Soluzioni empiriche cosa sono, caratteristiche, preparazione, esempi

IL soluzioni empiriche sono quelli in cui le quantità esatte di soluto e solvente non sono definite o riprodotte. La relazione tra la quantità di soluto e il solvente di queste soluzioni non è determinata quantitativamente; Pertanto, mancano di concentrazione nota.

La soluzione empirica, come indicato dalla parola "empirico", è il prodotto della pratica, dell'esperienza di chi prepara la soluzione. Queste soluzioni sono anche conosciute come soluzioni qualitative.

Le soluzioni empiriche non hanno un'applicazione abituale, importante nell'industria o nella scienza. È occasionale preparare soluzioni empiriche in chimica, come nei test dei media di dissoluzione.

Caratteristiche delle soluzioni empiriche

Tra le caratteristiche che possono essere attribuite a soluzioni empiriche sono le seguenti:

-Di solito si preparano in siti informali, come case, ristoranti, fonti di soda, bar, tra gli altri siti simili.

-Chiunque può prepararli, senza una formazione specifica in chimica o un'esperienza precedente in un laboratorio.

-La preparazione di queste soluzioni è fatta per soddisfare o coprire alcune esigenze, generalmente culinarie, cibo, tra gli altri.

-Durante la preparazione di queste soluzioni, l'esperienza, la pratica, i criteri, il bisogno o il gusto di coloro che le preparano prevalgono.

-Si preparano senza seguire alcun metodo pesante, senza la necessità di calcoli stechiometrici o attrezzature strumentali; come il pH-meter, per esempio.

-Nella sua preparazione, non vengono utilizzati materiali volumetrici, poiché non è essenziale avere misure esatte dei volumi dei soluti di solvente o liquido.

-La sua preparazione generale è rara nei laboratori di routine e di ricerca, dove sono generalmente richieste soluzioni apprezzate.

-Le soluzioni empiriche che sono più frequentemente preparate nelle case sono soluti disciolti in liquidi. Sono anche spesso preparati la miscela di liquidi in liquidi, nella preparazione di cocktail, per esempio.

Tipi di soluzioni empiriche

La classificazione delle soluzioni empiriche è simile a quella delle soluzioni apprezzate quando vengono espresse qualitativamente o informale. È già chiaro che la quantità di soluto o solvente di queste soluzioni non è determinata esattamente.

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Quando si considera la solubilità e la quantità di soluto che viene aggiunta al solvente, le soluzioni empiriche possono essere diluite o concentrate. Allo stesso modo, le soluzioni empiriche concentrate possono anche essere classificate come insature, sature o sovrasaturate.

Una bevanda istantanea può essere preparata diluita o concentrata, in base al gusto o alla necessità della tavola calda.

Soluzione diluita

È quella soluzione in cui è stata aggiunta una piccola quantità di soluto in relazione all'importo dell'attuale solvente. Il gusto della soluzione risultante, il colore ottenuto, tra gli altri criteri, indicherà quanto sia diluita o concentrata la soluzione. Un esempio di questa soluzione può essere quello di posizionare dello zucchero diluito in una tazza d'acqua.

Soluzione concentrata

Sono quelle soluzioni che hanno una quantità abbondante o elevata di soluto rispetto alla quantità di solvente della soluzione. Una soluzione empirica è concentrata aggiungendo più soluto o diminuendo il volume del solvente.

Soluzione insatura

È quella soluzione in cui la quantità di soluto è alta senza saturare la soluzione; Pertanto, può dissolvere ancora più soluto senza la formazione di un precipitato.

Soluzione satura

È quella soluzione in cui è stata aggiunta la quantità massima di soluto che il solvente può dissolvere. Nella soluzione preparata, non più soluto verrà sciolto nel solvente della soluzione.

Soluzione superaturata

È quella soluzione che è stata preparata con una quantità di soluto che supera i limiti o la capacità di soluzione del solvente. Solo l'aumento della temperatura può aumentare la solubilità del soluto.

Preparazione

Come indicato nei paragrafi precedenti, nella preparazione di soluzioni empiriche i gusti di coloro che preparano la soluzione prevarranno. La quantità di soluto, come l'importo del solvente, dipenderà dai criteri e dai requisiti personali, individuali.

Nella sua preparazione non verrà utilizzato alcun soluto pesante, e quindi le unità di misura sono numericamente non esistenti.

