Acido manganico o permanganico

Struttura chimica dell'acido permanico

Cos'è mangan o acido permanganico?

Lui Acido manganico o permanganico È un acido dibasico di formula h₂MNE₄. È un oxo acido di manganese. È solo in soluzione e sali di manganato.

• Nome sistematico: Diidrogeno (tetraxidomanganato).
• Tipo di composto: Oxoacids (combinazioni di terreni formate dall'idrogeno, un elemento non metal e ossigeno).
• Formula molecolare: H₂MNE₄
• Massa molecolare: 120.9515

Esempi di reazioni

MNE₃+ H₂O = H₂MNE₄
Kmno₄+ H₂O₂= Ko₂+ H₂MNE₄

Ione permanganato

Caratteristiche dell'acido permanganico

- Le soluzioni di acido permanganico (fino al 20%) sono liquidi viola, con odore di ozono. Cristallo idrato (HMNO₄· 2h₂O) è un solido cristallino viola che si decompone sopra i 20 ° C.

- È un ossidante molto forte, sebbene più morbido della sua anidride. Si decompone spontaneamente, avvolgendo l'ossigeno e precipitando il biossido di manganese, che catalizza la decomposizione aggiuntiva dell'acido.

- Raffreddamento della soluzione concentrata instabile dell'acido vicino al punto di congelamento, l'idrato di vetro può essere preparato. Le fonti variano a seconda della natura di questo composto: secondo alcune fonti, è un sale di idronio dell'acido permanico, secondo altri, è un complesso di acido polimanganico.

- Le soluzioni eccessivamente concentrate di questo acido possono essere decomposte spontaneamente con l'evoluzione dell'ozono. Ciò consente di preparare chimicamente ozono reagendo il permanganato di potassio con acido solforico di concentrazione media (50-80%).

- Questa reazione produce una soluzione eccessivamente concentrata di acido permanganico, che decompone rapidamente, rilasciando ozono.

- L'acido solforico non deve essere usato con una concentrazione superiore all'80% per questa reazione, poiché può portare alla formazione di anidridi (epossidica del manganese), che è estremamente pericoloso.

Preparazione

L'acido permanganico può essere preparato dissolvendo l'epossido di manganese in acqua o reagendo il permanganato di bario con acido solforico. Puoi anche preparare una soluzione impura dissolvendo il permanganato di potassio in acido solforico di concentrazione media (50-80%).

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Guida

Non è noto molto sui pericoli dell'acido permanganico, ma deve essere trattato con cautela perché è un acido forte e un ossidante molto forte. Inoltre, è possibile rilasciare l'ozono, il che è tossico.

Magazzinaggio

Non è pratico conservare questo acido a causa della sua instabilità. Deve essere usato non appena viene preparato. L'idrato può essere immagazzinato fintanto che è congelato (sotto il punto di congelamento dell'acqua).

Fornitura

L'acido permanganico può essere dimesso sul terreno, poiché fa decomporre il complesso del composto, ossidare il terreno e diventare il biossido di manganese, che è sicuro e insolubile.

I permanganatos

Il gruppo anionico univalente₄ È derivato dall'acido permanganico, tutti gli agenti ossidanti forti sono. Sono sali che contengono l'anione MNO₄-, Normalmente profondo viola rosso e con forti proprietà ossidanti.

1. Permanganato di Potassio

Formula molecolare: kmno₄
Peso molecolare: 158.032 g/mol

È il più noto di tutti i permanganatos. Conosciuto anche come cristalli presenti, è un composto altamente ossidante, un bagno, solubile in acqua e in molti solventi organici, ha cristalli viola e un sapore dolce. 

Il permanganato di potassio non è carburante, ma accelera l'accensione del materiale combustibile. Se il materiale combustibile è finemente diviso, la miscela può essere esplosiva.

Quando viene a contatto con materiali combustibili liquidi, può causare accensione spontanea. In contatto con l'acido solforico, può causare incendi o esplosione. Viene utilizzato per produrre altri prodotti chimici e come disinfettante.

