. Può presentare bioaccumulo in tutta la catena alimentare, sia nelle piante che negli animali.

Il cloruro mercurico non dovrebbe mai essere scartato nell'ambiente. Autore: Naadjuuh. Fonte: Wikimedia Commons.

Colpisce la respirazione, la fotosintesi e altri percorsi metabolici delle piante che causano il loro deterioramento. La sua disposizione nell'ambiente (né l'acqua né i terreni né l'atmosfera) non dovrebbero essere colpite).

Presenza pericolosa in alcuni rimedi naturali

Nonostante la sua tossicità, ci sono rimedi naturali ed erbe che lo contengono, quindi le persone, senza saperlo, sono pericolosamente esposte a questo composto.

Ad esempio, nella medicina tradizionale cinese Calomel o Qing Fen contiene un po 'di HGCL_2. È un rimedio usato come diuretico, antisettico, unguento cutaneo, lassativo e applicato esternamente per il disagio della dentatura nei bambini.

Alcuni medicinali naturali controllati dalle Nazioni Unite possono contenere HGCL₂. Autore: Silvija Esseres. Fonte: Pixabay.

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