Anfoter che sono, tipi ed esempi

IL Anfostri Sono i composti o gli ioni che hanno la peculiarità di essere in grado di comportarsi come acido o come base, secondo la teoria Bronsted e Lowry. Il suo nome viene dalla parola greca Anfoteroi, il che significa "entrambi".

Molti metalli formano ossidi di anfoteros o idrossidi, tra cui rame, zinco, stagno, piombo, alluminio e berillio. La caratteristica anfoter di questi ossidi dipende dagli stati di ossidazione dell'ossido in questione. Alla fine dell'articolo sono inclusi esempi di queste sostanze.

Gli ossidi metallici che possono reagire con acidi e basi per produrre sali e acqua sono noti come ossidi di anfoteros. Gli ossidi di piombo e zinco sono ottimi esempi, tra gli altri composti.

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Cosa sono l'anfoter?

Secondo la teoria della base acida di Bronsted e Lowry, gli acidi sono quelle sostanze che donano protoni, mentre le basi sono quelle che accettano o prendono i protoni.

Una molecola chiamata amfotato avrà reazioni in cui acquisisce protoni, in quanto avrà anche la capacità di donarli (anche se non è sempre così, come si vedrà nella prossima sezione).

Un caso importante e ben noto è quello del solvente universale, acqua (H₂O). Questa sostanza reagisce facilmente con gli acidi, ad esempio in reazione con l'acido cloridrico:

H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl^-

Ma a sua volta, non ha nemmeno problemi a reagire con una base, come nel caso dell'ammoniaca:

H₂O + NH₃ → NH₄ + OH^-

Con questi esempi si può osservare che l'acqua agisce pienamente come una sostanza anfotata.

Tipi di anfoter

Anche se le sostanze anfotese possono essere molecole o ioni, ci sono molecole che dimostrano meglio le caratteristiche anfotenti e aiutano a studiare meglio questo comportamento: sostanze anfrofrotiche. Queste sono molecole che possono donare specificamente o accettare un protone per agire come acido o base.

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Dovrebbe essere chiarito che tutte le sostanze anfotiche sono anfotiche, ma non tutte le anfoter sono anfiprtiche; Ci sono anfotori che non hanno protoni, ma possono comportarsi come acidi o basi in altri modi (come la teoria di Lewis).

Tra le sostanze anfiprtiche ci sono acqua, aminoacidi e ioni di bicarbonato e solfato. A loro volta, le sostanze anfrofotiche sono anche sottoclassificate in base alla loro capacità di donare o produrre protoni:

Sostanze protogeniche o di acido anfipritico

Sono quelli che hanno una maggiore tendenza a dare un protone che ad accettarne uno. Tra questi ci sono acido solforico (h₂SW₄) e acido acetico (Cho₃Cooh), tra gli altri.

Sostanze protofili o anfotiche di base

Sono quelli per i quali accettare un protone è più comune che cederlo. Tra queste sostanze puoi trovare ammoniaca (NH₃) ed etilendiamide [c₂H₄(NH₂)₂".

Sostanze neutre

Hanno la stessa facilità o capacità di accettare un protone da rinunciare. Tra questi ci sono acqua (h₂O) e alcoli minori (-roh), principalmente.

Carattere ampotero di chinolones

Esempi di sostanze anfotenose

Tensione anfotero

Ora, hai già descritto le sostanze anfotenti che è necessario indicare gli esempi di reazioni in cui sono presentate queste caratteristiche.

Lo ione dell'acido carbonico presenta un caso base di una sostanza anfiprtica; Quindi le loro reazioni sono rappresentate quando agisce come un acido:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

La reazione successiva si verifica quando funge da base:

HCO₃^- + H₃O⁺ → H₂Co₃

Ci sono anche molte altre sostanze. Di questi sono i seguenti esempi:

Ossidi di anfoteros

L'ossido di zinco, come già accennato, è un anfotero ma non una sostanza anfiprtica. Successivamente, è dimostrato perché.

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Comportarsi come acido:

ZnO + H₂SW₄ → Znso₄ + H₂O

Comportarsi come base:

ZnO + 2NaOH + H₂O → na₂[Zn (OH)₄"

Ossido di piombo (PBO), alluminio (AL₂O₃) e Tin (SNO) hanno anche le loro caratteristiche anfotenti:

Comportarsi come acidi:

PBO + 2HCL → PBCL₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2alcl₃ + 3h₂O

Sno + hcl ↔ sncl + h₂O

E come basi:

PBO + 2NaOH + H₂O → na₂[PB (OH)₄"

Al₂O₃ + 2Naoh + 3H₂O → 2na [al (OH)₄"

Sno + 4Naoh + H₂O ↔ na₄[Sn (Oh)₆"

Ci sono anche ossidi di anfoteros dalla Gallia, dall'India, dallo Scandio, dal Titanio, dal Cironium, dal Vanadio, dal Chrome, dal ferro, dal Cobalto, dal rame, dall'argento, dall'Oro, dall'antimo, dall'antimonio, dall'antimonio, dall'antimo e il Telurio.

Idrossidi anfoter

Gli idrossidi possono anche presentare caratteristiche anfotenti, come in caso di idrossido di alluminio e berillio. Di seguito sono riportati entrambi gli esempi:

Idrossido di alluminio come acido:

Al (Oh)₃ + 3HCL → ALCL₃ + 3h₂O

Idrossido di alluminio come base:

Al (Oh)₃ + NaOH → Na [al (OH)₄"

Berillio idrossido come acido:

Essere (oh)₂ + 2HCL → BECL₂ + H₂O

Berillio idrossido come base:

Essere (oh)₂ + 2Naoh → Na₂[Essere (oh)₄"

Differenze tra anfoteros, anfiprici, anfoliti e apraticics

È necessario sapere come differenziare il concetto di ogni termine, poiché la sua somiglianza può diventare confusa.

È noto che gli anfotori sono sostanze che si comportano come acidi o basi in una reazione che produce sale e acqua. Possono farlo per la donazione o la cattura di un protone o semplicemente accettando una coppia elettronica (o dandolo) secondo la teoria di Lewis.

D'altra parte, le sostanze anfotiche sono quegli anfoter che agiscono come acidi o basi con la donazione o la raccolta di un protone, secondo la legge di Bronsted-Lowry. Tutte le sostanze anfotiche sono anfotiche.

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I composti ampolitici sono molecole anfotese che esistono come zwitterioni e hanno ioni dipolo in alcuni phyes di pH. Sono usati come agenti di smorzamento in soluzioni tampone.

Infine, i solventi della stretta sono quelli che non hanno protoni da cedere e non possono accettarli neanche.

Riferimenti

1. Anfoterico. (2008). Wikipedia. Ottenuto da in.Wikipedia.org
2. Anne Marie Helmestine, P. (2017). Cosa significa anfotero in chimica?. Ottenuto da ThoughtCo.com
3. Bicpuc. (2016). Composti anfoterici. Ottenuto da Medum.com
4. Chemicool. (S.F.). Definizione anfoterica. Ottenuto da Chemicool.com.