Proprietà, rischi e usi del cloruro di litio (LICL)

Lui Cloruro di litio È un composto chimico di formula LICL che può essere fatto illuminando litio e cloro, sebbene sia difficile perché la reazione è violenta. In questo modo si verifica la forma di Anhydra (senza acqua). Il cloruro di litio può anche essere estratto da altri cloruri di metallo alcalino con alcool amilico.

Fino agli anni '90, il mercato dei metalli e del litio era dominato dalla produzione statunitense da depositi minerali. Tuttavia, all'inizio del 21 ° secolo la maggior parte della produzione deriva da fonti non americane, essendo Australia, Cile e Portogallo i fornitori più importanti al mondo.

Come curiosità per sottolineare che, sebbene la Bolivia abbia metà dei depositi di litio del mondo, non è un grande produttore.

La forma commerciale più importante è il carbonato di litio, li₂Co₃, prodotto da minerali o salmuelas da diversi processi.

L'aggiunta di acido cloridrico (HCL) produce cloruro di litio. Con questo metodo si verifica il composto idratato (acqua collegata alla molecola). La forma idratata può essere essiccata in forma anidra, riscaldandolo con cloruro di idrogeno a gas.

Proprietà fisiche e chimiche del cloruro di litio

Il cloruro di litio è un solido bianco senza un aroma particolare e con un sapore salato.

Il cloruro di litio sono cristalli altamente igroscopici con geometria ottaedrica simile al cloruro di sodio.

Il suo peso molecolare è di 42,39 g/mol, la sua densità è di 2.068 g/ml e i punti di fusione e di ebollizione sono rispettivamente di 605 ºC e 1360 ºC.

Il composto è molto solubile in acqua, alcol, etere, piridina e nitrobenzene.

Il cloruro di litio ha un potere ossidante o un riduttore debole. Tuttavia, possono ancora verificarsi reazioni redox. Le soluzioni di cloruro di litio non sono generalmente fortemente acide o fortemente basilari.

Poiché è estremo igroscopico, il cloruro di litio può anche assorbire fino a quattro equivalenti di ammoniaca da Mol. Le soluzioni acquose di cloruro di litio possono corrodere i metalli (cloruro di litio, s.F.).

Reattività e pericoli

Il cloruro di litio è un composto stabile incompatibile con forti agenti ossidanti, acidi forti, tricloruro di bromo, bromo.

Non è tossico per ingestione, ma per sua natura corrosiva può essere irritante contattare con la pelle e gli occhi, può anche irritare le narici (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

In caso di contatto visivo, è necessario verificare se vengono utilizzate le lenti a contatto e rimuoverle immediatamente.

Gli occhi dovrebbero essere sciacquati con acqua corrente per almeno 15 minuti, mantenendo aperte le palpebre. Può essere utilizzata l'acqua fredda. Non dovresti usare unguento per gli occhi.

Se la sostanza chimica entra in contatto con i vestiti, mantienilo il più rapidamente possibile, proteggendo le proprie mani e il proprio corpo.

Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza. Se la sostanza chimica si accumula nella pelle esposta della vittima, come le mani, la pelle contaminata da acqua corrente e sapone non abrasiva viene lavata dolcemente e attentamente.

Può essere utilizzata l'acqua fredda. Se l'irritazione persiste, consultare il medico. Lavare l'abbigliamento contaminato prima di usarlo di nuovo.

In caso di inalazione, la vittima dovrebbe essere autorizzata a stare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il più presto possibile.

Allentare abiti attillati come il collo della camicia, le cinture o la cravatta. Se la vittima è difficile da respirare, l'ossigeno deve essere somministrato.

Se la vittima non respira, viene fatta una rianimazione della bocca. Tenendo sempre conto che può essere pericoloso per la persona che fornisce aiuto per dare la rianimazione a bocca alla bocca quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo.

In tutti i casi, dovrebbero essere richieste immediate cure mediche (foglio di sicurezza del litio cloruro, 2013).

Applicazioni

Il cloruro di litio è il composto utilizzato per produrre metallo di litio mediante elettrolisi. Il metallo al litio è prodotto dall'elettrolisi di una miscela fusa di cloruri di litio e potassio.

Il punto di fusione più basso della miscela (400-420 ° C o 750-790 ◦ F) rispetto a quello del cloruro di litio puro (610 ◦ C o 1 130 ° F) consente il funzionamento a temperatura più bassa dell'elettrolisi.

Poiché la tensione in cui avviene la decomposizione del cloruro di litio è inferiore a quella del cloruro di potassio, il litio viene depositato a un livello di purezza superiore al 97 percento (Dye, 2017).

Il cloruro di litio liquido funge da essiccante che può ridurre i livelli di umidità nell'aria circostante fino al 15 percento.

Gli essiccanti liquidi che combinano cloruro di litio e cloruro di calcio creano una sostanza più economica del cloruro di litio, ma più stabile del cloruro di calcio.

Il cloruro di litio raffredda l'aria rapidamente perché la sostanza chimica contiene un'enorme quantità di acqua per il suo peso come solido. La sostanza asciuga anche grandi quantità di gas industriali.

Il cloruro di litio è una tintura rossa sugli schermi pirotecnici come i fuochi d'artificio. Cloruro di litio o qualsiasi sale a base di litio a base di sale, brucia in rosso quando si accende.

Effetti pirotecnici speciali possono essere infiammati mescolando sali ionici con fluidi infiammabili come l'alcool metile.

Negli anni '40, il cloruro di litio serviva come sostituto del sale da tavola, ma alcuni pazienti morirono a causa di livelli tossici di litio.

Il composto ha applicazioni farmacologiche come gli antimaniaci, che sono agenti usati per trattare i disturbi bipolari o la mania associati ad altri disturbi affettivi.

Il corpo umano normalmente contiene circa 7 milligrammi di litio in un determinato momento.

Il litio è prodotto naturalmente nelle piante poiché gli organismi usano la sostanza per stimolare la crescita.        

Riferimenti

1. Dye, j. L. (2017, 23 gennaio). Litio (li). Britannica recuperata: Britannica.com.
2. Embl-ebi. (2009, 23 novembre). Cloruro di litio. Chebi recuperato: EBI.AC.UK.
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6. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, 22 luglio). Cloruro di litio. CDC recuperato.Gov.
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