Ossido di mercurio (HG2O)

Cos'è l'ossido di mercurio?

Lui Ossido di mercurio (I) u ossido ferrico, la cui formula chimica è rappresentata come Hg₂Oppure, è un composto di fase solida, considerato tossico e instabile dal punto di vista chimico, trasformandosi in mercurio nella sua forma elementare e ossido di mercurio (II).

Esistono solo due specie chimiche che possono formare mercurio quando combinato con ossigeno, perché questo metallo ha due solo stati di ossidazione (Hg⁺ e Hg²⁺): Ossido di mercurio (i) e ossido di mercurio (II). L'ossido di mercurio (II) è in uno stato di aggregazione solida, ottenendo in due forme cristalline relativamente stabili.

Questo composto è anche noto semplicemente come ossido di mercurio, quindi solo questa specie sarà trattata qui. Una reazione molto comune che si verifica con questa sostanza è che, quando è soggetta a riscaldamento, si verifica la sua decomposizione, producendo mercurio e ossigeno gassoso in un processo endotermico.

Struttura chimica

In condizioni di pressione atmosferica, questa specie è presentata in due forme cristalline: un Cinabrio così chiamato e un altro noto come montrodite, che è molto raro. Entrambe le forme vengono trasformate in tetragonali sopra 10 GPa di pressione.

La struttura del Cinnabrio si basa su cellule esagonali primitive (HP6) con simmetria trigonale, il cui asse elicoidale è orientato a sinistra (P3₂ventuno); D'altra parte, la struttura del montrodite è ortorrombica, basata su una griglia primitiva che forma piani di scorrimento perpendicolare ai tre assi (PNMA).

Al contrario, due forme di ossido di mercurio possono essere distinte visivamente, perché uno è rosso e l'altro giallo. Questa distinzione di colore si verifica grazie alle dimensioni della particella, perché le due forme hanno la stessa struttura.

Per produrre la forma rossa dell'ossido di mercurio, riscaldamento metallico di mercurio nell'ossigeno a una temperatura di circa 350 ° C o al processo di pirolisi del nitrato di mercurio (II) (HG (NO (NO₃)₂).

Allo stesso modo, per produrre la forma gialla di questo ossido²⁺ in forma acquosa con una base.

Proprietà dell'ossido di mercurio

- Ha un punto di fusione di circa 500 ° C (equivalente a 773 K), sopra il quale subisce la decomposizione e una massa molare o un peso molecolare di 216,59 g/mol.

- È in uno stato di aggregazione solida in diversi colori: arancione, rosso o giallo, secondo il grado di dispersione.

- È un ossido di natura inorganica, la cui proporzione con ossigeno è 1: 1, che lo rende una specie binaria.

- È considerato insolubile in ammoniaca, acetone, etere e alcol, nonché in altra natura organica.

- La sua solubilità in acqua è molto bassa, essendo circa 0,0053 g/100 ml a temperatura standard (25 ° C) e aumentando con l'aumento della temperatura.

- È considerato solubile nella maggior parte degli acidi; Tuttavia, la forma gialla mostra una maggiore reattività e una maggiore capacità di dissoluzione.

- Quando l'ossido di mercurio è esposto alla decomposizione, mentre la sua forma rossa lo fa quando è esposta a fonti di luce.

- Essendo sottoposto a riscaldamento fino alla temperatura in cui si rompe, rilascia gas di mercurio ad alta tossicità.

- Solo quando viene riscaldato fino a 300-350 ° C, il mercurio può essere combinato con ossigeno a una velocità redditizia.

Usi/applicazioni

È usato come precursore per ottenere mercurio elementare, perché subisce processi di decomposizione in modo abbastanza semplice; A sua volta, quando si decompone produce ossigeno nella sua forma di soda.

Allo stesso modo, questo ossido di natura inorganica viene usato come agente di ranking del valore di tipo standard per le specie anioniche, poiché viene generato un composto che ha una stabilità maggiore rispetto alla sua forma iniziale.

In questo senso, l'ossido di mercurio sperimenta la dissoluzione quando si trova in soluzioni concentrate di specie di base, producendo composti chiamati idrossocomplessi.

Questi composti sono complessi con la struttura m_X(OH)_E, dove m rappresenta un atomo metallico e gli abbonamenti rappresentano il numero di volte in cui le specie si trovano nella molecola. Sono di enorme utilità nelle indagini chimiche.

Inoltre, l'ossido di mercurio (II) può essere utilizzato nei laboratori per la produzione di diversi sali di metallo; Ad esempio, acetato di mercurio (II), che viene utilizzato nei processi di sintesi organica.

Questo composto viene anche utilizzato, se miscelato con grafite, come materiale per l'elettrodo catodico nella produzione di batterie al mercurio e cellule di tipo elettrico e ossido di zinco.

Rischi

- Questa sostanza, che manifesta le caratteristiche di base in modo molto debole, è un reagente molto utile per varie applicazioni come quelle sopra menzionate, ma a sua volta presenta importanti rischi per l'essere umano quando esposto a questo.

- L'ossido di mercurio ha un'elevata tossicità, essendo in grado di essere assorbito dal tratto respiratorio, poiché emette gas irritanti quando è sotto forma di aerosol, oltre ad essere estremamente tossico se viene ingerito o se viene assorbito dalla pelle quando Entra in contatto direttamente con questo.

- Questo composto produce irritazione agli occhi e può causare danni ai reni che successivamente derivano nei problemi di insufficienza renale.

- Se consumato in un modo o nell'altro dalle specie acquatiche, questa sostanza chimica è bioacumula in questi e colpisce l'organismo degli esseri umani che li consumano regolarmente.

- Il riscaldamento dell'ossido di mercurio ha origine vapori di mercurio che hanno un'elevata tossicità oltre all'ossigeno a gas, aumentando così il rischio di infiammabilità; cioè, per produrre incendi e migliorare la combustione in questi.

- Questo ossido inorganico ha un potente comportamento ossidante, quindi produce reazioni violente quando viene a contatto con gli agenti riducenti e alcune sostanze chimiche come il cloruro di zolfo (CL₂S₂), perossido di idrogeno (H₂O₂), cloro e magnesio (solo quando viene riscaldato).