110 esempi di isotopi

IL isotopi Sono gli atomi dello stesso elemento con un numero diverso di neutroni nel suo nucleo. Quando sono differiti nel numero di neutroni del nucleo, hanno un numero di massa diverso. Se gli isotopi sono di elementi diversi, anche il numero di neutroni sarà diverso. Gli elementi chimici di solito hanno più di un isotopo.

Gli atomi che sono isotopi tra loro, hanno lo stesso numero atomico, ma un numero di massa diverso. Il numero atomico è il numero di protoni nel nucleo e il numero di massa è la somma del numero di neutroni e protoni presenti nel nucleo.

Ci sono 21 elementi della tavola periodica che hanno solo un isotopo naturale per il loro elemento, come il berillio o il sodio. E d'altra parte, ci sono elementi che possono raggiungere i 10 isotopi stabili come la stagno.

Ci sono anche elementi come l'uranio, in cui i loro isotopi possono essere trasformati in isotopi stabili o meno stabili, dove emettono radiazioni, quindi li chiamiamo instabili.

Gli isotopi instabili sono usati per stimare l'età dei campioni naturali, come il carbonio 13, poiché si può conoscere conoscere il ritmo di disintegrazione dell'isotopo relativo a coloro che hanno già rifiutato una datazione dell'età molto esatta. In questo modo è nota l'età della terra.

Possiamo distinguere tra due tipi di isotopi, naturali o artificiali. Gli isotopi naturali si trovano in natura e quelli artificiali sono creati in un laboratorio per bombardamenti di particelle subatomiche.

Esempi eccezionali di isotopi

1-carbonio 14: è un isotopo di carbonio con un'emivita di 5.730 anni utilizzati in archeologia per determinare l'età delle rocce e la materia organica.

2-uranio 235: questo isotopo di uranio viene utilizzato nelle centrali nucleari per fornire energia nucleare, come viene utilizzato per costruire pompe atomiche.

3-iridide 192: questo isotopo è un isotopo artificiale usato per verificare l'ermetica dei tubi.

4-uranio 233: questo isotopo è artificiale e non si trova in natura e si utilizza nelle centrali nucleari.

5-Cobalto 60: usato per il cancro in quanto emette radiazioni più potenti del raggio ed è più economico.

6-TECNECIO 99: questo isotopo viene utilizzato in medicina per cercare vasi sanguigni ostruiti

7-radio 226: questo isotopo viene utilizzato per il trattamento del cancro della pelle

8-Bromo 82: questo viene utilizzato per eseguire flussi d'acqua di flussi d'acqua o la dinamica dei laghi.

9-Trite: questo isotopo è un isotopo idrogeno usato in medicina come tracker. La nota bomba di idrogeno è davvero una pompa di trizio.

10-HELP 131: è un radionucleide utilizzato nei test nucleari effettuati nel 1945. Questo isotopico aumenta il rischio di cancro oltre a malattie come la tiroide.

11-sentenico 73: serve a determinare la quantità di arsenico che è stato assorbito dal corpo

12-sentenico 74: questo viene utilizzato per la determinazione e la posizione dei tumori cerebrali.

13-Nitrogen 15: è usato nella ricerca scientifica per eseguire il test di spettroscopia della risonanza magnetica nucleare. È anche usato in agricoltura.

14-Iro 198: questo è usato per la perforazione dei pozzi petroliferi

15-Mercury 147: questo viene utilizzato per le cellule elettrolitiche

16-Lantano 140: usato in caldaie e forni industriali

17-fosforo 32: usato nei test medici ossei, ossa oltre al midollo osseo

18-fosforo 33: è usato per riconoscere i nuclei o i nucleotidi del DNA.

19-SCANDIO 46: questo isotopico viene utilizzato nell'analisi del suolo e nei sedimenti

20-flúor 18: è anche noto come fludesossiglucosio ed è usato per fare studi sui tessuti corporei.

Altri esempi di isotopi

21. Antimonio 121
22. Argon 40
23. Zolfo 32
24. Bario 135
25. Berillio 8
26. Boro 11
27. Bromo 79
28. Cadmio 106
29. Cadmio 108
30. Cadmio 116
31. Calcio 40
32. Calcio 42
33. Calcio 46
34. Calcio 48
35. Carbon 12
36. Cerio 142
37. Cironium 90
38. Cloro 35
39. Rame 65
40. Chrome 50
41. Disposizione 161
42. Disposizione 163
43. Disposizione 170
44. Erbio 166
45. Tin 112
46. Tin 115
47. Tin 120
48. Tin 122
49. Stronzio 87
50. Europio 153
51. Gadolinio 158
52. Galio 69
53. Germanio 74
54. Hafnio 177
55. Helio 3
56. Helio 4
57. Idrogeno 1
58. Idrogeno 2
59. Iron 54
60. Indiano 115
61. Ididio 191
62. Iterbio 173
63. Kripton 80
64. Kripton 84
65. Litio 6
66. Magnesio 24
67. Mercurio 200
68. Mercurio 202
69. Molibdeno 98
70. Neodimio 144
71. Neon 20
72. Nickel 60
73. Azoto 15
74. Osmio 188
75. Osmio 190
76. Ossigeno 16
77. Ossigeno 17
78. Ossigeno 18
79. Paladio 102
80. Paladio 106
81. 107 argento
82. Platinum 192
83. Lead 203
84. Piombo 206
85. Piombo 208
86. Potassio 39
87. Potassio 41
88. Renio 187
89. Rubido 87
90. Ruthenio 101
91. Ruthenio 98
92. Samario 144
93. Samario 150
94. Selenio 74
95. Selenio 82
96. Silicone 28
97. Silicone 30
98. Talio 203
99. Talio 205
100. Teluro 125
101. Teluro 127
102. Titanio 46
103. Titanio 49
104. Uranio 238
105. Wolframio 183
106. Xenon 124
107. Xenon 130
108. Zinco 64
109. Zinco 66
110. Zinco 67

Riferimenti

1. Cotone, f. Albertwilkinson, et al. Chimica inorganica di base. Limusa ,, 1996.
2. Rodgers, Glen E. Chimica inorganica: Introduzione alla chimica del coordinamento, dello stato solido e descrittivo. McGraw-Hill Inter-American ,, 1995.
3. Rayner-Canham, Geoffescalona García, et al. Chimica inorganica descrittiva. Pearson Education ,, 2000.
4. Huheey, James e. Keiter, et al. Chimica inorganica: principi di struttura e reattività. Oxford:, 2005.
5. Gutiérrez Ríos, Enrique. Chimica inorganica. 1994.
6. Housecroft, Catherine e., et al. Chimica inorganica. 2006.
7. Cotone, f. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Chimica inorganica di base. 1987.