Caratteristiche ed esempi del modello primario

UN modello primario o Lo standard primario è un reagente ad alta purezza che viene utilizzato per calibrare o standardizzare altre soluzioni attraverso la procedura di grado. Questa tecnica di analisi consiste nel posizionamento del modello primario in una buretta, fungendo da titolo e facendola reagire lentamente con la soluzione per standardizzare.

Un pH o un altro indicatore viene aggiunto alla soluzione calibrata che consente la determinazione della concentrazione di una sostanza specifica. La soluzione calibrata in questo modo è chiamata modello standard secondario o secondario.

I modelli primari consentono di standardizzare le soluzioni di titoli utilizzate in gradi volumetrici o analisi. Fonte: scienze matematiche e fisiche tramite Flickr (https: // www.Flickr.com/foto/uclmaps/8559902400/)

Per essere usato come modello primario o standard, un reagente deve soddisfare una serie di requisiti, che include, tra gli altri, una purezza maggiore di 99.9 % e questo non è reattivo con acqua, ossigeno e anidride carbonica presente nell'aria.

Pochi reagenti soddisfano questi requisiti, quindi i reagenti che possono essere usati come modelli primari sono scarsi. Su una scala di gerarchia degli standard: gli standard primari occupano il primo livello; Standard secondari, il secondo, mentre l'ultimo livello corrisponde alle soluzioni di lavoro.

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Caratteristiche di un modello primario

Un modello o standard primario deve soddisfare una serie di requisiti che consentono l'uso in questa funzione. Questi requisiti possono essere riassunti come segue:

Purezza elevata

Un reagente da usare come modello primario deve avere una purezza maggiore di 99.9 %, indicando che la concentrazione di impurità consentite deve variare tra uno 0.01 % e 0.02 %. La concentrazione di impurità deve essere determinata con metodi analitici.

Stabile

Il modello primario deve essere chimicamente stabile e non essere reattivo. Le sostanze reattive durante lo stoccaggio sono combinate principalmente con i componenti dell'aria; come vapore acqueo, anidride carbonica e ossigeno, quindi in grado di alterare il peso netto del reagente.

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Ciò fa sì che il peso effettivo della sostanza sia inferiore al peso calcolato o teorico; Che, incapace il suo uso come modello primario. Per questo motivo l'idrossido di sodio, una sostanza igroscopica, non può essere utilizzata come modello primario nella standardizzazione delle soluzioni acide.

Peso elevato equivalente

È conveniente che la sostanza utilizzata come modello primario abbia un peso equivalente elevato. Ciò riduce al minimo l'errore che può essere commesso per valutare la sostanza.

Altri

Altre caratteristiche desiderabili sono state indicate in una sostanza usata come primaria, ma meno importanza, come il fatto che queste sostanze non sono molto costose e hanno poca tossicità.

Differenze con il modello secondario

Primo

Una soluzione del modello primario viene preparata con una sostanza che soddisfa i requisiti di cui sopra. Nel frattempo, una soluzione di un modello secondario viene preparata a una concentrazione approssimativa, deve essere standardizzata utilizzando una soluzione di pattern primaria.

La standardizzazione della soluzione del modello secondario viene eseguita intitolando la soluzione del modello secondario, usando come titolo la soluzione del modello primario. Ciò consente di prepararsi con l'accuratezza desiderata la concentrazione della soluzione di un modello secondario.

Secondo

Il modello secondario viene preparato di livello utilizzando un modello primario; Mentre l'uso del modello secondario come titolare produce una soluzione di lavoro.

Terzo

Nella salute pubblica il concetto di standard primari e secondari ha un'altra connotazione. Gli standard primari mirano a proteggere la salute pubblica, mentre gli standard secondari sono rivolti all'estetica.

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Esempi

Ci sono quattro gradi utilizzati per i preparativi per soluzioni di modelli secondari. Sono: gradi di allenamento a base acida, redox, precipitazione e complessi.

Gradi a base di acido

Acidi

In questo grado, il carbonato di sodio viene utilizzato come modelli primari₂Co₃, che ha un peso molecolare di 105.99 g/mol e il tris (idrossimetil) aminometano (Tris o Tham), con un peso molecolare di 121.14 g/mol.

L'idrossido di sodio non può essere utilizzato perché è una sostanza igroscopica, quindi è difficile ottenere uno di questa sostanza esatto.

Basi o alcali

Nella titolazione delle basi, il ftalato o il ftalato di acido di potassio è usato come schemi primari, che è abbreviato come KHP e la cui formula chimica è C₈H₅Ko₄, Con un peso molecolare di 204.23 g/mol. Questo è il modello principale per l'eccellenza per standardizzare.

Allo stesso modo, Iodinus idrogeno di potassio, formula chimica KH (IO₃)₂ e peso molecolare 389.92 g/mol; e acido benzoico, formula chimica C₇H₆O₂, Con un peso molecolare di 122.12 g/mol.

Un altro modello primario abbastanza usato, in assenza di KHP, è l'acido ossalico; In particolare il tuo idrato, c₂O₄· 2h₂O.

Nessun acido cloridrico o acido solforico non sono usati per non avere informazioni esatte sulle loro concentrazioni. L'acido nitrico presenta lo stesso problema, ma contiene anche tracce di acido nitroso (HNO₂), che agisce su alcuni indicatori di pH, causando la sua modifica.

Come indicatore a base di acido, la fenolftaleina viene quasi sempre utilizzata, in quanto offre un punto finale abbastanza evidente e il suo uso è abbastanza semplice.

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Reazioni redox

Diversi standard o motivi primari sono usati per i reagenti redox. Triossido di arsenico, così₂O₃, È usato come modello primario nella titolazione del permanganato di potassio, KMNO₄ e lo iodio molecolare, io₂.

Il ferro con stato di ossidazione +2 è usato come modello primario nella titolazione del permanganato di potassio, cerio solfato, CE (così (così₄)₂, E il dicromato di potassio, k₂Cr₂O₇. Il k₂Cr₂O₇ È usato come modello primario nella titolazione del tiosolfato di sodio, Na₂S₂O₃, Reagente essenziale per le determinazioni iodometriche.

D'altra parte, il rame viene usato come modello primario nella titolazione del tiosolfato di sodio.

Reazioni di precipitazione

L'argento in soluzione precipita in presenza di x ioni^-:

Ag⁺ + X^- → AGX (S) (precipitato)

X^- rappresenta cloruro, bromuro, yoduro o ioni tiociarato, SCN^-. Pertanto e ad esempio, il cloruro di sodio viene usato come modello laureato o primario per la standardizzazione delle soluzioni di nitrato d'argento, AGNO₃.

Formazione complessa

L'EDTA (etilandinatetracetato) è standardizzato con una soluzione di carbonato di calcio, Caco₃, agendo come standard primario.

AC²⁺ + EDTA^4- → Caedta^2-

Riferimenti

1. Giorno, r., & Underwood, a. (1986). Chimica analitica quantitativa (Quinto ed.). Pearson Prentice Hall.
2. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (26 agosto 2020). Qual è uno standard primario in chimica? Recuperato da: Thoughtco.com
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