Arsenioso Acid (H3SO3) Proprietà, rischi e usi

Lui Arsenioso Acid È un composto inorganico di formula H3ASO3. La sua struttura è analoga alla trihidrossimina e può essere riscritta come (OH) 3. È in forma acquosa e non è stato in grado di isolare in puro stato solido. La sua struttura è presentata nella Figura 1.

L'elaborazione di AS (OH) 3 comporta una lenta idrolisi del triossido di arsenico in acqua. La somma della base converte l'acido arseno negli ioni arsenito: [aso (OH) 2]-, [aso2 (OH)] 2- e [aso3] 3-.

Figura 1: struttura dell'acido arsenioso.

È un acido debole. Le reazioni attribuite a un triossido di arsenico acquoso sono dovute all'acido arseno e le sue basi coniugate.

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Proprietà fisiche e chimiche dell'arsenioso acido

L'acido arsenioso è una molecola piramidale che è costituita da tre gruppi idrossilici uniti all'arsenico. Lo spettro NMR 1H di soluzioni di acido arsenioso è costituito da un singolo segnale costituito dall'alta simmetria della molecola. Esiste solo in soluzione acquosa.

Questa soluzione è incolore e non ha aroma caratteristica. È conservato in contenitori ambra per evitare la reazione con le radiazioni UV (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Figura 2: bottiglia contenente Arsenioso.

Il suo peso molecolare è di 125,94 g/mol. Sebbene il composto non sia stato isolato, le sue proprietà sono state calcolate usando metodi computazionali (© Royal Society of Chemistry, 2015) ottenendo che ha un punto di fusione di 271,52 ° C, un punto di ebollizione di 626,14 ° C e una solubilità dell'acqua di 1 x 106 mg/l a 25 ° C.

Il composto ha un PKA di 9.2 per la reazione:

H3ASO3 ⇌ H2ASO3- + H+

La letteratura riferisce che il composto è anfoterico, sebbene si dissocia come base in misura minore di ciò che si dissocia come acido, avendo la base un PKB di 14 per la reazione:

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Come (oh) 3 ⇌ come (oh) 2+ + oh-

Ciò porta alla formazione di specie come solfati di acido idrossido di arsenico (AS (OH) (HSO4)+, AS (OH) 2 (HSO4)) in soluzioni concentrate di acido solforico o alla formazione di solfato di acido arsenico (come (AS (AS (AS (AS (AS (AS (AS (AS (AS (AS (AS (HSO4) 3) nelle soluzioni di acido solforico di fumo.

L'acido arsenioso può fungere da agente ossidante o di riduzione dell'agente rimanente come arsenico elementare o acido arsenico rispettivamente secondo semi -aria:

H3ASO3 + 3H + + 3E- → AS + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)

H3ASO3 + H2O → H3ASO4 + 2H + + 2E- (ξ0 = -0.560 V)

L'acido arsenioso è un agente ossidante più forte della sua controparte fosfonica, ma un agente riducente più debole (Egon Wiberg, 2001).

Reattività e pericoli

L'acido arsenioso è un composto classificato come stabile, tuttavia è un reagente tossico e corrosivo.

Il composto ha un rischio insignificante di incendio ed esplosione quando esposto al calore o alla chiamata. In questo caso, il contenitore deve essere spostato se possibile, evitare di respirare i vapori o la polvere.

Se riscaldato, il composto rilascia vapori tossici e corrosivi di ossido di arsenico. Un attrezzatura di respirazione autonoma e indumenti protettivi devono essere utilizzati per evitare il contatto in caso di incendio.

Può essere irritante negli occhi, nella pelle e nella mucosa. Può causare sensibilizzazione. L'avvelenamento può colpire il sistema nervoso centrale, gastrointestinale e cardiovascolare, il fegato e i reni. I composti contenenti arsenici sono altamente tossici e agenti cancerogeni.

In caso di contatto visivo

Lavare con molta acqua per almeno 15 minuti, a volte sollevando le palpebre fino a quando non vi sono prove di resti chimici.

