Soluzioni valutate

Una soluzione apprezzata è la soluzione in cui è nota la concentrazione esatta. Con licenza

Quali sono le soluzioni apprezzate?

IL soluzioni apprezzato, o Soluzioni standard, sono quelle in cui le misure di concentrazione dei loro componenti sono note e seguite con precisione. Le misure di concentrazione sono standardizzate.

Tutte le sostanze sono miscele omogenee composte da due elementi di base: un soluto e un solvente. Il soluto è la parte che si dissolve e il solvente è la parte che dissolve il soluto.

Va notato che il soluto è in meno quantità del solvente. In questo senso, nelle sostanze preziose, sono note le quantità esatte di soluto e solvente che sono necessarie per creare la soluzione standard.

Per eseguire una soluzione apprezzata, ciascuno dei componenti della soluzione deve essere ponderato o misurato.

Soluzioni empiriche e soluzioni apprezzate

Le soluzioni possono essere di due tipi: empirica o apprezzata. I primi sono quelli in cui le quantità di soluto e solvente che sono miscelati sono sconosciuti. Nelle soluzioni empiriche le misure non contano.

Al contrario, le soluzioni preziose sono quelle in cui le quantità di soluto e solvente che sono miscelati sono note da cui la soluzione produce.

In questo tipo di soluzioni, le misure dei componenti sono essenziali per garantire il funzionamento della sostanza.

Componenti di una soluzione apprezzata

In termini generali, i componenti di una soluzione apprezzata sono gli stessi di qualsiasi altra soluzione. Cioè un soluto e un solvente.

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Il soluto è la parte della soluzione che si dissolve. È presentato in quantità minore. Da parte sua, il solvente è la parte della soluzione che si dissolve ed è in maggiore quantità.

Concentrazione

È noto come concentrazione come la relazione tra la quantità degli elementi di una soluzione (soluto e solvente). Questa relazione è quella presentata di seguito:

Concentrazione = quantità di soluto / quantità di solvente.

Modi per presentare la concentrazione

Molarità

Generalmente, le concentrazioni delle soluzioni apprezzate sono espresse in moli da litri (mol / L), moli per decimetro cubico (mol / dm³), Chilomoli per metro cubo (kmol / m³), tra gli altri. Questa misura di concentrazione è nota come molarità.

La formula per la molarità è la seguente:

Molarità = numero di moli di soluto (mol) / litri di soluzione (L).

L'unità di espressione mol / L può essere riassunta nell'unità M.

Percentuale di massa (% in massa)

Un'altra forma comune è quella della percentuale di massa (% in massa). Questa espressione di concentrazione mette in relazione la massa del soluto a cento unità di massa della soluzione.

L'impasto è generalmente espresso in grammi, tuttavia, possono essere utilizzate altre misure di massa.

La formula per la percentuale di massa è la seguente:

% in massa = (massa di soluto / massa della soluzione) x 100

Percentuale del volume (% in volume)

La percentuale di volume esprime la relazione tra la quantità di soluto in volume e cento unità di volume della soluzione. Le misure più usate sono il litro (L) e il centimetro cubico (CM³).

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La formula per la percentuale di volume è la seguente:

% in volume = (volume del soluto / volume della soluzione) x 100

Grammi per litro (g / l)

Questa espressione di concentrazione stabilisce una relazione tra la massa del soluto (espresso in grammi) e il volume della soluzione (espressa in litri).

È usato nelle pratiche a livello di istruzione, ma non è comune nel campo professionale.

La formula per questa espressione è la seguente:

g / l = grammi di soluto / litri di soluzione

Tipi di soluzioni apprezzate

Esistono tre tipi di soluzioni apprezzate: ionico, elementali e formulati.

Soluzioni ioniche

Sono quelli in cui i componenti della soluzione (il soluto e il solvente) formano collegamenti ionici. Ciò significa che vengono presentati due o più ioni collegati.

Di questi ioni, uno ha una carica positiva (si chiama catione) e l'altro ha un carico negativo (si chiama anione).

Questo tipo di soluzioni viene utilizzato per l'analisi di anioni come il cloruro (cl -) e il solfato (SO4 ^2-). Viene anche usato nell'analisi di cationi come sodio (Na +) e potassio (K +).

Soluzioni valutate elementari

Queste soluzioni sono formate da elementi nel suo stato più puro e sono ottenute da soluzioni da altri composti.

Soluzioni apprezzate formulate

Queste soluzioni si basano sul calcolo del peso atomico e sul numero di elementi presenti nella soluzione.

Esempi di soluzioni apprezzate

Molti laboratori producono soluzioni preziose. Le formule per queste sostanze sono ampiamente note, quindi qualsiasi laboratorio competente nell'area può riprodurre i risultati.

Successivamente, vengono presentati alcuni esempi, la concentrazione in mol/L è posizionata a destra:

• Ammoniaca: 1 m
• Bromo (Bromaro, Bromide): 0,05 m
• Argento nitrato: 0,01 m, 0,02 m, 0,05 m, 0,1 m, 1 m
• Sodio idrossido: 0,02 m, 0,025 m, 0,04 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,2 m, 0,313 m, 1 m, 2 m, 4 m, 5 m, 5 m
• SALT DYODICO: 0,01 m, 0,01785 m, 0,1 m
• Acido solforico: 0,01 m, 0,25 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,125 m, 0,25 m, 1 m, 2,5 m, 4 m, 5 m, 5 m, 5 m
• Acido acetico: 40 mL/V (40 ml di acido acetico puro e 60 ml di solvente, acqua)
• Alcool isopropilico: 70 ml/V (70 ml di alcool puro e 30 ml di acqua)
• 30%di acido cloridrico: 30 ml/v (30 ml di acido cloridrico puro e 70 ml di acqua)
• 45%di glucosio: 45 ml/v (45 grammi di glucosio puro in 55 ml di acqua)
• Cloruro di calcio 50%: 50 ml/V (50 grammi di cloruro di calcio in 50 ml di acqua)

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Riferimenti

1. Soluzioni standard. Recuperato da.Wikipedia.org
2. Soluzioni standard. Studio recuperato.com