Butino

Sintesi 1-butina da un dihalogogenuro. Di Marcosm21 [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/3.0)], da Wikimedia Commons

Cos'è il butino?

Lui Butino È un composto chimico che appartiene al gruppo di alchini, principalmente caratterizzato da almeno un triplo legame tra due atomi di carbonio nella sua struttura.

Quando si tratta di stabilire regole per la denominazione degli alchines, l'IUPAC (acronimo in inglese per l'Unione internazionale della chimica pura e applicata) ha stabilito che gli stessi sono usati per gli alcheni.

La differenza fondamentale tra la nomenclatura di entrambi i tipi di sostanze è che il suffisso -eno viene cambiato in -ino quando si tratta di composti che hanno tripli collegamenti nella loro struttura.

D'altra parte, il butino è costituito solo da carbonio e idrogeno ed è presentato in due forme: il 1-butino, che si trova in una fase gassosa in condizioni di pressione e temperatura standard (1 atm, 25 ° C); e il 2-butino, che si trova in una fase liquida prodotta dalla sintesi chimica.

Struttura chimica del Butino

Nella molecola nota come butino, viene presentato il fenomeno della posizione isomeria strutturale, che consiste in presenza degli stessi gruppi funzionali in entrambi i composti, ma ognuno di questi si trova in un luogo diverso dalla catena.

In questo caso, entrambe le forme del butino hanno una formula molecolare identica; Tuttavia, in 1-butino il triplo legame si trova nel carbonio numero uno, mentre nel 2-butino si trova nel numero due. Questo li fa posizionare gli isomeri.

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A causa della posizione del triplo collegamento in uno dei terminali della struttura del 1-butin.

In modo che il collegamento possa essere solo tra il primo e il secondo carbonio (1-butino) o tra il secondo e il terzo carbonio (2 blin). Ciò è dovuto alla nomenclatura applicata, in cui la numerazione più bassa possibile verrà sempre data alla posizione del triplo collegamento.

1-butino

Il composto chiamato 1-butino è anche noto come etilacetilene, a causa della sua struttura e del modo in cui i suoi quattro atomi di carbonio sono disposti e collegati. Tuttavia, quando si parla Butino Il riferimento è fatto solo a questa specie chimica.

In questa molecola, il triplo legame si trova in un carbonio terminale, che ammette la disponibilità di atomi di idrogeno che gli danno grande reattività.

Struttura chimica di 1-butino. Fonte: Wikimedia Commons

Questo rigido e forte.

D'altra parte, questa sostanza gassosa è piuttosto infiammabile, quindi in presenza di calore può causare incendi o esplosioni e ha una grande reattività in presenza di aria o acqua.

2-butino

Poiché gli alks interni mostrano una maggiore stabilità rispetto alle alchesi terminali, questi consentono la trasformazione di bouting a 2 butino.

Questa isomerizzazione può verificarsi mediante riscaldamento del 1-butino in presenza di una base (come NaOH, KOH, NaOH3 ...) o attraverso la trasposizione di 1-butino in una soluzione di idrossido di potassio (KOH) in etanolo (C₂H₆O).

Può servirti: sali alidi: proprietà, nomenclatura, come si formano, esempi Struttura chimica di 2-butino. Fonte: Wikimedia Commons

Allo stesso modo, la sostanza chimica nota come 2-butino è anche chiamata dimetitilene (o crotonilene), presentandosi come una specie liquida e volatile che ha origine artificialmente.

Nel 2-butino, il triplo collegamento si trova nel mezzo della molecola, dandogli maggiore stabilità rispetto al suo isomero.

Inoltre, questo composto incolore ha una densità inferiore rispetto all'acqua, sebbene sia considerato insolubile in esso e ha un'alta infiammabilità.

Proprietà del butino

-La formula strutturale del butino (indipendentemente da quale isomero si riferisca) è C₄H₆, che ha una struttura lineare.

-Una delle reazioni chimiche subite dalla molecola di butino è l'isomerizzazione, in cui si verificano un posteriore e una migrazione del triplo legame all'interno della molecola.

-Il 1-butino è in una fase gassosa, ha una infiammabilità molto elevata e una maggiore densità dell'aria.

-Questa sostanza è anche abbastanza reattiva e in presenza di calore può causare esplosioni violente.

-Inoltre, quando questo gas incolore sperimenta una reazione di combustione incompleta può causare monossido di carbonio (CO).

-Quando entrambi gli isomeri sono esposti ad alte temperature, possono sperimentare reazioni di polimerizzazione esplosiva.

-Il 2-butino è in una fase liquida, sebbene sia anche considerato abbastanza infiammabile nelle condizioni standard di pressione e temperatura.

-Queste sostanze possono sperimentare reazioni violente in presenza di forti sostanze ossidanti.

-Allo stesso modo, quando sono in presenza di specie riducenti, si verificano reazioni esotermiche con un conseguente rilascio di idrogeno gassoso.

-Al contatto con alcuni catalizzatori (come alcune sostanze acide) o specie iniziative, possono verificarsi reazioni di polimerizzazione esotermica.

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Butino usa

Poiché hanno alcune proprietà diverse, entrambi gli isomeri possono presentare usi e applicazioni diversi, come mostrato di seguito:

In primo luogo, molto spesso una delle applicazioni 1-butino è il suo uso come stadio intermedio nel processo di produzione di altre sostanze di natura organica dell'origine sintetica.

D'altra parte, questa specie chimica viene utilizzata nel settore manifatturiero della gomma e composti derivati; Come ad esempio, quando si desidera ottenere benzolo.

Allo stesso modo, viene utilizzato nel processo di produzione di un'ampia varietà di prodotti in plastica, nonché nell'elaborazione di molte sostanze in polietilene considerate alta densità.

Il 1-butino è anche spesso usato come componente per le procedure di taglio e saldatura di alcune leghe metalliche, tra cui acciaio (ferro e lega di carbonio).

D'altra parte, l'isomero 2-butino viene usato in combinazione con un'altra alchina chiamata la propria sintesi di alcune sostanze note come idrochinoni affittati, quando viene eseguito il processo di sintesi totale dell'α-tocoferol (vitamina E) E).

Riferimenti

1. Wikipedia (s.F.). Butyne. Recuperato da.Wikipedia.org
2. Yoder, c. H., Leber p. A. E Thomsen, m. W. (2010). Il ponte alla chimica organica: concetti e nomenclatura. Recuperato dai libri.Google.co.andare
3. Studio.com (s.F.). Butyne: formula strutturale e isomeri. Ottenuto dallo studio.
4. PUBCHEM (S.F.). 1-Butyne. Recuperato da Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Gov
5. PUBCHEM (S.F.). 2-butyne. Ottenuto da Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Gov