Proprietà metalliche

IL Proprietà metalliche, Sia fisici che chimici, sono fondamentali per la costruzione di sinfine artefatto e opere di ingegneria, nonché ornamenti decorativi in ​​varie culture e celebrazioni. 

Da tempo immemorabile hanno suscitato la curiosità per il loro aspetto attraente, contrastando l'opacità delle rocce. Alcune di queste proprietà più apprezzate sono un'alta resistenza a corrosione, bassa densità, grande durezza, tenacia ed elasticità, tra le altre.

In chimica, i metalli sono più interessanti dal punto di vista atomico: il comportamento dei loro ioni contro i composti organici e inorganici. Allo stesso modo, i metalli possono preparare sali destinati a usi molto specifici; Ad esempio, sali di rame e oro.

Tuttavia, le prime proprietà furono le prime ad affascinare l'umanità. In generale, sono caratterizzati dall'essere durevoli, il che è particolarmente vero nel caso dei metalli nobili. Pertanto, tutto ciò che assomigliava all'oro o all'argento era considerato prezioso; Monete, gioielli, gioielli, catene, statue, piastre, ecc.

Proprietà fisiche dei metalli

Le proprietà fisiche dei metalli sono quelle che li definiscono e differenziano come materiali. Non è necessario che subiranno qualsiasi trasformazione causata da altre sostanze, ma da azioni fisiche come il riscaldarle, la deformazione, le levature o semplicemente, guardarli.

Brillantezza

La stragrande maggioranza dei metalli è luminosa e ha anche colori grigi o argento. Ci sono alcune eccezioni: il mercurio è nero, il rame è rossastro, oro d'oro e l'osmio mostra alcune tonalità bluastre. Questa luminosità è dovuta alle interazioni dei fotoni con la sua superficie elettronica trasferita dal collegamento metallico.

Durezza

I metalli sono duri, tranne Alcaline e alcuni altri. Ciò significa che una barra di metallo sarà in grado di grattugiarsi la superficie che tocca. Nel caso dei metalli alcalini, come Rubido, sono così morbidi da poter essere raschiati di dita; Almeno prima che iniziano a corrodere la carne.

Malleabilità

I metalli sono generalmente malleabili a temperature diverse. Quando vengono colpiti, e se si deformano o si schiacciano senza frattura o sbriciolarsi, si dice che il metallo sia malleabile e presenta malleabilità. Non tutti i metalli sono malleabili.

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Duttilità

Cristalli d'oro sintetici. Alchimista-HP. www.PSE-Mendelejew.di [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licenze/by-sa/3.0/azione.In)]

I metalli, oltre a malleabile, possono essere duttili. Quando un metallo è duttile è in grado di subire deformazioni nella stessa direzione, diventando come se fosse un filo o un filo. Se è noto che un metallo può essere commercializzato in ruote via cavo, possiamo affermare che è un metallo duttile; Ad esempio, fili di rame e oro.

Conducibilità termica ed elettrica

Fili di rame

I metalli sono buoni conduttori di calore e elettricità. Tra i migliori driver di calore abbiamo alluminio e rame; Mentre quelli che guidano meglio l'elettricità sono argento, rame e oro. Pertanto, il rame è un metallo molto apprezzato nel settore per la sua eccellente conducibilità termica ed elettrica.

Sonorità

I metalli sono materiali sonori. Se vengono colpiti due pezzi di metallo, si verificherà un suono caratteristico per ogni metallo. Gli esperti e gli amanti del metallo sono effettivamente in grado di distinguerli con il suono che emettono.

Alti punti di scioglimento e di ebollizione

Mercurio in forma liquida. Bionerd [CC di (https: // creativeCommons.Org/licenze/di/3.0)]

I metalli possono resistere alle alte temperature prima dello scioglimento. Alcuni metalli come il tungsteno e il fondo Osmio a temperature di 3422 ºC e 3033 ºC rispettivamente. Tuttavia, zinco (419,5 ºC) e sodio (97,79 ºC) si sciolgono a temperature molto basse.

Tra tutti, il cesio (28,44 ºC) e il gallio (29,76 ºC) ci sono quelli che scioglieno le temperature più basse.

Da questi valori puoi avere un'idea del perché un arco elettrico viene utilizzato nei processi di saldatura e provengono i flash intensi.

D'altra parte, alti punti di fusione indicano da soli che tutti i metalli sono solidi a temperatura ambiente (25 ºC); Tranne il mercurio, l'unico metallo e uno dei pochi elementi chimici che è liquido.

Leghe

Sebbene non sia come una proprietà fisica, i metalli possono essere mescolati tra loro, a condizione che i loro atomi riescano ad adattarsi alle leghe originali. Queste sono quindi miscele solide. Una coppia di metalli può essere sollevata più facilmente di un'altra; e alcuni in effetti non possono affatto sembrare a causa della bassa affinità tra loro.

