Quali sono le funzioni chimiche inorganiche?

IL Funzioni chimiche inorganiche Sono quelle famiglie di composti inorganici che condividono caratteristiche chimiche simili. Queste funzioni chimiche sono composte da cinque gruppi: ossidi, basi o idrossidi, acidi, sali e idrori.

Ogni funzione chimica è definita da un gioco di atomi che li identificano. In questo modo, diventa possibile identificare la funzione a cui appartiene un composto chimico in base ai suoi elementi.

In questo senso, possiamo affermare che il gruppo OH definisce la funzione chimica dell'idrossido. Pertanto, NaOH (idrossido di sodio) apparterrà al gruppo idrossido.

Le funzioni chimiche inorganiche valgono l'uso di composti chimici di origine minerale. Sale, acqua, oro, piombo, intonaco e talco, sono alcuni esempi di composti inorganici per l'uso quotidiano.

Tutti i composti inorganici esistono sul pianeta Terra prima che la vita originasse. Con la teoria atomica, lo sviluppo della tabella periodica e radio, è stato possibile definire le cinque funzioni della chimica inorganica.

Le prime indagini e approcci sull'argomento ebbe luogo all'inizio del XIX secolo e si basavano sullo studio di semplici composti inorganici (sali e gas).

[TOC]

Funzioni chimiche inorganiche

- Ossidi

Piombo rosso, composto cristallino contenente ossido di piombo. Fonte: BXXXD [GFDL (http: // www.gnu.Org/copyleft/fdl.html) o cc-be-sa-3.0 (http: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/3.0/)], via Wikimedia Commons

Gli ossidi sono composti doppi o binari in cui uno o più atomi di ossigeno sono combinati con altri elementi. Per questo motivo, ci sono numerosi tipi di ossidi in diversi stati di materia (solido, liquido e gassoso).

L'ossigeno fornisce sempre uno stato di ossidazione di -2 e quasi tutti gli elementi che si combinano con esso danno origine a composti stabili in diversi gradi di ossidazione.

Grazie a questi, i composti ottenuti hanno proprietà varie e possono avere solidi sia covalenti che ionici.

Ossidi di base

Gli ossidi di base sono composti derivati ​​dalla miscela di ossigeno con un metallo (transizione, alcalino o alcalino). Ad esempio, la combinazione di magnesio con ossigeno provoca ossido di base, come questo:

Può servirti: elettronegatività

2mg + O2 → 2 MgO

Metallo + ossigeno = ossido di base

2Mgo = ossido di base

Nomenclatura

La nomenclatura degli ossidi è sempre la stessa. Innanzitutto è indicato il nome generico del composto (ossido) e successivamente il nome del metallo è scritto. Questo accade fintanto che il valencia metallico è fisso.

Un esempio può essere l'ossido di sodio o Na2o, in cui il simbolo del metallo è primo e quindi ossigeno con la sua valenza o lo stato di ossidazione di -2.

Nel caso degli ossidi di base ci sono tre tipi di nomenclatura: tradizionale, atomica e numero di stock. La nomina di ciascun ossido di base dipenderà dalla valenza o dal numero di ossidazione di ciascun elemento.

Caratteristiche

- Sono sempre formati combinando qualsiasi elemento con ossigeno.

- Gli ossidi binari sono quelli ottenuti mescolando l'ossigeno con un altro elemento.

- Per ottenere un ossido ternario o misto, deve essere combinato un composto binario con acqua (H2O).

- Ci sono ossidi misti risultanti dalla combinazione di due diversi elementi con ossigeno.

- Basi o idrossidi

Basi

Il suo sapore è amaro, la sua consistenza è insaponata al tatto, sono buoni conduttori della corrente elettrica essendo in una soluzione acquosa, sono corrosivi e quando si toccano la carta per avvitatura lo fanno passare dal rosa al blu.

Caratteristiche

- Derivano dalla miscela di un ossido di base con acqua.

- Le sostanze che creano possono ricevere protoni.

- Sono conduttori di elettricità chiamati elettroliti.

- Sono solubili in acqua quando entrano in contatto con lo stesso.

- Il suo sapore è amaro.

- Sono corrosivi per la pelle.

- Acidi

L'acido acetico, un acido debole, dona un protone (ione idrogeno, evidenziato in verde) all'acqua in una reazione di equilibrio per dare lo ione acetato e ioni idronium. Rosso: ossigeno. Nero: carbonio. Bianco: idrogeno.

Gli acidi sono composti inorganici che derivano dalla miscelazione dell'idrogeno con qualsiasi elemento o gruppo di elementi con elevata elettronegatività.

Possono essere facilmente identificati dal suo sapore acido, perché possono bruciare la pelle quando entrano in contatto diretto con essa e per la loro capacità di cambiare il colore del blu a rosa.