Farmacologia e biochimica

Classificazione farmacologica: mesh

Indicatori e reagenti

Queste sono sostanze utilizzate per il rilevamento, l'identificazione e l'analisi di processi o condizioni chimici, biologici o patologici.

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Gli indicatori sono sostanze che cambiano nell'aspetto fisico, ad esempio colore, quando si avvicina al punto in cui passa tra acidità e alcalinità.

I reagenti sono sostanze utilizzate per il rilevamento o la determinazione di un'altra sostanza mediante mezzi chimici o microscopici, in particolare l'analisi.

I tipi di reagenti sono precipitanti, solventi, ossidanti, riduttori, flussi e reagenti colorimetrici. 

Uso industriale

Come agenti sbiancanti, agenti odore e agenti ossidanti / riduttori.

Metodi di produzione

Possono preparare il biossido di manganese ossidante con clorato di potassio in soluzione di idrossido di potassio, quindi completando l'ossidazione con cloro o aria e biossido di carbonio.

Sicurezza e pericoli

- Può intensificare il fuoco.
- È dannoso per l'ingestione.
- Provoca gravi ustioni della pelle.
- Può causare lesioni agli occhi.
- Può causare irritazione del tratto respiratorio.
- Si sospetta che causi difetti genetici.
- Hai il sospetto di poter danneggiare la fertilità e il feto.
- Provoca danni agli organi dopo mostre prolungate o ripetute.
- È molto tossico per gli organismi acquatici, con effetti dannosi duraturi.

Pericolo di salute

Può causare ustioni e macchie sulla pelle marrone scuro. Se ingerito produce una grave influenza del sistema gastrointestinale. Può essere fatale se consumato su 4 once.

Pericolo di incendio

Non è carburante, ma la combustione di altre sostanze aumenta. Causa gas o vapori irritanti o tossici.

Comportamento del fuoco: può causare fuoco a contatto con i carburanti che causano sfruttamento dei contenitori. Può causare un grande rischio di incendio e esplosione a contatto con sostanze combustibili o riducendo gli agenti.

Pericoli chimici

Si rompe durante il riscaldamento e questo produce gas tossici e fumi irritanti. La sostanza è un forte ossidante. Reagisce con materiali combustibili e riducono, che genera pericolo di fuoco ed esplosione. Reagisce violentemente con i metalli in polvere, che generano pericoli antincendio.

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Pronto soccorso Se ti metti in contatto con il permanganato di potassio

Se viene ingerito, devi indurre il vomito e continuare con un lavaggio gastrico completo.
Se è necessario inalare aria fresca e riposo. Potrebbe essere necessaria la respirazione artificiale. È essenziale consultare un medico.

Se vieni a contatto con la pelle, sciacquare con molta acqua per almeno 15 minuti e poi rimuovere i vestiti contaminati e risciacquare. È anche importante consultare un medico.

Se entri in contatto con gli occhi, sciacquare con molta acqua per diversi minuti. Richiedere cure mediche.

2. Permanganato di sodio

Formula molecolare: mnnao₄
Peso molecolare: 141.924 g/mol

Il permanganato di sodio è un solido di cristallo viola. Nessun carburante, ma accelera la combustione del materiale combustibile. Può accompagnare spontaneamente materiali combustibili liquidi.

Il contatto con l'acido solforico può causare incendi o esplosioni. Usato in medicina, come disinfettante, e per molti altri usi.

Usa e produzione

È usato nel settore come agente ossidante e riducente. Viene anche utilizzato per il trattamento delle acque e per sbiancare i tessuti.

Metodi di produzione

Viene introdotto il mangano di sodio in acqua e cloro o ozono. La soluzione è concentrata e cristallizzata.

3. Permanganato di calcio

Formula molecolare: Camn₂O₈
Peso molecolare: 277.946 g/mol

Caratteristiche

Il permanganato di calcio è un solido cristallino viola. È usato come disinfettante e deodorante, nella purificazione dell'acqua e per molti altri usi.

Uso medico

Lo ione manghanico derivante da questo permanganato è astringente, il che aiuta a sopprimere l'infiammazione.