Proprietà, rischi e usi di acido selenario (H2SO3)

Lui Acido selenario È un composto inorganico di formula H₂SW₃ che si distingue per essere il principale selenio oxcacid (l'altro è l'acido vendinico). La sua struttura è simile a quella dell'acido zolfo.

Viene preparato dissolvendo l'ossido di selenio in acqua calda e quindi lasciata raffreddare. È più stabile dell'acido dello zolfo (h₂SW₃), nonostante siano un acido più debole, i suoi valori di PKA sono pari a 25 ° C pari a 2,62 e 8,32, che corrisponde ai due protoni che rilascia.

Figura 1: struttura dell'acido selenario.

La sua base coniugata sono Selenitos, ha la capacità di formare sali chiamati Selenitos e Acid M -Acid Selenitos₂Seo₃ e Mhseo₃ rispettivamente (Egon Wiberg, 2001).

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Proprietà fisiche e chimiche

L'acido selenario è un solido igroscopico bianco che ha una struttura cristallina esagonale. Quando si dissolve in acqua forma una soluzione incolore. Il tuo aspetto è mostrato nella Figura 2.

Figura 2: aspetto dell'acido selenario.

Ha un peso molecolare di 128,97 g/mol, una densità di 3 g/ml e un punto di fusione di 70 ° C in cui inizia a rompersi (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Il composto è molto solubile in acqua, essendo in grado di dissolvere 167 grammi per 100 ml. È anche solubile in etanolo e insolubile in ammoniaca (Royal Society of Chemistry, 2015).

L'acido selenario si rompe a biossido di selenio tossico e volatile quando è riscaldato, fungendo da agente ossidante.

Reagisce esotermicamente con molti agenti riducenti tra cui acido iaidrico, acido solforoso, iposolfito di sodio, sali di idrossilammina, sali di idrazina, acido ipofisario o acido fosforo (acido selenio, 2016).

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Reattività e pericoli

L'acido selenario è un composto stabile che è classificato come velenoso. È molto pericoloso in caso di contatto con la pelle e gli occhi, dove può essere irritante e in caso di ingestione e inalazione. Una sovraesposizione grave può causare la morte.

L'esposizione ripetuta a questo tipo di materiale altamente tossico può produrre effetti del deterioramento della salute a causa dell'accumulo in uno o molti organi umani (Scheda dati di sicurezza Acido Selenio, 2013).

Effetti gravemente tossici possono derivare dall'ingestione accidentale del materiale; Gli esperimenti sugli animali indicano che l'ingestione di meno di 5 grammi può essere fatale o può causare gravi danni alla salute dell'individuo.

L'acido selenario può diventare mortale se viene ingerito, a meno che non venga applicato un trattamento immediato.

Effetti acuti del veleno di selenio.

Potrebbero esserci anche eruzioni cutanee, affaticamento, disagio dello stomaco, scolorimento dei denti, aglio e perdita di capelli e perdita di unghie. Il selenio viene rapidamente assorbito nell'intestino e si accumula nel fegato e nei reni sotto forma di senati e senito

Può causare danni al rene, al cuore, alla milza, allo stomaco e all'intestino. Selenitos potrebbe aumentare il tasso di aborto spontaneo.

Sebbene il materiale non sia ritenuto un irritante, il contatto diretto con l'occhio può causare un disagio transitorio caratterizzato da lacerazione o arrossamento connettivo. Può anche causare danni abrasivi alla luce.

Non si ritiene che il materiale sia irritante per la pelle (come classificato usando modelli animali). Tuttavia, possono derivare danni abrasivi a causa di mostre prolungate.

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Una buona pratica di igiene richiede che l'esposizione sia ridotta al minimo e che i guanti adeguati siano utilizzati in un ambiente professionale (Dipartimento della salute e dei servizi senior del New Jersey, 1999).

Il contatto della pelle con il materiale può danneggiare la salute dell'individuo, producendo effetti sistemici dopo l'assorbimento. I tagli aperti, la pelle usurata o irritata non devono essere esposti a questo materiale.

L'ingresso nel flusso sanguigno, attraverso tagli, abrasioni o lesioni, può causare lesioni sistemiche con effetti dannosi. Esaminare la pelle prima di usare il materiale e assicurarsi che qualsiasi danno esterno sia adeguatamente protetto.

L'inalazione di polvere di questo tipo di materiale nel corso della normale manipolazione può produrre effetti tossici.

Non si ritiene che il materiale produca irritazione respiratoria (come classificato usando modelli animali). Tuttavia, l'inalazione di polvere o il fumo, specialmente per periodi prolungati, possono causare disagio respiratorio.

Le persone con funzionalità respiratoria deteriorata, le malattie del percorso respiratorio e le condizioni come l'enfisema o la bronchite cronica possono soffrire di una maggiore disabilità se vengono inalate concentrazioni di particelle eccessive (acido selenoooous, 2010).

Applicazioni

L'acido selenario ha molti usi. L'uso principale è proteggere e cambiare il colore dell'acciaio, specialmente a pezzi come (fuoco. Il processo di riciclaggio freddo così chiamato a freddo utilizza acido selenoso, nitrato di rame) e acido nitrico per cambiare il colore dell'argento in acciaio blu o nero.

Un altro uso per l'acido selenous è l'oscuramento chimico di rame, ottone e bronzo, che produce un ricco colore marrone scuro che può essere migliorato maggiormente con l'abrasione meccanica.

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Può essere usato come agente ossidante. Nella sintesi di gioxal (etan-1,2-diona) dal glicole. L'acido selenario è un componente chiave del reagente mecke utilizzato per il controllo del farmaco.

L'isotopo viene utilizzato nell'etichettatura della radiofarmacy. L'acido selenario viene anche usato come integratore nutrizionale per l'assunzione di selenio, fornito al paziente mediante iniezione endovenosa.

Il selenio è un micronutriente essenziale per il corpo, essendo un agente antiossidante simile alla vitamina E.

È necessario per l'enzima ma la perossidasi, che facilita la diminuzione dei livelli di perossido di tessuto nel corpo mediante distruzione del perossido di idrogeno, che attacca la membrana cellulare.

Il selenio è anche necessario per mantenere l'integrità e il funzionamento del pancreas. La sua carenza può generare un'atrofia di questo organo, nonché la distrofia muscolare, sintomi generali di crescita lenta negli animali e infertilità (Supplemento di Acido Selenio, 1995).

Riferimenti

1. Egon Wiberg, n. W. (2001). CHIMICA INORGANICA. Academic Press. 
2. Scheda dati di sicurezza del materiale Seleniot. (2013, 21 maggio). Recuperato da Sciencelab.com.
3. Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (S.F.). Database composto pubchem; CID = 1091. Recuperato da pubchemm.
4. Dipartimento della salute e senior del New Jersey. (1999, settembre). Acido selenio. Recuperato da NJ.Gov.
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Acido selenio. Chemspider recuperato.
6. Acido selenio. (2016). Recuperato da campeochemicals.
7. Subplement del farmaco acido di selenio. (1995, 5 gennaio). Droghe recuperate.com.
8. Acido selenio. (2010, 8 settembre). Recuperato dai fogli dati.SCBT.