Formule di nitrato in alluminio, proprietà, usi e rischi

Lui Nitrato di alluminio È il sale in alluminio di acido nitrico. Il nitrato di alluminio non aidrato, a temperatura ambiente, è presentato come un solido incolore con l'odore di acido nitrico.

Non sono carburanti, ma possono accelerare la combustione di materiali combustibili. Se sono coinvolte grandi quantità di nitrato di alluminio o se il materiale combustibile è finemente diviso, può verificarsi un'esplosione.

La tua esposizione prolungata al fuoco o al calore può portare a un'esplosione. Al contatto con il fuoco, producono ossidi di azoto. I suoi usi includono, la raffinazione dell'olio e la pelle tinta e abbronzata.

È un sale bianco, solubile in acqua, che è più comunemente presentato nella sua forma cristallina non addeidrato (nitrato di alluminio non aidrato).

Struttura chimica del nitrato di alluminio (anidro)

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Formule

• Nitrato di alluminio: AL (no₃)₃
• Nitrato in alluminio non aidrato: AT (NO₃)₃ · 9h₂O
• CAS: 13473-90-0 nitrato di alluminio (anidro)
• CAS: 14797-65-0 nitrato di alluminio (non ahydrate)

Struttura

In 2d

Nitrato di alluminio Nitrato in alluminio non ahydrado

In 3d

Modello molecolare di nitrato / sfere in alluminio Nitrato in alluminio / sfere e aste del modello molecolare Nitrato / modello molecolare in alluminio non ahyratato Nitrato di alluminio non ahyrated e sfere e aste del modello molecolare

Proprietà fisiche e chimiche

• Il nitrato di alluminio appartiene al gruppo reattivo di nitrati e composti nitriti, inorganico.
• Lo ione nitrato è uno ione poliiatomico con la formula molecolare n. - ed è la base coniugata dell'acido nitrico.
• Quasi tutti i sali di nitrato inorganici sono solubili in acqua a temperatura e pressione standard.
• I composti di nitrato hanno una vasta gamma di usi basati sulla loro attività come agenti ossidanti, la presenza di azoto liberamente disponibile o la sua elevata solubilità.

Avvisi di reattività

Il nitrato di alluminio è un forte agente ossidante.

Reazioni di aria e acqua

Il nitrato di alluminio è un prelibatea (ha la proprietà di assorbire l'umidità dell'aria per formare una soluzione acquosa). È solubile in acqua. Le sue soluzioni acquose sono acide.

Infiammabilità

Nitrati e nitriti sono composti sono esplosivi. Alcune di queste sostanze possono decomporsi in modo esplosivo quando si riscaldano o sono coinvolti in un incendio. Possono esplodere per calore o inquinamento. I contenitori possono esplodere quando riscaldati.

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Pericoli speciali dei prodotti a combustione: gli ossidi tossici azotati possono essere formati in un incendio in cui è coinvolto il nitrato di alluminio.

Reattività

Nitrati e nitriti possono agire come agenti e miscele ossidanti estremamente potenti con agenti o materiali riducenti ridotti come le sostanze organiche possono essere esplosivi. Reagire con acidi per formare biossido di azoto tossico.

In generale, i sali di nitrati e nitriti con cationi redox attivi (metalli di transizione e metalli del gruppo 3a, 4a e 5a della tavola periodica, nonché il catione di ammonio [NH4] +) sono più reattivi con materiali organici e riduttori di agenti in ambientale condizioni.

Il nitrato di alluminio è un agente ossidante. Le miscele con esteri alchilici possono esplodere. Le miscele di fosforo, il cloruro di stagno (II) o altri agenti riducenti possono reagire in modo esplosivo.

Tossicità

Gli esseri umani sono soggetti alla tossicità di nitrati e nitriti, essendo bambini particolarmente vulnerabili alla metemoglobinemia.

L'ingestione di grandi dosi di nitrato di alluminio provoca irritazione gastrica, nausea, vomito e diarrea. Il contatto con la polvere irrita gli occhi e la pelle.

Applicazioni

Nitrati e nitriti sono ampiamente utilizzati (e in grandi quantità) come fertilizzanti in agricoltura a causa della loro disposizione per decomporre e rilasciare azoto per la crescita delle piante e per la loro solubilità, che consente agli ioni di nitrati di essere assorbiti dalle radici della pianta.