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Il rame "diventa buono" con la scatola, mescolando con lui per formare il bronzo; o con zinco, per formare l'ottone. Le leghe offrono più alternative quando i metalli da soli non possono soddisfare le caratteristiche richieste per un'applicazione; come quando vuoi combinare la leggerezza di un metallo con la tenacia di un altro.

Proprietà chimiche dei metalli

Le proprietà chimiche sono quelle inerenti ai loro atomi e al modo in cui interagiscono con molecole al di fuori dell'ambiente circostante per cessare di essere metalli, per trasformarsi in altri composti (ossidi, solfuri, sali, complessi organometallici, ecc.). Riguardano quindi la loro reattività e le loro strutture.

Strutture e collegamenti

I metalli a differenza degli elementi non metallici non sono raggruppati come molecole, M-M, ma come una rete di atomi di M coesivi dai loro elettroni esterni.

In questo senso, gli atomi di metallo rimangono fortemente uniti da un "mare di elettroni" che li fa il bagno e vanno ovunque; Cioè, sono disociato, non sono fissati in alcun legame covalente, ma costituiscono il legame metallico. Questa rete è molto ordinata e ripetitiva, quindi abbiamo cristalli di metallo.

I cristalli di metallo, di dimensioni diverse e pieni di imperfezioni, e il loro collegamento metallico, sono responsabili delle proprietà fisiche osservate e delle misure per i metalli. Quello che è colorato, luminoso, buoni conduttori e suono, tutto è dovuto alla sua struttura e al suo trasferimento elettronico.

Ci sono cristalli in cui gli atomi sono più compattati di altri. Pertanto, i metalli possono essere densi come piombo, osmio o iride; o leggero come il litio, anche in grado di galleggiare sull'acqua prima di reagire.

Corrosione

I metalli sono suscettibili a corrodere; Sebbene molti di loro possano ritirarlo eccezionalmente in condizioni normali (metalli nobili). La corrosione è un'ossidazione progressiva della superficie metallica, che finisce per sgretolarsi, causando punti e fori che rovinano la sua superficie luminosa, oltre ad altri colori indesiderabili.

I metalli come il titanio e l'iridio hanno un'elevata resistenza alla corrosione, poiché lo strato dei loro ossidi formati non reagisce con l'umidità, né consente all'ossigeno di penetrare nell'interno del metallo. E dei metalli più semplici di Corroer abbiamo il ferro, i cui arrugginiti sono abbastanza riconoscibili per il suo colore marrone.

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Riducendo gli agenti

Alcuni metalli sono eccellenti agenti riducenti. Ciò significa che producono i loro elettroni ad altre specie di elettroni avidi. Il risultato di questa reazione è che finiscono per diventare cationi, m^N+, Dove N È lo stato di ossidazione dei metalli; cioè il suo carico positivo, che può essere versatile (maggiore di 1+).

Ad esempio, i metalli alcalini vengono utilizzati per ridurre alcuni ossidi o cloruri. Quando ciò accade con il sodio, NA, perde il suo unico elettrone a Valencia (per essere dal gruppo 1) per rimanere come ioni o catione di sodio, Na⁺ (Monovalente).

Allo stesso modo si verifica con calcio, CA (gruppo 2), che perde due elettroni anziché uno solo e rimane come una CA bivalente²⁺.

I metalli possono essere usati come agenti riducenti perché sono elementi elettropositivi; Tendono più a dare i loro elettroni che a conquistarli da altre specie.

Reattività

Detto questo, che gli elettroni tendono a perdere elettroni, si prevede che in tutte le loro reazioni (o la maggior parte) finiscono per trasformarsi in cationi. Ora, questi cationi nell'aspetto interagiscono con gli anioni per generare una vasta gamma di composti.

Ad esempio, i metalli alcalini e alcalini reagiscono direttamente (ed esplosiva) con l'acqua per formare idrossidi, M (OH)_N, formato dagli ioni m^N+ e oh^-, o da collegamenti M-OH.

Quando i metalli reagiscono con ossigeno ad alte temperature (come quelle ottenute da una fiamma), vengono trasformati in ossidi M₂O_N (N / a₂O, cao, mgo, a₂O₃, eccetera.). Questo perché nell'aria abbiamo ossigeno; Ma anche azoto e alcuni metalli possono formare una miscela di ossidi e nituros, m₃N_N (Tin, Aln, Gan, be₃N₂, Ag₃N, ecc.).

I metalli possono essere attaccati da acidi e basi forti. Nel primo caso, si ottengono sali e nel secondo di nuovo idrossidi o complessi di base.

Lo strato di ossido che copre alcuni metalli impedisce gli acidi di attaccare il metallo. Ad esempio, l'acido cloridrico non può dissolvere tutti i metalli che formano i rispettivi cloruri metallici, solubile in acqua.