12 esempi di basi chimiche

IL Basi chimiche Sono in un gran numero di prodotti da uso quotidiano a casa e in alcuni alimenti che potresti non immaginare. Dopotutto, la scienza è ovunque.

Una base è un composto chimico con la capacità di accettare protoni, donare idrossilli o avere un paio di elettroni liberi. Hanno la proprietà di acidi neutralizzanti, aumentando il pH di una soluzione e girando la carta a germoglio blu.

Esempi di basi chimiche

1- caffè e tè: La molecola di caffeina (1,3,7 trimetilxantina) porta il suo nome perché è stato scoperto nei chicchi di caffè.

È stato successivamente scoperto che ci sono anche nelle foglie di tè a maggiore concentrazione. Questa molecola, una purina molto simile all'adenina e in quanto è una base di azoto.

2- cioccolato: Simile al caffè, il cioccolato contiene un composto chiamato teobromina che è una base di azoto purina.

Questo composto è responsabile del cioccolato a conoscere così bene, tuttavia cani e gatti non metabolizzano il teobromina che causa danni al cuore e al sistema nervoso centrale. In conclusione non sei mai d'accordo con il tuo animale domestico (Reactions, 2016).

3- cloro: Il cloro è in realtà ipoclorito o clorito di sodio, a seconda che sia un cloro o un cloro per lavare i vestiti.

Gli ioni di ipoclorito e clorito sono rispettivamente le basi coniugate di acidi ipoclori e clorari che nella soluzione acquosa hanno la capacità di assumere protoni acqua.F.).

Clo^- + H₂O → HCLO + OH^-

Clo₂^- + H₂O → HCLO₂ + OH^-

4- Landy: La base più forte disponibile in commercio, pulizia e scopri i tubi. La candeggina, o idrossido di sodio (NaOH), è un componente principale nei detergenti di scarico, liquefie la spazzatura in modo che possano essere lavate attraverso i tubi.

Casteri caustici cottura a base di cappuccio tagliato attraverso il materiale cotto nel forno. Dovrebbe essere gestito con cura poiché può causare gravi ustioni chimiche.

5- Bicarbonato di sodio: Bicarbonato di sodio (Nahco₃) Ha un pH di 8,3, superiore al pH di acqua distillata di 7,0. Il bicarbonato di sodio fa aumentare i biscotti, raffreddare gli scarichi e mantenere i denti puliti.

Il bicarbonato di sodio è sicuro da toccare. Bere alcuni pizzichi di bicarbonato di sodio disciolto in acqua neutralizzerà parte dell'acido in eccesso nello stomaco. Fa anche un agente di pulizia leggermente abrasivo e non tossico.

6- Borace: noto anche come sodio tetraborato (Na₂B4O₇ ● 10h₂O) una volta che ha contribuito a preservare le mummie nell'antico Egitto. Ora mantieni i vestiti freschi e uccidi i parassiti. Il suo 9,2 pH significa che è 920 volte più alcalino dell'acqua pura.

Il borace fornisce uno ione di ossigeno all'acqua per formare il perossido di idrogeno (H₂O₂) In soluzione, rendendolo un disinfettante e un agente di sbiancamento morbido.

Evita di manipolare il borace direttamente o per troppo tempo, poiché può causare irritazione alla pelle. Il borace è leggermente tossico se ingerito. (Whitney, 2017).

7- ammoniaca: Il termine "ammoniaca" si riferisce sia a un gas irritante (NH₃) come il prodotto di pulizia (NH₄Oh) che deriva dalla soluzione di ammoniaca in acqua. L'ammoniaca domestica ha un pH di 11, o 50 volte più forte di quello del latte di magnesia.

È un potente detergente per la casa che pulisce praticamente qualsiasi superficie sporca e grassa (Cascio, 2017).

8- Pilas alkalinas: L'idrossido di potassio viene utilizzato come elettrolita nelle batterie alcaline. La reazione redox tra biossido di zinco e manganese che trasferisce gli elettroni a telecomandi, giocattoli o torce è in mezzo di base.

9- Magnesia latte: Questo antiacido comune e lassativo ha raggiunto il suo nome lattiginoso per la sua opacità. Idrossido di magnesio [mg (OH)₂] ha un pH di 10,5. I preparati commerciali del latte magnesico usano i sapori di menta o frutta per nascondere il gusto amaro che è caratteristico delle sostanze alcaline.

10- antacidi: È comune usare basi deboli per alleviare l'acidità dello stomaco. Composti come il bicarbonato di sodio (Nahco₃), Carbonato di magnesio (MGCO₃), carbonato di calcio (Caco₃) e idrossido di alluminio (al (OH)₃) sono gli ingredienti attivi degli antiacidi.

11- Deodoranti: L'idrossido di alluminio è anche l'ingrediente attivo dei deodoranti. Agisce come un battericicida che elimina i batteri che si nutrono di proteine ​​e grassi nel sudore che secernono le ghiandole apocrine (Reaction, 2015).

12- sapone: Il sapone è il prodotto della neutralizzazione di idrossido di sodio e acido stearico. Quest'ultimo è un acido grasso saturo con 18 atomi di carbonio.

Il prodotto di questa neutralizzazione è lo stearato di sodio che nella soluzione acquosa forma lo ione stearato.

Questa molecola contiene una parte polare e un'altra non polare, per quella che è nota come molecola ansatica e è responsabile della rimozione di grassi e altri composti alifatici di abbigliamento o corpo.

Riferimenti

1. Acidi e basi - Applicazioni della vita reale. (S.F.). Recuperato da ScienceClarified.com.
2. Acidi vs. Basi. (S.F.). Estratto da acidi-VS-Base.Weebly.com.
3. Cascio, c. (2017, 25 aprile). Esempio di base acido e del mondo reale. Recuperato dallo scientifico.com.