I composti di nitrato sono anche ampiamente utilizzati come materia prima industriale quando è richiesto un agente ossidante o una fonte di nitrati ionici.

Il nitrato di alluminio viene utilizzato nell'elaborazione di prodotti chimici di laboratorio, cosmetici e igiene personali. Nel settore, viene utilizzato come sostanze intermedie nella produzione di altre sostanze.

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Viene utilizzato nel conciatore in pelle, negli antitraspiranti, negli inibitori della corrosione, nell'estrazione dell'uranio, nel raffinato petrolio e come agente di nitrazione.

Nitrato in alluminio non aidrato e altri nitrati di alluminio idratato hanno molte applicazioni. Questi sali sono usati per produrre allumina per la preparazione di documenti isolanti, negli elementi di riscaldamento dei tubi a raggi catodici e nel nucleo dei trasformatori. I sali idratati vengono utilizzati anche per l'estrazione di elementi actinidici.

Effetti clinici

L'alluminio è onnipresente, è il metallo più abbondante nella crosta terrestre. La maggior parte dell'esposizione umana viene dal cibo. È presente in alcuni prodotti farmaceutici. Nel settore è ampiamente utilizzato.

L'alluminio inibisce il rimodellamento osseo, causando l'osteomalacia. Si ritiene che inibisca l'eritropoiesi, causando anemia.

L'avvelenamento acuto è raro. Le forme di alluminio solubili hanno un potenziale di tossicità maggiore rispetto alle forme insolubili, a causa del loro maggiore assorbimento.

I pazienti con insufficienza renale sono soggetti a tossicità da alluminio, sia dall'alluminio nella diad o in altre fonti esogene, in particolare il legame fosfato e gli antiacidi che contengono alluminio.

L'esposizione cronica alla polvere di alluminio può causare dispnea, tosse, fibrosi polmonare, pneumotorace, pneumoconiosi, encefalopatia, debolezza, incoordinazione e convulsioni epilettiformi.

I sali di alluminio possono causare irritazione agli occhi e mucose, congiuntivite, dermatosi ed eczema.

Sebbene l'alluminio e i suoi composti abbiano mostrato poche prove di cancerogenicità nell'uomo, l'esposizione ad altre sostanze coinvolte nella produzione di alluminio è stata correlata alla cancerogenicità.

Sicurezza e rischi

Dichiarazioni di pericolo del sistema armonizzato a livello globale di classificazione e etichettatura dei prodotti chimici (SGA).

Il sistema armonizzato a livello globale di classificazione e etichettatura dei prodotti chimici (SGA) è un sistema concordato a livello internazionale, creato dalle Nazioni Unite e progettato per sostituire i vari standard di classificazione ed etichettatura utilizzati in diversi paesi attraverso l'uso di criteri coerenti in tutto il mondo.

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Le classi di pericolo (e il loro corrispondente capitolo della SGA), gli standard di classificazione ed etichettatura e le raccomandazioni per il nitrato di alluminio e per il nitrato in alluminio non aidrato sono i seguenti (European Chemicals Agency, 2017; Nazioni Unite, 2015; Pubchem, 2017):

Classi di pericolo GHS

H272: può intensificare il fuoco; Ossidante [Liquidi di avvertimento RSTON; Bosting Solids - Categoria 3] (Pubchem, 2017).

H301: tossico per ingestione [pericolo acuto, tossicità orale - Categoria 3] (Pubchem, 2017).

H315: provoca irritazione cutanea [Avviso di corrosione / irritazione - Categoria 2] (Pubchem, 2017).

H318: provoca gravi lesioni agli occhi [pericolo gravi lesioni agli occhi / irritazione agli occhi - Categoria 1] (Pubchem, 2017).

H319: provoca gravi irritazioni oculari [avvertendo gravi lesioni oculari / irritazione oculare - Categoria 2A] (Pubchem, 2017).

Codici dei suggerimenti per la prudenza

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P310, P302+P352, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P405, P405 ( Pubchem, 2017).

(Nazioni Unite, 2015, P. 360). (Nazioni Unite, 2015, P. 370). (Nazioni Unite, 2015, P.382). (Nazioni Unite, 2015, P.384). (Nazioni Unite, 2015, P.385).

Riferimenti

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