Acido periódic (Hio4) cosa è, struttura, proprietà, usi

Lui acido periódic È un oxcacid, che corrisponde allo stato di ossidazione VII di iodio. Esiste in due modi: l'Ortoperiódic (H₅Io₆) e acido metaparico (Hio₄). Fu scoperto nel 1838 da chimici tedeschi. G. Magnus e c. F. Ammermüller.

Nelle soluzioni acquose diluite, l'acido periódic è principalmente sotto forma di acido metaparico e ione idronio (H (H₃O⁺). Nel frattempo, in soluzioni acquose concentrate, l'acido periódic è presentato come acido ortoperódico.

Entrambe le forme di acido periódic sono presenti in un equilibrio chimico dinamico, a seconda della forma preponderante del pH nella soluzione acquosa.

Il h₅Io₆ può essere espresso come hio₄∙ 2h₂Oppure, e quindi devi disidratarlo per ottenere Hio₄; Lo stesso accade nella direzione opposta, quando idrata l'Hyo₄ H è prodotto₅Io₆.

Struttura dell'acido periodico

La struttura dell'acido periódic è costituita da un tetraedro nel cui centro si trova l'atomo di iodio e ai suoi vertici gli atomi di ossigeno. Tre degli atomi di ossigeno formano un doppio legame con iodio (i = O), mentre uno di essi forma un semplice collegamento (I-OH).

Questa molecola è acida dalla presenza del gruppo OH, essendo in grado di donare uno ione h⁺; E ancora di più quando il carico parziale positivo di H è più grande a causa dei quattro atomi di ossigeno collegati allo iodio. L'Hio₄ Può formare quattro ponti idrogeno: uno attraverso OH (Dona) e tre per i suoi atomi di ossigeno (accetta).

Studi cristallografici hanno dimostrato che lo iodio può effettivamente accettare due ossigeno da una molecola vicina di Hio₄. In tal modo, si ottengono due ottaedra io₆, United da due collegamenti I-O-I in posizioni di cis; cioè, sono sullo stesso lato e non sono separati da un angolo di 180 °.

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Questi ottaedri io₆ Sono collegati in modo tale che finiscano per creare catene infinite, che interagiscono tra loro, "Arman" il cristallo di Hio₄.

Acido ortoperico

L'ortoperiótico (h₅Io₆), È la forma più stabile e idratata di acido periódic.

Ci sono cinque gruppi OH, corrispondenti ai cinque ioni H⁺ che teoricamente potrebbe rilasciare la molecola H₅Io₆. Tuttavia, a causa dell'aumento delle repulsioni elettrostatiche, può rilasciare solo tre di questi cinque, stabilendo diversi saldi di dissociazione.

Questi cinque gruppi OH consentono H₅Io₆ Accetta diverse molecole d'acqua, ed è per questo motivo che i loro cristalli sono igroscopici; cioè, assorbono l'umidità presente nell'aria. Inoltre, questi sono responsabili del loro punto di fusione considerevolmente alto per un composto di natura covalente.

Le molecole H₅Io₆ Molti ponti idrogeno si formano tra loro e, quindi, concedono una tale direzionalità che consente anche loro di organizzare nello spazio nello spazio. Come risultato di detto sistema, h₅Io₆ Cristalli monoclinici.

Proprietà

Pesos molecolare

-Acido metaparicous: 190,91 g/mol.

-Acido ortoperico: 227.941 g/mol.

Aspetto fisico

Solido bianco o giallo pallido, per Hyo₄, o cristalli incolori, per H₅Io₆.

Punto di fusione

128 ºC (263,3 ºF, 401,6 ºF).

Punto di accensione

140 ºC.

Stabilità

Stabile. Forte ossidante. In contatto con materiali combustibili può causare fuoco. Igroscopico. Incompatibile con materiali organici e forti agenti riducenti.

ph

1,2 (soluzione da 100 g/L di acqua a 20 ºC).

Reattività

L'acido periodico è in grado di rompere il legame dei dioli di quartiere presenti in carboidrati, glicoproteine, glucolipidi, ecc., causando frammenti molecolari con gruppi terminali di aldeide.

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Questa proprietà dell'acido periódic viene utilizzata per determinare la struttura dei carboidrati, nonché la presenza di sostanze relative a questi composti.

Le aldeidi formate da questa reazione possono reagire con il reagente Schiff, rilevando la presenza di carboidrati complessi (colorano viola). L'acido periódic e il reagente Schiff sono accoppiati in un reagente abbreviato come PAS.

Nomenclatura

Tradizionale

L'acido periodico ha il suo nome perché lo iodio funziona con il più grande delle sue valenze: +7, (vii). Questo è il modo per nominarlo secondo la vecchia nomenclatura (la tradizionale).

Nei libri di chimica mettono sempre l'Hio₄ come l'unico rappresentante dell'acido periódic, essendo sinonimo di acido metaposo dell'Acido.

L'acido metaposoódic deve il suo nome al fatto che l'anidride eredica reagisce con una molecola d'acqua; Cioè, il suo grado di idratazione è il più basso:

Yo₂O₇ + H₂O => 2hio₄

Mentre per la formazione di acido ortoperódic, I₂O₇ È necessario reagire con una quantità superiore di acqua:

Yo₂O₇ + 5h₂O => 2h₅Io₆

Reagendo con cinque molecole d'acqua anziché a.

Il termine orto- è usato esclusivamente per fare riferimento a h₅Io₆, Ed è per questo che l'acido periódic allude solo a Hio₄.

Sistematico e stock

Altri nomi meno comuni per l'acido periódic sono:

-Tetraoxoyodato (VII) di idrogeno.

-Acido tetraoxoyodico (VII)

Applicazioni

Medici

La colorazione viola Pas ottenuta dalla reazione dell'acido periódic con carboidrati sono usate nella conferma di una malattia di accumulo di glicogeno; Ad esempio, la malattia di Von Gierke.

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Sono usati nelle seguenti condizioni mediche: malattia da paget, sarcoma del veolare al velare, rilevazione di aggregati di linfociti nella micosi fungoide e nella sindrome di Sezay.

Sono anche usati nello studio dell'eritrolecemia, una leucemia dei globuli rossi immaturi. Le cellule sono tinte con un colore fucsia brillante. Inoltre, nello studio vengono utilizzate infezioni da funghi dal vivo, tingendo le pareti dei funghi di un colore magenta.

In laboratorio

-È usato nella determinazione chimica del manganese, oltre al suo uso nella sintesi organica.

-L'acido periodico viene usato come ossidante selettivo nel campo delle reazioni di chimica organica.

-L'acido periodico può causare il rilascio di acetaldeide e aldeidi superiori. Inoltre, l'acido periódic può rilasciare la formaldeide per il rilevamento e l'isolamento, nonché la liberazione di ammoniaca dagli acidi idrossiamine.

-Le soluzioni di acido periodico sono utilizzate nello studio della presenza di aminoacidi che hanno gruppi OH e NH₂ in posizioni adiacenti. La soluzione di acido periódic viene utilizzata congiuntamente con carbonato di potassio. A questo proposito, la serina è l'idrossiminoacide più semplice.

Riferimenti

1. Acido periodico. Recuperato da: in.Wikipedia.org