Funzioni chimiche inorganiche e organiche, esempi

IL Funzioni chimiche Sono una serie di caratteristiche che consentono di classificare o raggruppare una serie di composti, a causa della loro reattività, struttura, solubilità, ecc. Avendo composto inorganico e organico, si prevede che i loro compartimenti siano diversi e, allo stesso modo, le funzioni chimiche con cui sono classificate.

Si può dire che le funzioni chimiche diventerebbero enormi famiglie di composti, all'interno delle quali vi sono suddivisioni sempre più specifiche. Ad esempio, i sali rappresentano una sostanza chimica inorganica; Ma ne abbiamo centinaia, classificati in binario, ternario o ossisti e miscelati.

I sali rappresentano una delle principali funzioni chimiche dei composti inorganici. Fonte: Yamile tramite PEXEL.

I sali sono diffusi in tutta l'idrosfera e la litosfera, letteralmente che ospitano ossidi minerali. Pertanto, a causa della sua grande abbondanza, gli ossidi corrispondono a un'altra importante funzione chimica inorganica, anche con le sue divisioni interne (base, acidi e miscelati).

Sul lato dei composti organici, le funzioni sono meglio definite come gruppi funzionali, poiché sono responsabili delle loro proprietà chimiche. Tra i più rilevanti di natura abbiamo gli esteri odorosi, così come acidi carbossilici e fenoli.

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Funzioni chimiche inorganiche

Sebbene in numerose fonti ci siano quattro funzioni chimiche inorganiche: ossidi, acidi, basi e sali, in realtà ce ne sono molti altri; Ma sei generalmente il più importante. Non solo gli ossidi definiscono una funzione chimica, ma anche solfuri e idros, così come fosfuros, nitro, carburi, siliciuros, ecc.

Tuttavia, tali composti possono essere classificati come ionici, che rientrano nella funzione corrispondente ai sali. Sono anche meno abbondanti e sono considerati più delle famiglie un gruppo selezionato di composti con proprietà avanzate. Pertanto, verranno affrontate solo le quattro funzioni sopra menzionate.

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- Ossidi

Come funzione chimica, gli ossidi sono compresi a tutti quei composti inorganici che contengono ossigeno. Avere metalli e non metalli, separatamente formerà diversi ossidi, che a loro volta darà origine ad altri composti. Questa funzione include anche perossidi (o₂^2-) e superossidi (o₂^-), anche se non ne parleremo.

Metallo o ossidi di base

Quando i metalli reagiscono con l'ossigeno, si formano ossidi la cui formula generale è m₂O_N, essendo N Il numero di ossidazione del metallo. Abbiamo ossidi di metallo, che sono basibili perché quando reagiscono con acqua rilasciano ioni oh^-, Dagli idrossidi generati, M (OH)_N.

Ad esempio, l'ossido di magnesio è MG₂O₂, Ma gli abbonamenti possono essere semplificati in modo che la formula sia come MGO. Quando l'MGO viene sciolto in acqua, provoca idrossido di magnesio, MG (OH)₂, che a sua volta libera ioni oh^- Secondo la tua solubilità.

Ossidi acidi o anidridi

Quando un elemento non metallico (c, n, s, p, ecc.) reagisce con l'ossigeno, si forma un ossido acido, poiché quando viene sciolto nelle rilasci d'acqua H ioni₃O⁺ dagli ossacidi prodotti. Gli ossidi acidi sono la "versione secca" degli oxacidi, quindi sono anche chiamati anidridi:

Nessun metallo + o₂ => Ossido acido o anidride + h₂O => oxácido

Ad esempio, il carbonio reagisce completamente con l'ossigeno per generare anidride carbonica, CO₂. Quando questo gas si dissolve in acqua a grandi pressioni, reagisce a trasformarsi in acido carbonico, h₂Co₃.

Ossidi neutri

Gli ossidi neutri non si dissolvono in acqua, quindi non generano ioni OH^- né h₃O⁺. Esempi di questi ruggine che abbiamo: CO, MNO₂, No no₂ e clo₂.

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Ossidi misti

Gli ossidi misti sono quelli formati da più di un metallo o lo stesso metallo con più di un numero di ossidazione. Ad esempio, magnetite, fede₃O₄, È davvero una brutta miscela₂O₃.

