Struttura del bromuro di litio, proprietà, usi, rischi

Lui Bromuro di litio È un sale neutro di un metallo alcalino la cui formula chimica è Libr. La formula esprime che il suo solido cristallino è composto da li ioni⁺ e br^- In un rapporto 1: 1. I tuoi cristalli sono bianchi o leggeri. È molto solubile nell'acqua e anche è un sale piuttosto igroscopico.

Quest'ultima proprietà consente il suo uso come essiccante nei sistemi di condizionamento e raffreddamento. Allo stesso modo, il bromuro di litio è stato usato dall'inizio del 20 ° secolo nel trattamento di alcuni disturbi della salute mentale, abbandonando il suo uso a causa dell'uso inappropriato di sale.

Struttura cristallina cubica di Libr. Fonte: Benjah-BMM27 via Wikipedia.

Il Libr è prodotto dal trattamento del carbonato di litio, Li₂Co₃, con acido bromiterico. Dopo il riscaldamento del mezzo, precipita nella soluzione acquosa come idrato.

Questo sale irrita la pelle e gli occhi per contatto, producendo l'irritazione dei condotti respiratori per inalazione. L'assunzione di sali di litio può causare nausea, vomito, diarrea e vertigini.

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Struttura del bromuro di litio

La formula LIBR chiarisce che la proporzione Li/Br è uguale a 1; Per ogni cation Li⁺ Ci deve essere un anione BR^- di controparte. Pertanto, questa proporzione deve essere mantenuta costante in ogni angolo del cristallo Libr.

Gli ioni li⁺ e br^- Si attirano a vicenda, riducendo le repulsioni tra carichi uguali, al fine di causare un tipo di gemma di cristallo cubico; Questo è isomorfo per NaCl (immagine superiore). Si noti che l'intero set ha una geometria cubica.

In questo cristallo, il Li⁺ Sono più piccoli e hanno un chiaro colore viola; mentre il BR^- Sono più voluminosi e un intenso colore marrone. Si osserva che ogni ione ha sei vicini, il che è lo stesso di dire che presentano un coordinamento ottaedrico: BIRB₆ o li₆BR; Tuttavia, se viene considerata la cellula unitaria, la proporzione Li/Br rimane 1.

Può servirti: struttura cristallina

Questa è la struttura cristallina adottata preferibilmente da Libr. Tuttavia, può anche formare altri tipi di cristalli: Wurzita, se cristallizza a basse temperature (-50 ° C) su un substrato; O cubici centrati sul corpo o tipo CSCL, se il sale di vetro cubo è sottoposto ad alta pressione.

Idrato e vetro

Quanto sopra è applicabile per il Libr anidro. Questo sale è igroscopico e quindi può assorbire l'umidità dell'ambiente, intervallando le molecole d'acqua nei loro cristalli. Pertanto, si presentano idrati di ebrir · nh₂O (n = 1, 2, 3 ..., 10). Per ogni idrato, la struttura cristallina è diversa.

Ad esempio, gli studi cristallografici hanno determinato che la libreria₂O adottare una struttura di tipo perovskita.

Quando questi idrati sono in soluzione acquosa, possono traboccare e vetrificarsi; Cioè, adottano una struttura cristallina, ma molecolare disordinata. In tali condizioni, i ponti idrogeno d'acqua diventano piuttosto importanti.

Proprietà

Peso molecolare

88.845 g/mol.

Aspetto

Beige solido o leggero cristallino bianco.

Odore

Gabinetto.

Punto di fusione

552 ºC (1.026 ºF, 825 K).

Punto di ebollizione

1.256 ºC (2.309 ºF, 1.538 K).

Solubilità dell'acqua

166,7 g/100 ml a 20 ° C. Nota la tua elevata solubilità.

Solubilità nei solventi organici

Solubile in metanolo, etanolo, etere e acetone. Leggermente solubile in piridina, composto aromatico e meno polare rispetto ai precedenti.

Indice di rifrazione (ηd)

1.784.

Capacità calorica

51,88 J/mol · K.

Entropia molare standard (s^θ 298)

66,9 J/mol · K.

punto di accensione

1.265 ºC. È considerato non infiammabile.

Stabilità

Stabile. La forma Anhydra, tuttavia, è estremamente igroscopica.

Decomposizione

Quando si decompone dal riscaldamento, provoca ossido di litio.

Può servirti: acido clorogenico

ph

Tra pH 6 e 7 in soluzione acquosa (100 g/L, 20 ºC).

Reattività

Il bromuro di litio non è reattivo in normali condizioni ambientali. Tuttavia, puoi sperimentare reazioni intense con acidi forti quando la temperatura aumenta.

Quando si dissolve in acqua, c'è un aumento della temperatura, causato da un'entalpia negativa di idratazione.

Produzione

LIBR si verifica reagendo con idrossido di litio o carbonato di litio con acido bromoriterico in una reazione di neutralizzazione:

Li₂Co₃    +     HBr => Libl +Co₂    +     H₂O

Il bromuro di litio è ottenuto come idrato. Per ottenere forma anidra, è necessario riscaldare il sale idratato sotto vuoto.

Nomenclatura

Il nome "Lithium Bromide" deriva dall'essere un alogenuro metallico, chiamato secondo la nomenclatura delle azioni. Altri nomi, altrettanto validi ma meno usati, sono il monobromure del litio, secondo la nomenclatura sistematica; e il bromuro litico (la valenza unica di +1 per il litio), secondo la nomenclatura tradizionale.

Applicazioni

Essiccante

Il Libr è un sale igroscopico, che forma una salamoia concentrata in grado di assorbire l'umidità dell'aria in una vasta gamma di temperature. Questa salamoia viene utilizzata come essiccante nei sistemi di condizionamento e raffreddamento.

Fibre

Viene utilizzato per aumentare il volume di lana, capelli e altre fibre organiche.

Forniti farmaceutici

L'IBR forma addutti con alcuni composti farmaceutici, modulando la sua azione. Un addotto è la combinazione coordinando due o più molecole, senza un'alterazione strutturale di nessuna delle molecole unite.

Sedativo

Il bromuro di litio è stato usato all'inizio come sedativo in alcuni disturbi mentali, smettere di usare nel 1940. Attualmente viene utilizzato il carbonato di litio; Ma in ogni caso, il litio è l'elemento che esercita l'azione terapeutica in entrambi i composti.

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Il litio è usato nel trattamento del disturbo bipolare, essendo stato utile nel controllo degli episodi maniacali del disturbo. Si pensa che il litio inibisca l'attività dei neurotrasmettitori eccitatori, come la dopamina e l'acido glutammico.

D'altra parte, l'attività del sistema inibitorio mediata dal neurotrasmettitore l'acido gamma-amino-butirrico (GABA) aumenta (GABA). Queste azioni potrebbero far parte della base dell'azione terapeutica del litio.

Rischi

Contattare la tossicità

Irritazione e sensibilizzazione cutanea, allergie. Gravi lesioni oculari o irritazione agli occhi, sul tratto respiratorio, le narici e la gola.

Ingestione

I sintomi principali dovuti all'assunzione di bromuro di litio sono: disturbi gastrointestinali, vomito e nausea. Altri effetti avversi sull'ingestione di sale includono agitazione, spasmi e perdita di coscienza.

La condizione nota come "bromismo" può verificarsi con dose di litio -bromuro maggiore di 225 mg/giorno.

Nel bromismo possono verificarsi alcuni dei seguenti sintomi e segni: esacerbazione dell'acne e perdita di appetito, tremori, problemi vocali, apatia, debolezza e agitazione maniacale.

Riferimenti

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