Può servirti: valenze di azoto

Idrazia

Gli idracidi sono un gruppo di acidi derivati ​​dalla combinazione di idrogeno con un non metal. Un esempio può essere la combinazione di cloro con idrogeno che provoca acido cloridrico, come questo:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nessun metallo + idrogeno = idrace

H2Cl = idrazia

Oxcacidi

Gli ossacidi sono un gruppo di acidi derivati ​​dalla combinazione di acqua con ossido acido. Un esempio può essere la combinazione di triossido di zolfo con acqua che provoca acido solforico, come questo:

SO3 + H2O → H2SO4

Acido ossido + acqua = oxácido

H2SO4 = Oxacid

Caratteristiche

- Bruciano la pelle perché sono corrosivi.

- Il suo sapore è acido.

- Sono conduttori di corrente elettrica.

- Quando reagiscono con una base formano sale e acqua.

- Quando reagiscono con un ossido metallico formano sale e acqua.

- Esci

Le vendite sono composti che derivano dalla combinazione di una base con un acido. Generalmente hanno un sapore salato e sono in uno stato acido.

Sono buoni conduttori elettrici in soluzioni acquose. In contatto con la cartina di tornasole non influiscono sul suo colore.

Haloides

I sali alidi sono quelli che mancano di ossigeno e si formano attraverso le seguenti reazioni:

1 - Quando si mescola con un metallo alogeno. Un esempio può essere la combinazione di magnesio con acido cloridrico per formare magnesio e cloruro di idrogeno, come questo:

Mg + 2HCL → MgCl2 + H2

2 - Quando si mescola un metallo attivo con un idrace. Un esempio può essere la combinazione di acido bromorico con ossido di sodio, che provoca bromuro di sodio e acqua, come questo:

2HBR + 2Nao 2 → NaBR + H2O

3 - Quando si mescola un'idrazia con un ossido metallico. Un esempio può essere la combinazione di acido cloridrico con idrossido di sodio per formare sodio e cloruro d'acqua, come questo:

Può servirti: isoamilo acetato: struttura, proprietà, sintesi e usi

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisals

Bicarbonato di sodio, ossisale

Gli ossisali sono quei sali che contengono ossigeno. Sono formati come segue:

1 - Quando si mescola un'idracerio con un idrossido. Questo è un processo di neutralizzazione. Un esempio può essere la miscela di magnesio con acido solforico per formare magnesio e solfato d'acqua, come questo:

Mg + H2SO4 → MGSO4 + H2O

2 - Quando si mise un oxacido con un metallo attivo. Un esempio può essere la combinazione di idrossido di calcio con anidride carbonica per provocare carbonato di calcio e acqua, come questo:

Ca (OH) 2 + CO2 → Caco3 + H2O

3 - Quando si mescola un idrossido con un'anidride.

4 - Quando si mescola un idrossido con un oxacid. Un esempio può essere la combinazione di acido nitrico con idrossido di bario per provocare bario e nitrato d'acqua, come questo:

2HNO3 + BA (OH) 2 → BA (NO3) 2 + 2H2O

Caratteristiche

- Hanno un sapore salato.

- Possono essere acidi o di base.

- Sono buoni driver elettrici.

- Idrori

Litio in alluminio

Gli idros sono composti chimici inorganici formati dall'idrogeno e da qualsiasi elemento non metallico.

Di solito sono in uno stato gassoso e hanno proprietà simili a quelle degli acidi. Tuttavia, ci sono alcuni hydurn speciali come l'acqua (H2O) che possono essere in uno stato liquido a temperatura ambiente.

Nomenclatura

Per formulare un idruro, il simbolo dell'idrogeno e successivamente l'elemento sono scritti.

Per nominarli, vengono aggiunti il ​​suffisso uro e la radice del non metale, specificando la presenza di idrogeno. Alcuni esempi sono i seguenti:

HF = fluoruro di idrogeno

HCl = cloruro di idrogeno

HBR = idrogeno bromuro

Riferimenti

1. (21 novembre 2011). Buone homework.com. Ottenuto da ossidi, acidi, idrossidi, sali alidi ecc.com.
2. Garcia, r. E. (2007). Funzioni chimiche inorganiche e la sua funzione chimica nomenclatura / inorganica ed è nomenclatura. Editoriale di Trillas.
3. Casa, j. E., & House, K. A. (2016). Chimica inorganica descrittiva. Londra: Elsevier.
4. Vasquez, l. N., & Blanco, W. E. (25 aprile 2013). Chimica. Ottenuto da ossidi, idrossidi, acidi e sali: chemicanataliamywendyd.Blogspot.com.
5. Williams, a. (1979). Un approccio teorico alla chimica inorganica. Berlino: Springer - Verlag.