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Materiali

Possono essere usati utensili come cucchiai, versati in contenitori che mancheranno anche l'indicatore di volume; occhiali o brocche, o persino briznas aggiunti dalle dita o una quantità stretta nei pugni.

Caffè, cocktail e tè

La soluzione empirica può contenere una o più sostanze disciolte in una certa quantità di solvente. Come un caffè, ad esempio, oltre all'acqua e al caffè, viene normalmente aggiunto lo zucchero.

D'altra parte, può anche consistere in una miscela di liquidi, come cocktail, ad esempio. Diversi liquori vengono miscelati per preparare questo tipo di soluzione empirica e, in assenza di metrica, viene testata l'abilità di preparare la stessa bevanda con lo stesso sapore dei tempi.

Può essere preparato con solidi come il tè verde o altre spezie, che permeano il solvente con il suo sapore e il suo odore. Una soluzione empirica viene preparata una volta che questa preparazione viene lanciata o passata da un setaccio, lasciando la soluzione omogenea.

Esempi di soluzioni empiriche

Esistono numerosi esempi che possono essere dati da soluzioni empiriche, di routine preparate a casa o alla fine nei laboratori.

Elaborazione delle bevande

In casa, nei ristoranti e in altri negozi di cibo, continuamente o regolarmente preparano bevande. Ci sono molte bevande di preparazione istantanea, come il tè o le bevande di acrocimento, i cui criteri sono il gusto e il gusto delle persone.

Café, limonadas, tè, cioccolato al latte, caffè al latte, cocktail, guarapitas, tra le altre bevande sono continuamente preparate.

Prove mediatiche di dissoluzione

In chimica, le soluzioni empiriche vengono preparate quando si eseguono alcuni test di preparazione dei media di dissoluzione.

Un esempio potrebbe essere quando hai un composto organico P e vuoi studiare la solubilità in diversi solventi. Dai risultati qualitativi, che sono soluzioni empiriche, è possibile preparare una soluzione specifica.

Vengono eseguiti test con mezzi di dissoluzione per quel composto, senza la necessità di utilizzare materiale volumetrico per la loro preparazione.

In questo ambiente, vengono aggiunti solventi o reagenti al punto che viene raggiunta una soluzione appropriata di P. Da queste misure precedenti viene eseguita la stessa procedura per sciogliere altri solidi della stessa natura di P.

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Quindi, si può stimare la concentrazione necessaria di questi reagenti per riprodurre i mezzi di dissoluzione; E con questo, cessa di essere una soluzione empirica.

Bagno ghiacciato

Le soluzioni empiriche possono essere preparate quando i bagni crioscopici o di ghiaccio vengono utilizzati per mantenere una sostanza o una reazione a basse temperature. La persona che lo prepara aggiunge una quantità incerta di ghiaccio, sale e acqua, al fine di raffreddare sufficientemente il contenitore o il materiale collocato all'interno del bagno.

Uso di indicatori di pH

Un altro esempio è quando gli indicatori di base di acido solido vengono aggiunti a un campione a cui verrà eseguita una valutazione volumetrica. Se l'indicatore mostra già il colore nel pH del campione, una quantità tale che verrà aggiunta l'intensità del suo colore, non interferisce con il punto finale (svolta dell'indicatore) nella valutazione.

Ciò si verifica, ad esempio, quando si lavora con l'indicatore nero di Eryochrome T. Il suo solido è costituito da cristalli neri che colorano intensamente il campione da apprezzare. Se questo indicatore viene aggiunto troppo, la soluzione diventerà blu scuro, il che rende impossibile osservare il punto finale.

Soluzione di bicarbonato

Bicarbonato per ustioni acide: una tale cottura viene aggiunta alla saturazione fino alla saturazione.

Quando questa soluzione non è precedentemente preparata all'incidente, viene aggiunta una quantità premeditata di questo sale sull'acqua con l'unico obiettivo di neutralizzare l'acido o la base nell'area del corpo interessato interessato.

addobbi natalizi

Quando le sfere vengono improvvisate con soluzioni colorate (composti in metallo di transizione, coloranti, ecc.) Per decorare i laboratori in tempi di dicembre, vengono utilizzate soluzioni empiriche (a meno che non abbiano preparato quantitativamente).

Riferimenti

1. Esprimendo concentrazioni. (S.F.). Recuperato da: Chem.Purdue.Edu
2. Soluzioni empiriche. [PDF]. Recuperato da: ROA.Uveg.Edu.MX