Formazione di composti binari, tipi, esempi, nomenclatura

IL composti binari Sono tutti formati da due elementi chimici, indipendentemente dal numero dei loro atomi o dalle loro interazioni. La formula generale per questi composti è_NB_M, dove a e b sono due diversi elementi della tavola periodica e N E M i loro rispettivi coefficienti stechiometrici.

Ad esempio, acqua, h₂Oppure, è un composto binario, essendo forse il più rappresentativo di loro. L'acqua è composta da idrogeno, H e ossigeno, o, aggiungendo così due elementi chimici. Si noti che i suoi coefficienti stechiometrici indicano che esistono due atomi di idrogeno e un ossigeno, ma è ancora un composto binario.

I composti binari possono essere costituiti da ioni, molecole, reti tridimensionali o persino atomi di metallo neutro. L'importante è che qualunque sia la natura del suo legame chimico o la sua composizione è sempre formata da due diversi elementi chimici. Ad esempio, idrogeno gas, h₂, non conta come composto binario.

I composti binari potrebbero non sembrare, inizialmente, così abbondanti e complessi rispetto ai composti ternari o quaternari. Tuttavia, tra questi ci sono molte sostanze essenziali per gli ecosistemi terrestri, come sali, ossidi, solfuri e alcuni gas di immenso valore biologico e industriale.

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Come sono i composti binari?

Metodi di preparazione o percorsi sintetici per formare composti binari dipenderanno dalle identità dei due elementi chimici A e B. Tuttavia, in linea di principio e in generale, entrambi gli elementi devono essere combinati in un reattore in modo che possano interagire tra loro. Pertanto, se le condizioni sono favorevoli, avrà luogo una reazione chimica.

Avere una reazione chimica, gli elementi A e B si uniranno o si collegano (ionici o covalentemente) per formare il composto a_NB_M. Molti composti binari possono essere formati mediante combinazione diretta dei loro due elementi puri o seguendo altri metodi alternativi più economicamente validi.

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Tornando all'esempio di acqua, idrogeno, h₂, e ossigeno, o₂, Si combinano ad alte temperature in modo che vi sia una reazione di combustione tra di loro:

2h₂(g) + o₂(g) → 2h₂O (g)

L'acqua, d'altra parte, può essere ottenuta attraverso reazioni di disidratazione di composti come alcoli e zuccheri.

Un altro esempio di formazione di un composto binario corrisponde al solfuro ferroso, Fes:

Faith (S) + S (S) → Fes (S)

Dove questa volta, sia il ferro che lo zolfo sono solidi e non soda. E questo è lo stesso con diversi sali binari, ad esempio cloruro di sodio, NaCl, che combina sodio metallico con gas di cloro:

2na (s) + cl₂(g) → 2Nacl (S)

Nomenclatura

I nomi di tutti i composti binari sono per lo più governati dalle stesse regole.

Per il composto a_NB_M, Il nome B è menzionato per primo nella sua forma anionica; cioè, con la fine -uro. Tuttavia, nel caso in cui B è costituito da ossigeno, è nominato ossido, perossido o superossido come applicato.

Il nome di B è preceduto da prefissi numeri greci (mono, DI, TRI, TETRA, ecc.) in base al valore di M.

Infine, viene menzionato il nome dell'elemento A. Nel caso in cui abbia più di una valenza, è indicato con numero romano e tra parentesi. O se preferito, puoi scegliere la nomenclatura tradizionale e utilizzare i suffissi -oooso e -ico. L'elemento A a volte è anche preceduto da prefissi numerici greci in base al valore di N.

Considera i seguenti composti binari insieme ai rispettivi nomi:

-H₂O: ossido di idrogeno o monossido di diidrogeno (questo cognome è una causa per prendere in giro)

-Fes: solfuro di ferro (II) o solfuro ferroso

-NaCl: cloruro di sodio o cloruro di sodio

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-MGCL₂: cloruro di magnesio, cloruro magnetico o dicloruro di magnesio

Si noti che non si dice "cloruro di monosodio" o "monohierro solfuro".

Tipi: classificazione dei composti binari

I composti binari sono classificati in base a quelli che sono formati o fatti: ioni, molecole, atomi di metallo o reti. Anche così, questa classificazione non è del tutto conclusiva o definitiva, essendo in grado di variare a seconda dell'approccio considerato.

Ionico

Nei composti binari ionici, A e B sono costituiti da ioni. Quindi, per il composto a_NB_M, B è di solito un anione, b^-, Mentre un catione, a⁺. Ad esempio, NaCl appartiene a questa classificazione, nonché a tutti i sali binari, le cui formule generali sono meglio rappresentate come MX, dove x è un anione e m un catione metallico.

Pertanto, fluoruri, cloruri, bromuros, ioduro., Appartengono anche a questa classificazione. Tuttavia, va notato che alcuni di essi sono covalenti, quindi appartenenti alla seguente classificazione.

Covalente

I composti binari covalenti sono formati da molecole. L'acqua appartiene a questa classificazione, in quanto è costituita da molecole H-O-H. Il cloruro di idrogeno, HCl, è anche considerato un composto binario covalente, poiché è costituito da molecole H-CL. Si noti che il NaCl è ionico, mentre l'HCL è covalente, entrambi i cloruri sono.

Metallico o reti

I composti binari coprono anche le leghe e i solidi di reti tridimensionali. Tuttavia, per loro la denominazione dei materiali binari viene solitamente utilizzata meglio.

Ad esempio, l'ottone, più di un composto, è considerato un materiale binario o una lega, poiché è formato da rame e zinco, Cu-Zn. Si noti che non è scritto non avendo coefficienti stechiometrici definiti.

Allo stesso modo, c'è biossido di silicio, SIO₂, formato da silicio e ossigeno. I loro atomi sono collegati definendo una rete tridimensionale, in cui non si può parlare di molecole o ioni. Molti nitruri, fosfonti e carburi, quando non sono ionici, riguardano anche questo tipo di reti.

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Esempi di composti binari

L'acqua è un esempio di un composto binario

Sarà elencato per finire diversi composti binari accompagnati dai rispettivi nomi:

-Libl: bromuro di litio

-Cacl₂: Cloruro di calcio

-Fecl₃: cloruro di ferro (III) o cloruro ferrico

-Nao: ossido di sodio

-Beh₂: idruro di berillio

-Co₂: diossido di carbonio

-NH₃: Triidride azotata o ammoniaca

-PIL₂: Ioduro di piombo (II) o di piombo diyoduro

-Mg₃N₂: Nitruro di magnesio

-Al₂O₃: Ossido di alluminio o triossido di diauminio

-N / a₃D: sodio fosfuro

-Alf₃: Fluoruro di alluminio

-Racl₂: cloruro radio o dicloruro radiofonico

-Bf₃: Boro trifluoro

-RBI: Rubido Yoduro

-WC: Carburo di tungsteno o Wolframium

Ognuno di questi esempi può avere più di un nome alla volta. Di questi, il CO₂ Ha un grande impatto sulla natura, poiché viene utilizzato dalle piante nel processo di fotosintesi.

D'altra parte, il NH₃ È una delle sostanze con il valore più industriale, necessaria per la sintesi della sintesi polimerica e organica. E infine, il WC è uno dei materiali più difficili mai creati.

Riferimenti

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