- Esci

I sali sono composti ionici, quindi contengono ioni. Se gli ioni provengono da due diversi elementi, avremo sali binari (NaCl, FECL₃, Lii, Znf₂, eccetera.). Nel frattempo, che se contengono due elementi oltre all'ossigeno, saranno sali di terra o ossisal (nano₃, MSSO₃, Cuso₄, Cacro₄, eccetera.).

- Acidi

È stata fatta menzione di ossacidi, la cui formula generale è h_AE_BO_C. Nel caso dell'acido carbonico, H₂Co₃, A = 2, b = 1 e c = 3. Un altro importante gruppo di acidi inorganici sono gli idraceidi, che sono binari e non hanno ossigeno. Ad esempio: h₂S, acido solfidrico, come disciolto in acqua produce ioni H₃O⁺.

- Basi

Le basi sono quei composti che rilasciano ioni oh^-, o almeno per quanto riguarda l'inorganico.

Funzioni chimiche organiche

Le funzioni chimiche organiche ricevono il nome più appropriato dei gruppi funzionali. Non sono più in questo modo ci sono ioni o un atomo specifico, ma che sono un insieme di atomi che contribuiscono alla molecola alcune qualità rispetto alla loro reattività. Ogni gruppo funzionale può ospitare centinaia di migliaia di composti organici.

Naturalmente, più di un gruppo funzionale può essere presente in una molecola, ma nella classificazione dello stesso predomina il gruppo più reattivo; Questo di solito è il più ossidato. Pertanto, alcuni di questi gruppi o funzioni sono elencati:

-Alcoli, -oh

-Acidi carbossilici, -coh

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-Ammine, -nh₂

-Aldeidos, -co o -cho

-Amidas, -coonh₂

-Tioles, -sh

-Esteri, -coo-

-ETHETER, -O-

Esempi di funzioni chimiche

Nelle sezioni precedenti sono stati citati diversi esempi di composti appartenenti a una specifica funzione chimica. Qui altri saranno menzionati seguiti dalla loro funzione chimica, sia inorganica che organica:

-Fetio₃, ossido misto

-Pb₃O₄, ossido misto

-Hno₃, oxácido

-Becco₃)₂, Ossisale

-Bao, ossido di base

-Naoh, base

-NH₃, Base, rilascia ioni oh^- Quando si dissolve in acqua

-Cap₃Oh alcol

-Cap₃Och₃, etere

-HF, acido idrazia

-Ciao, Hydrace

-Cap₃Cap₂NH₂, ammina

-Cap₃COOH, acido carbossilico

-Nabr, sale binario

-AgCl, sale binario

-Koh, base

-Mgcro₄, Il sale di ternaria, sebbene l'elemento centrale sia un metallo, cromo, derivato dall'acido cromico, h₂CRO₄

-NH₄Cl, sale binario,

-Cap₃Cap₂Cap₂Cooch₃, estere

-SRO, ossido di base

-SW₃, ossido di acido o anidride

-SW₂, ossido di acido o anidride

-NH₄Cl, sale binario, perché il catione NH₄⁺ Conta come un singolo ione anche se è poliiatomico

-Cap₃Sh, tiol

-AC₃(Po₄)₂, Sale di ternaria

-Naclo₃, Sale di ternaria

-H₂SE, acido idrazia

-H₂Tè, acido idracido

-CA (CN)₂, sale binario, come l'anione CN^- è considerato di nuovo come uno ione individuale

-Kcapo₄, Sale misto

-Ag₃SW₄NO₃, Sale misto

Riferimenti

1. Whitten, Davis, Peck e Stanley. Chimica. (8 ° ed.). Apprendimento del Cengage.
2. Graham Solomons t.W., Craig b. Frigorifero. (2011). Chimica organica. Ammine. (10a edizione.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2019). Funzioni chimiche. Recuperato da: è.Wikipedia.org
4. I redattori di Enyclopedia Britannica. (24 agosto 2015). Composto inorganico. Encyclopædia Britannica. Recuperato da: Britannica.com
5. Khan Academy. (2019). Funzioni chimiche inorganiche. Recuperato da: è.Khan Academy.org
6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Funzioni chimiche dei composti organici. [PDF]. Recuperato da: Cenunez.com.ar