Concetto di agente ossidante, gli esempi più forti

UN agente ossidante È una sostanza chimica che ha la capacità di sottrarre gli elettroni da un'altra sostanza (riducendo l'agente) che li dona o li perde. È anche noto come agente ossidante a quell'elemento o composto che attraversa gli atomi elettronegativi a un'altra sostanza.

Quando vengono studiate le reazioni chimiche, tutte le sostanze coinvolte e i processi che si verificano in questi dovrebbero essere prese in considerazione. Tra i più importanti ci sono le reazioni di riduzione dell'ossido, chiamate anche redox, che comportano il trasferimento o il trasferimento di elettroni tra due o più specie chimiche.

In queste reazioni due sostanze interagiscono: l'agente riducente e l'agente ossidante.  Alcuni degli agenti ossidanti che possono essere osservati più frequentemente sono ossigeno, idrogeno, ozono, nitrato di potassio, perborato di sodio, perossidi, alogeni e composti permanganato, tra gli altri.

L'ossigeno è considerato il più comune degli agenti ossidanti. Come esempio di queste reazioni organiche che coinvolgono il trasferimento di atomi, si distingue la combustione, che consiste in una reazione prodotta tra ossigeno e qualche altro materiale ossidabile.

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Cosa stanno ossidando gli agenti?

Nella semi -reputazione di ossidazione l'agente ossidante viene ridotto perché, dopo aver ricevuto elettroni dall'agente riducente, viene indotta una diminuzione del valore del carico o dell'ossidazione di uno degli atomi dell'agente ossidante.

Questo può essere spiegato dalla seguente equazione:

2mg (s) + o₂(g) → 2mgo (s)

Si può vedere che il magnesio (mg) reagisce con l'ossigeno (O2) e che l'ossigeno è l'agente ossidante perché sottrae gli elettroni dal magnesio - cioè è ridotto - e il magnesio diventa, a sua volta, a sua volta agente di reazione di reazione.

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Allo stesso modo, la reazione tra un forte agente ossidante e un forte agente riducente può essere molto pericolosa perché possono interagire violentemente, quindi devono essere conservate in siti separati.

Quali fattori definiscono la forza di un agente ossidante?

Queste specie si distinguono in base alla loro "forza". Cioè, i più deboli sono quelli che hanno una capacità inferiore di sottrarre gli elettroni da altre sostanze,.

Invece, i più forti hanno maggiore facilità o capacità di "avviare" questi elettroni. Per la loro differenziazione sono considerate le seguenti proprietà:

Radio atomica

È noto come metà della distanza che separa i nuclei da due atomi da elementi metallici adiacenti o "vicini".

Le radio atomiche sono generalmente determinate dalla forza con cui gli elettroni più superficiali sono attratti dal nucleo dell'atomo.

Pertanto, il raggio atomico di un elemento diminuisce nella tabella periodica dal basso verso l'alto e da sinistra a destra. Ciò implica che, ad esempio, il litio ha un raggio atomico significativamente più grande del fluoruro.

Elettronegatività

L'elettronegatività è definita come la capacità di un atomo di catturare elettroni appartenenti a un legame chimico a se stesso. All'aumentare dell'elettronegatività, gli elementi hanno una tendenza in crescita per attrarre elettroni.

In termini generali, l'elettronegatività aumenta da sinistra a destra nella tavola periodica e diminuisce mentre il carattere metallico cresce, il fluoro è l'elemento più elettronegativo.

Affinità elettronica

Si dice che sia la variazione dell'energia che viene registrata quando un atomo riceve un elettrone per generare un anione; Cioè, è la capacità di una sostanza di ricevere uno o più elettroni.

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All'aumentare dell'affinità elettronica, la capacità ossidativa di una specie chimica aumenta. 

Energia ionizzata

È la quantità minima di energia necessaria per avviare un elettrone da un atomo o, in altre parole, è una misura della "forza" con cui un elettrone è collegato a un atomo.

Maggiore è il valore di questa energia, il distacco di un elettrone è più difficile. Pertanto, l'energia di ionizzazione viene ampliata da sinistra della destra ed è ridotta dall'alto verso il basso nella tabella periodica. In questo caso, i gas nobili hanno valori energetici di grande ionizzazione.

Gli agenti ossidanti più forti

Tenendo conto di questi parametri degli elementi chimici, è possibile determinare quali sono le caratteristiche che devono avere i migliori agenti ossidanti: elevata elettronegatività, sotto la radio atomica e alta energia ionizzazione.

Detto questo, i migliori agenti ossidanti sono considerati in grado di ossidare un gran numero di sostanze.

Esempi di reazioni con agenti ossidanti

In alcune reazioni di riduzione dell'ossido è più facile visualizzare il trasferimento di elettroni che negli altri. Alcuni degli esempi più rappresentativi saranno spiegati di seguito:

Esempio 1

La reazione di decomposizione dell'ossido di mercurio:

2HGO (S) → 2Hg (L) + O₂(G)

In questa reazione, il mercurio (agente ossidante) si distingue come il ricevitore di elettroni di ossigeno (agente riducente), decomponendo in mercurio liquido e ossigeno a gas durante il riscaldamento.

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Esempio 2

Un'altra reazione che esemplifica l'ossidazione è quella della combustione dello zolfo in presenza di ossigeno per formare l'anidride solforosa:

S (s) + o₂(g) → Quindi₂(G)

Qui si può vedere che la molecola di ossigeno è ossidata (agente riducente), mentre lo zolfo elementare è ridotto (agente ossidante).

Esempio 3

Infine, la reazione a combustione del propano (utilizzata nel gas per il riscaldamento e la cucina):

C₃H₈(g) + 5o₂(g) → 3co₂(g) + 2h₂O (l)

In questa formula, si può osservare la riduzione dell'ossigeno (agente ossidante).

Riferimenti

1. Agente riducente. Recuperato da.Wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chimica, nona edizione (McGraw-Hill).
3. Malone, l. J., E Dolter, T. (2008). Concetti di base della chimica. Recuperato dai libri.Google.co.andare
4. Ebbing, d., E gammon, s. D. (2010). Chimica generale, edizione migliorata. Recuperato dai libri.Google.co.andare
5. Kotz, J., Treichel, p., E Towsend, J. (2009). Reattività chimica e chimica, edizione migliorata. Recuperato dai libri.Google.co.andare