Carattere metallico

Qual è il personaggio metallico?

Lui Carattere metallico degli elementi La tabella periodica si riferisce a tutte quelle variabili, chimiche e fisiche, che definiscono i metalli o li distinguono da altre sostanze della natura. Di solito sono conduttività luminose, dense, dure, alte ed elettriche, modellabili e duttili.

Tuttavia, non tutti i metalli presentano tali caratteristiche; Ad esempio, nel caso del mercurio, questo è un liquido nero brillante. Inoltre, queste variabili dipendono dalle condizioni di pressione terrestre e temperatura. Ad esempio, l'idrogeno apparentemente non metallico può comportarsi fisicamente come un metallo in condizioni estreme.

Queste condizioni possono essere: in pressioni abissali o temperature molto fredde attorno allo zero assoluto. Per definire se un elemento è metallico o meno, è necessario considerare i modelli nascosti negli occhi dell'osservatore: motivi atomici.

Questi discriminano più precisione e affidabilità quali sono gli elementi metallici e persino quale elemento è più metallico di un altro.

In questo modo, il vero carattere metallico di una moneta d'oro si basa più sulle qualità dei suoi atomi rispetto a quelli determinati dalla sua massa dorata, anche entrambi sono strettamente correlati.

Quale delle monete è più metallica: uno di oro, uno di rame o un platino? La risposta è platino e la spiegazione sta nei suoi atomi.

Come varia il carattere metallico degli elementi nella tabella periodica?

Nell'immagine superiore hai le proprietà periodiche degli elementi. Le righe corrispondono ai periodi e alle colonne ai gruppi.

Il carattere metallico diminuisce da sinistra a destra della tavola periodica e aumenta nella direzione opposta. Allo stesso modo, il carattere metallico aumenta dall'alto verso il basso e diminuisce man mano che i periodi vengono viaggiati verso le teste di gruppo.

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In questo modo, gli elementi che sono vicini alla direzione in cui i punti freccia hanno un carattere metallico maggiore rispetto a quelli situati nella direzione opposta (i blocchi gialli).

Inoltre, le altre frecce corrispondono ad altre proprietà periodiche, che definiscono in che senso aumentano o diminuiscono poiché l'elemento è "metallico". Ad esempio, gli elementi dei blocchi gialli, sebbene abbiano un basso carattere metallico, la loro energia elettronica e l'energia di ionizzazione sono elevate.

Nel caso delle radio atomiche, maggiore è l'elemento metallico; Questo è indicato dalla freccia blu.

Proprietà degli elementi metallici

Nella tavola periodica si osserva che i metalli hanno grandi radio atomiche, basse energie di ionizzazione, basse affinità elettroniche e basse elettronegatività. Come memorizzare tutte queste proprietà?

Il punto in cui fluiscono è la reattività (elettropositività) che definisce i metalli, che si ossidano; cioè, perdono facilmente gli elettroni.

Quando perdono elettroni, i metalli formano cationi (M⁺). Pertanto, gli elementi con il più alto carattere metallico forma più facilmente di quelli del carattere metallico inferiore.

Un esempio di quanto sopra è considerare la reattività degli elementi del gruppo 2, i metalli alcalinotherro. Il berillio è meno metallico del magnesio e questo a sua volta è meno metallico del calcio.

Quindi, fino a raggiungere il Metal Bario, il più reattivo del gruppo (dopo il raggio, elemento radioattivo).

In che modo il raggio atomico sulla reattività dei metalli?

All'aumentare del raggio atomico, gli elettroni di Valencia sono più lontani dal nucleo, quindi vengono mantenuti con meno forza nell'atomo.

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Tuttavia, se un periodo viene viaggiato sul lato destro della tavola periodica, il nucleo aggiunge protoni al suo corpo, ora più positivo, il che attira più fortemente gli elettroni di valenza, riducendo le dimensioni del raggio atomico. Ciò si traduce in una diminuzione del carattere metallico.

Pertanto, un atomo molto piccolo e con un nucleo molto positivo tende a guadagnare elettroni invece di perderli (elementi non metallici), e quelli che possono entrambi vincere e perdere elettroni, sono considerati metalloides. Boro, silicio, germanio e arsenico sono alcuni di questi metalloidi.

D'altra parte, il raggio atomico aumenta anche se esiste una nuova disponibilità di energia per altri orbitali, che si verifica quando si discosta in un gruppo.

Per questo motivo, quando scendono nella tavola periodica, le radio diventano ingombranti e il nucleo non è in grado di impedire ad altre specie di strappare gli elettroni dal loro strato esterno.

In laboratorio, con un forte acido nitrico diluito simile all'agente (HNO₃)- Le reattività dei metalli di fronte all'ossidazione possono essere studiate.

Allo stesso modo, i processi di formazione dei loro alogenuri metallici (NaCl, ad esempio) sono anche esperimenti dimostrativi di questa reattività.

Elemento di maggiore carattere metallico

Cesio

La direzione della freccia blu nell'immagine della tabella periodica porta agli elementi di Francia e Cesio. Il franceo è più metallico del cesio, ma a differenza di quest'ultimo, il franceo è artificiale e radioattivo. Per questo motivo, il cesio occupa il luogo dell'elemento naturale di maggiore carattere metallico.

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In effetti, una delle reazioni conosciute più conosciute (ed esplosive) è quella che si verifica quando un pezzo (o goccia) di cesio entra in contatto con l'acqua.

L'elevata reattività del cesio, anche tradotta nella formazione di composti molto più stabili, è responsabile dell'improvviso rilascio di energia:

2cs (s) + 2h₂O → 2CSOH (AQ) + H₂(G)

L'equazione chimica consente di vedere l'ossidazione del cesio e la riduzione dell'idrogeno in acqua all'idrogeno gassoso.

Elemento di carattere metallico inferiore

Modello di fluoro 3D

Nella diagonale opposta, nell'angolo in alto a destra della tavola periodica, fluoro (F₂, Immagine superiore) conduce l'elenco di elementi non metallici. Perché? Perché è l'elemento nella natura più elettronegativa e quello con la più bassa energia di ionizzazione.

In altre parole, reagisce con tutti gli elementi della tabella periodica per formare lo ione f^- e non f⁺.

È improbabile che il fluoro perda elettroni in alcune reazioni chimiche, piuttosto contrari ai metalli. È per questo motivo che è l'elemento del carattere metallico inferiore.

Riferimenti

1. Lumen, chimica per i non-major. Carattere metallico e non metallico. Recuperato dai corsi.Lumenarning.com
2. Incarico di chimica. (2018). Elettropostività o carattere metallico. Recuperato dall'assegnazione chimica.com
3. Juan Ramos. Elenco completo di metalli e non metalli. Recuperato da sciencetrends.com
4. Anne Marie Helmestine, PH.D. Proprietà e tendenze del carattere metallico. Recuperato da Thoughtco.com