In caso di contatto con la pelle

Lavare immediatamente con un sacco di sapone e acqua per almeno 15 minuti mentre i vestiti e le scarpe contaminati vengono rimossi. Le ustioni sono coperte da una benda sterile secca (sicura, non stretta).

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In caso di ingestione

La vittima cosciente grandi quantità di acqua per diluire l'acido dovrebbe essere fornita alla vittima cosciente. Il lavaggio gastrico non deve essere usato o indurre vomito. Il personale medico deve mantenere le vie aeree e respirare.

In caso di inalazione

La respirazione artificiale dovrebbe essere data se necessario. Sposta la vittima in un nuovo sito e mantienila calda e a riposo.

In tutti i casi, dovrebbero essere ricercate cure mediche immediate (Scheda dati di sicurezza Arsenious Solution, 2007).

Applicazioni

L'acido arsenioso viene utilizzato per rilevare piccole quantità di composti di iodio o iodio. Nel lavoro di (Weegh, 1972) sono stati studiati alcuni aspetti della reazione acida di Darsian dell'acido arseno, prestando attenzione alle proprietà ottiche delle soluzioni ceriche.

Sono stati anche studiati gli effetti cinetici di diversi composti, in particolare gli effetti del cloruro e degli ioni bromuro e gli effetti cinetici del cloruro o del bromuro in combinazione con ioduro.

L'acido arsenioso può anche essere usato illegalmente per produrre aborti (Trend, 1858).

L'acido arsenioso reagisce quando riscaldato per formare triossido di arsenico (AS2O3), questo composto è anche comunemente noto con il nome dell'acido arseno nonostante non sia lo stesso composto. La struttura del triossido di arsenico è presentata nella Figura 3.

Figura 3: struttura del triossido di arsenico.

Figura 1: struttura del triossido di arsenico.

Questo composto, noto anche come Trisenox, viene utilizzato per trattare i pazienti con leucemia che non hanno risposto ad altri agenti. Questo medicinale è stato approvato per l'uso da American Drug and Food Administration (FDA) come trattamento per la leucemia.

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Il modo in cui il composto agisce non è chiaro. Può causare cambiamenti morfologici e frammentazione del DNA nelle cellule di leucemia promielocitica, causando la morte cellulare e il degrado o il danno dell'alfa PML / RAR (una proteina di fusione) (Manuale del farmaco dell'infermiere 7a ed 2013).

Essendo velenoso per il corpo umano, è uno dei farmaci altamente discutibili nel campo. Il triossido di arsenico è stato usato per la prima volta come medicina tradizionale cinese chiamata Pi Shuang. È ancora usato oggi per trattare i malati di cancro e altre condizioni di salute. (Arsenious Acid Review, 2007-2016).

Riferimenti

1. © Royal Society of Chemistry . (2015). Acido arsenous. Chemspider recuperato.
2. © Royal Society of Chemistry . (2015). Triidrossiamina. Chemspider recuperato.
3. Revisione dell'acido arsenio. (2007-2016). Recuperato da Medicalook.
4. Acido arsenous. (2014, 28 luglio). Recuperato da EBI.AC.UK. 
5. Egon Wiberg, n. W. (2001). CHIMICA INORGANICA. Berlino: Academic Press.
6. Scheda dati di sicurezza Materiale dell'acido arsenio. (2007, 10 settembre). Recuperato da T3DB.AC.
7. Centro nazionale per le informazioni sulla biotecnologia. (2017, 4 marzo). Database composto pubchem; CID = 545,. Recuperato da Pubchem.
8. Manuale per la droga dell'infermiera 7a ed. (2013). McGraw-Hill.
9. Trend, h. G. (1858). Un caso in cui è stato usato l'acido arsenio per procurarsi l'aborto. British Medical Original Communications, 725-726. 
10. Weegh, w. H. (1972). L'uso dell'arseniot cerico. Clinica Chimica Acta Volume 39, numero 2, 327-338.